Конспект урока "Молярная масса"

Дата 25.01.19 Класс: 8

Тема урока: Молярная масса. Решение задач

Цель и задачи урока:

Образовательные: продолжить формировать понятие о физической величине – количество вещества и постоянной Авогадро, показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц, научить учащихся пользоваться этими понятиями, применять их при решении расчетных задач.

Воспитательные: Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира. Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

Развивающие: Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.

Планируемые результаты:

Предметные:

знают обозначение физической величины количество вещества; ее определение; единицу измерения;

знают физическую величину «молярная масса»

знают формулу определения количества вещества с использованием молярной массы;

решают задачи на определение количества вещества.

Метапредметные:

решают учебную проблему;

делают выводы о взаимосвязи физических величин массы, числа частиц, массы вещества;

оценивают правильность решения задач.

Личностные:

убеждаются в познаваемости мира;

проявляют интерес к изучению химии.

Тип урока: комбинированный.
Оборудование : ПК, проектор, экран, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, презентация к уроку «Молярная масса», таблица, карточки с заданиями.

Методы и приёмы

приемы активизации познавательной деятельности учащихся; групповая деятельность; ИКТ; элементы проблемного обучения.

Ход урока

1. Организационный момент. Приветствие и подготовка учащихся к уроку.

2.Актуализация (повторение) знаний. Проверка домашнего задания.

2 учащихся у доски выполняют задания на карточках, с остальным классом ведется фронтальная беседа.

• Что такое число Авогадро?

• Что такое моль?

• Для чего необходимо было ввести величину «количество вещества»?

• Как рассчитать количество вещества, зная число молекул, атомов?

Проверка заданий у доски.

Совместное решение задачи.

Мотивирование к учебной деятельности: Итак, на прошлом уроке мы ввели понятие «количество вещества», но рассчитывать его можем пока, только зная число частиц. А можем ли мы реально отсчитать столько частиц? А каким способом мы можем воспользоваться, чтобы отмерить данное количество вещества?(взвесить). Но пока у нас недостаточно знаний, чтоб связать эти величины. Необходимо ввести еще одно понятие – Молярная масса. Это и будет темой урока.

Учитель на доске, а ученики в тетрадях записывают тему урока «Молярная масса».

• Целеполагание

Давайте выясним, что мы знаем, что умеем, а что бы мы могли еще узнать?

А какова же цель нашего урока?

Ребята формулируют цель урока (изучить понятие «молярная масса, научиться применять эту величину для решения расчетных задач)

Совместно с учителем строят план достижения цели. План действий:

1. Сформулировать понятия

2. Установить взаимосвязь величин

3.Применить формулы для решения расчетных и экспериментальных задач.

3. Объяснение нового материала.

Мы пришли к выводу, что необходимо связать число частиц и их массу (объем). Молярная масса – это масса 1 моль вещества. Масса одного моля какого-нибудь вещества (в граммах) числено совпадает с молекулярной или атомной массой этого вещества (в а.е.м. или в безразмерном выражении - как в случае относительной атомной или молекулярной массы). Это очень удобно для химических расчетов.

Масса одного моля вещества или МОЛЯРНОЙ МАССа обозначается буквой М и имеет размерность г/моль. Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль).

Например, число молей в m г воды составляет: n = m/18. Для m г металлического натрия: n = m/23, и так далее.

Давайте занесем определения в таблицу, которую будем дополнять на следующих уроках. (используем уч. С. 120- 121)

Чтобы узнать массу (N) можно воспользоваться формулой:

m = n ∙ М

зная массу можно найти количество вещества:

n = m\M

Динамическая пауза. Учащиеся разбиваются на группы. Прежде, чем ребята приступят к работе, им предлагается пройти тест на сплоченность. На счет «3» они должны « выкинуть» 1 или 2 пальца, не договариваясь между собой. Если у участников группы получилось показать одинаковое число пальцев , то группа садится и приступает к работе.

4.Первичное закрепление . Работа в группах. Решение разноуровневых задач. Тест. Взаимопроверка.

1. Молярная масса вещества  это

1) относительная атомная масса

2) относительная молекулярная масся

3) масса одной молекулы вещества

4) масса одного моля вещества

2. Какое определение молярной масы является неверным?

1) масса 1 г вещества

2) масса одного моля вещества

3) масса 6 ∙ 10²³ молекул вещества

4) отношение массы вещества к количеству вещества

3. Единица измерения молярной массы:

1) л / моль 3) л / г

2) моль / г 4) г / моль

4. Соотнесите:

Название величины Условное обозначение величины

А) масса 1) М 3) A_r 5) v(n)

В) количество вещества

Г) молярный объем

5. Рефлексия учебной деятельности на уроке.

Давайте обратимся к целям нашего урока. Целью сегодняшнего урока было не только изучить физическую величину количество вещества и молярную массу, но и научиться применять её при решении расчетных задач, пользуясь расчётными формулами. Достигли ли мы их?

6. Домашнее задание.

1.Прочитать параграф 36, дорешать задачи в таблице

2. Творческое задание.

• Придумать и решить задачу по теме «Количество вещества»

• Составить задания-загадки «Отгадай, о чем идет речь»

7. Подведение итогов. Наш урок подошел к концу. Продолжите фразу…

• сегодня я узнал… было интересно…

• было трудно… я выполнял задания…

• я понял, что… теперь я могу…

• я почувствовал, что… я приобрел…

• я научился… у меня получилось …

• я смог… я попробую…

• мне захотелось…