Конспект урока-исследования по химии в 8 классе " Кислоты " (по программе и учебнику О.С. Габриеляна).

Конспект урока-исследования по химии в 8 классе

" Кислоты " (по программе и учебнику О.С. Габриеляна).

Учитель ЧОУ «Средняя школа “Возрождение”»

Абасова Тамара Джабраиловна.

Дата проведения: 14.10.2019.

Цели урока:

• О беспечить восприятие и осмысление понятия кислота, состав кислот, классификацию кислот.

• Закрепить опорные знания понятий: сложное вещество, основание, степень окисления, физические свойства веществ, индикатор.

• Подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний о кислотах.

• Создать условия для развития у школьников умения анализировать результаты лабораторных исследований, делать выводы, совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием.

• Вырабатывать стремление к коллективизму.

Оборудование и реактивы:

растворы кислот: серной, соляной, азотной, фосфорной, уксусной, яблочной, лимонной;

индикаторы,

твердые вещества: аскорбиновая, ацетилсалициловая, никотиновая, кремниевая кислоты.

Обугленные кристаллы сахара в стакане.

Кислоты в больших пробирках с индикаторами.

В лотках у учащихся: по два стаканчика с кислотами, индикаторы, аскорбиновая кислота.

Ход урока:

Мотивационно-ориентационный этап.

1. Фронтальная беседа по вопросам в операционной карте и на слайде № 1в в приложении.

• Какие вещества называют основаниями?

• Какой условной записью выражается общая формула оснований?

• По какому принципу делятся все основания?

2. Работа с коллекцией на демонстрационном столе: растворы кислот соляной, серной, азотной, фосфорной.

• Что мы увидели общего в составе этих веществ?

• В чем разница?

• Рассмотрите еще группу веществ: лимонная, аскорбиновая, ацетилсалициловая кислоты.

• Что объединяет эти вещества?

3. Целеполагание.

• Как вы думаете, для чего изучается эта группа соединений?

• Предложите план изучения данных веществ.

(На доске приготовлена шкала понимания, которую по предложениям учащихся заполняет учитель, а ученики работают в тетради.)

Вывели шкалу понимания, будем придерживаться этого плана в течение урока.

4. Подведем итоги:

• Сообщение темы урока. Слайд № 2.

• Цели урока. Слайд № 3.

Операционно-исполнительский этап.

• Проанализируем состав кислот. (Слайд № 4. Задание в операционной карте № 2.)

• Дайте определение кислотам. (Слайд № 5.)

• Рассмотрите правило определения кислотного остатка в молекулах кислот.

Вопрос классу: количество атомов какого элемента в составе кислоты может являться признаком их классификации?

Работа со списком кислот на доске. После анализа предложенных версий слайд № 6 (по щелчку)

• Рассмотрим физические свойства кислот. (Слайд № 7 и № 8).

(Разрешить попробовать на вкус аскорбиновую кислоту, сделать комментарии о ее пользе).

• Как распознать кислоты, не пробуя на вкус? (Слайд № 9).

Выполнение экспериментального задания по карте. Взаимообмен заданиями.

• Подведем итоги по лабораторной работе (слайд № 10), демонстрационный эксперимент в пробирках.

• Особенности свойств серной кислоты:

  1. Правило разбавления водой конц. Н₂SO₄ (слайд №11).

  2. Демонстрационный эксперимент обугливание сахара и бумаги.

  3. Опасность попадания брызг Н₂SO₄ на живые ткани (слайд № 12).

Оценочно-рефлексивный этап

Подводим итоги, работая по шкале понимания:

• Что делали?

• Как делали?

• Зачем делали?

• Что осталось не изученным?

Попробуйте определить по шкале понимания, на каком уровне вы находитесь.

Рефлексия:

• Проводим тест «Проверь себя» (слайд № 13).

• Ответы тесту (слайд № 14).

Домашнее задание: (слайд № 15).

Операционный лист. Вариант 1.

Ф.и._____________________________класс______________дата__________.

1.Уточни, что знаешь из темы прошлого урока:

• Сложные вещества, состоящие из ионов __________, связанных с _______________ группой, называются ______________.

