Конспект урока. Оксид серы (IV).

Муниципальное казенное учреждение средняя общеобразовательная школа №5 Труновского муниципального района Ставропольского края 

Учитель химии ПЛУЖНИК В. Г. 

Химия 9 класс. Базовый учебник Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман 

Конспект урока. Оксид серы (IV). 

Цели.  

Образовательные-повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот. 
Рассмотреть свойства сернистого газа . 
Рассмотреть влияние сернистого газа  на окружающую среду и здоровье человека.. 
Воспитательные - нравственное и эстетическое воспитание учащихся, бережное отношение к окружающей среде. 

Коррекционные-развитие речи на материале урока, контроль за звукопроизношением. 

Оборудование 

Компьютер с мультимедийными возможностями. 

Презентационное оборудование.Презентация собственная. Образцы серы. 

Словарь: сера-S(эс), сернистый газ- SО_2, (эс-о-2), кислотный оксид, сернистая кислота-H₂SO₃ (аш-2-эс-о-3) -, сульфиты- соли сернистой кислоты, дезинфицирующие свойства-уничтожение микробов, отбеливающие свойства, отбеливание бумаги, шерсти, шелка, консервант –уничтожает микробов, пищевая добавка Е 220. 

План урока 

1.Организационный момент-2 мин 

2.Проверка домашнего задания-5 мин 

3Обьяснение нового материала, решение задачи-15 мин 

4. Физкультминутка-3 мин 

5.Закрепление-10 мин 

6. Подведение итога-3 мин 

7 Домашнее задание-2 мин 

                             Ход урока 

Проверка домашнего задания 

Повторить термины.  Записать уравнение горения сероводорода. 

H2S +3O2=2H2O +2SO2   

Объяснение нового материала. 

Оксид серы(IV). Параграф 20 

Физические свойства. Оксид серы (IV) бесцветный газ с резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит.  Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты-H₂SO₃. (аш-2-эс-о-3)  

 Комментированное чтение.  

Задача. 

 Во сколько раз оксид серы(IV) тяжелее воздуха. Д _воздух -? 

М(воздуха)= 29 г/моль (молярная масса воздуха) 

М(SО2) =64г/моль 

Д _воздух = 64:29=2,21 

Д _воздух =2,21 

Ответ: оксид серы (IV) тяжелее воздуха более чем в два раза. 

Химические свойства. Запись уравнений реакций. 

 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                      

      SO₂  + H₂O = H₂SO₃      

2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н₂О       

      SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O 

      SO₂  + 2OH ^- = SO₃ ^2- + H₂O 

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль           

       CaO + SO₂ = CaSO₃ 

Получение оксида серы(IV) в промышленности. Сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 

4FeS₂+ 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 

ZnS  +  O_{2 =}   ZnO + SO₂ 

Образование оксида серы(IV) в природе. При извержении вулканов образуется оксида серы(IV), сероводород в меньших количествах, соли серной кислоты -сульфаты. 

Применение оксида серы(IV). Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях и для получения различных солей сернистой кислоты. 

Физиологическое воздействие на организм. SO₂ очень ядовит. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких. 

При кратковременном вдыхании вызывает кашель и першение в горле. 

Чувствительность по отношению к SO₂ весьма различна. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель. 

Воздействие на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве отходов сернистый газ является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. 

Наибольшую опасность представляет собой загрязнение воздуха при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.  

Предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида. 

Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины.  

Закрепление 

Задания .  

 1.Запишите формулу   сернистого  газа   -  

2.Вставьте пропущенные слова. Сернистый газ  …                с …             характерным  запахом. В    …     тяжелее воздуха, хорошо растворяется   ……..      Сернистый газ обладает свойствами        ….          оксида. Сернистый газ используют для уничтожения микробов, потому, что он  …                   Сернистый газ применяют для          …..    бумаги. 

Слова : кислотного, ядовит, отбеливания, резким, бесцветный, 2 раза, в воде. 

3.Вставь  вместо  ?  формулы. (CaSO _{3         ,}      H₂O ) 

      SO₂  +   ?   = H₂SO₃      

      SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + ? 

      CaO + SO₂ = ? 

Подведение итога. Хорошо подготовились к уроку, активно работали на уроке следующие ученики -…Получают оценку- 5.Старались, но ответы были неполные следующие ученики… Получают оценку- 4. Хорошая речь и четкое произношение звуков были у следующих ребят… 

Домашнее задание. Параграф 20 , стр 73 №2. Написать уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить превращения. S - H2S - SO2 - Na2SO3 .Назвать вещества. Выучить химические свойства  SO₂