Конспект урока по теме: «Размеры и масса атомов и молекул»

Слайд

Древнегреческие философы Левкипп и его ученик Демокрит еще в 5 в. до н.э. разработали атомистическую теорию, согласно которой в мире существуют лишь атомы («атом» - неделимый), движущиеся в Великой пустоте.

Размеры атомов очень малы (≈0,1нм).

Слайд

Увидеть атомы смогли только в конце 20-го века, т.е. спустя 2500 лет после рождения атомной теории, с помощью электронного микроскопа. Связано это с мощным развитием науки и техники.

Исследовательская работа

Растворите крупинку краски в небольшом количестве воды. Затем поместите каплю полученного раствора в сосуд с водой, тщательно перемешайте. Отлейте из сосуда половину окрашенной жидкости в другой сосуд, а первый долейте чистой водой до того же уровня. Повторите эту операцию 2-3 раза. В конце опыта оцените окрас жидкости в первом сосуде и сделайте соответствующий вывод о размерах частиц краски.

Для сравнения: в чайной ложке воды содержится примерно столько же молекул воды, сколько чайных ложек воды в мировом океане.

Схема

Слайд

Атом – наименьшая частица данного химического элемента.

Молекула – это наименьшая устойчивая частица данного вещества, обладающая его основными химическими свойствами.

Работа с учебником

В капле воды массой 1 г (V=1см³) при диаметре молекулы воды 3^. 10 ^{– 8} см содержится:

молекул.

Работа с учебником

Массы молекул очень малы, поэтому удобно при расчетах использовать не абсолютные значения масс, а относительные. По международному соглашению массы всех атомов и молекул сравнивают с массы атома углерода.

Масса одной молекулы воды (Н₂О):

Конспектирование на протяжении урока

На протяжении урока обучающиеся составляют конспект в виде таблицы

Работа с таблицей Менделеева

Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества М_r называют отношение массы молекулы (или атома) m₀ данного вещества к массы атома углерода.

(1)

Относительные атомные массы всех химических элементов точно измерены.

Относительная молекулярная масса углекислого газа СО₂ приближенно равна 44 =12+2^.16.

Работа с учебником

Количество молекул в любом макроскопическом теле велико, поэтому в расчетах используют не абсолютное число молекул, а относительное. В Международной системе единиц (СИ) количество вещества выражают в молях.

Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

В 1 моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул.

Это число – постоянная Авогадро N_A ≈ 6,02 ^. 10 ²³ моль^-1

Работа с таблицей Менделеева

Задача: рассчитать относительную молекулярную массу поваренной соли, кислорода

Mr(NaCl)=23+35=58 г/моль

Mr(Н2О)=1*2+16=18 г/моль

Работа с учебником

Количество вещества ν равно отношению числа молекул N в данном теле к постоянной Авогадро N_А, т. е. к числу молекул в 1 моль вещества:

(2)

Работа с учебником

Молярной массой М вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль, выражается в килограммах на моль (кг/моль)

(3)

Молярная масса обозначена в таблице Меделеева

Работа с учебником

Масса любого вещества: , (4)

где – масса одной молекулы

N – число молекул в теле.

Работа с учебником

Заменив величины N и N_А в формуле (2) их выражениями из (3) и (4), получим для количества вещества:

(5)

Работа с учебником

Число молекул любого количества вещества массой m и молярной массой М согласно вышеприведенным формулам равно:

(6)

Название

Обозначение

Расчетная формула

Единица измерения

Определение

Относительная молярная масса

Количество вещества

Постоянная Авогадро

Масса молекулы (молярная масса)

Масса вещества

Число молекул

Название

Обозначение

Расчетная формула

Единица измерения

Определение

Относительная молярная масса

Количество вещества

Постоянная Авогадро

Масса молекулы (молярная масса)

Масса вещества

Число молекул