• Общая формула основания Ме___.

• Основания по отношению к _____ делятся на__________(щелочи) и _____________.

2.Теоритический анализ.

• Используя предложенный список кислот, проанализируй их состав используя схему Нn+кислотный остаток, найди в чем сходство и различие.

• Составь определение для кислот, вставляя пропущенные слова:

Кислота- это_________ вещество, состоящее из атомов__________и __________ остатка.

Проговори составленное определение в паре, убедись, что оно верное.

Разбери правило определения заряда кислотного остатка в молекулах кислот.

1. Водород в кислотах имеет степень окисления +1 или заряд 1+.

2. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в молекуле: H⁺ CIˉ, H ⁺2(SO4) ^2-, H ⁺3(PO4) ³‾.

H ⁺₂S ^x O ^-2 ₄; решение: (+1)·2+x+(─2)·4=0, x=+6. Ответ: H ⁺₂ S⁺⁶O^-2₄.

3. Прогнозирование свойств.

Лабораторная работа «Как распознать кислоту, не пробуя на вкус?»

• Выполните экспериментальное задание. Обмакни выданный бумажный индикатор в стаканчик с кислотой. Будь осторожен при работе с кислотой!

• Запишите в таблицу изменение цвета индикатора.

• Обменяйтесь заданиями в паре.

• Осудите результаты.

• Сделайте вывод на основании наблюдений.

Вывод: Изменение цвета индикатора в растворах кислот обусловлено

____________ свойств кислот и связано с особенностями их строения.

Операционный лист. Вариант 2.

Ф.и._____________________________класс______________дата__________.

1.Уточни, что знаешь из темы прошлого урока:

• Сложные вещества, состоящие из ионов __________, связанных с _______________ группой, называются ______________.

• Общая формула основания Ме___.

• Основания по отношению к _____ делятся на__________(щелочи) и _____________.

2.Теоритический анализ.

• Используя предложенный список кислот, проанализируй их состав используя схему Нn+кислотный остаток, найди в чем сходство и различие.

• Составь определение для кислот, вставляя пропущенные слова:

Кислота- это_________ вещество, состоящее из атомов__________и __________ остатка.

Проговори составленное определение в паре, убедись, что оно верное.

Разбери правило определения заряда кислотного остатка в молекулах кислот.

1. Водород в кислотах имеет степень окисления +1 или заряд 1+.

2. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в молекуле: H⁺ CIˉ, H ⁺2(SO4) ^2-, H ⁺3(PO4) ³‾.

H ⁺₂S ^x O ^-2 ₄; решение: (+1)·2+x+(─2)·4=0, x=+6. Ответ: H ⁺₂ S⁺⁶O^-2₄.

3. Прогнозирование свойств.

Лабораторная работа «Как распознать кислоту, не пробуя на вкус?»

• Выполните экспериментальное задание. Обмакни выданный бумажный индикатор в стаканчик с кислотой. Будь осторожен при работе с кислотой!

• Запишите в таблицу изменение цвета индикатора.

• Обменяйтесь заданиями в паре.

• Осудите результаты.

• Сделайте вывод на основании наблюдений.

Вывод: Изменение цвета индикатора в растворах кислот обусловлено

____________ свойств кислот и связано с особенностями их строения.

Правила техники безопасности работы с кислотами от кабинета Химии:

Ты в химкабинет пришел,

Так запомни кроха,

Безопасность – хорошо!

Быть безруким – плохо.

Если ты во все подряд

Окунаешь пальчик,

Про такого говорят:

«Бестолковый мальчик!»

Если пробуешь на вкус

Ты все непременно,

Может мальчик ты не трус,

Но глупец отменный!

Ты над брюками держал

С кислотой пробирку?

Круто парень ты попал

На штанишки с дыркой.

При работе с кислотой

Не нужна тревога.

С осторожностью простой

Избежишь ожога.

Чтоб разбавить кислоту ,

Лил в нее водицу?

Плохо! Видно за версту-

Это не годиться.

Химик же, наоборот,

Вот как поступает:

кислоты чуть-чуть прильет

в воду и мешает.