Конспект урока + презентация "Оксиды фосфора. Фосфорная кислота"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа п.Дебин»

Конспект урока

«Оксиды фосфора. Фосфорная кислота»

Автор: Колесникова Н.А.,

учитель биологии, химии

П.Дебин

2016г.

Описание урока

Учебно-методическая разработка к уроку химии по теме «Оксиды фосфора. Фосфорная кислота». Комбинированный урок. Учебный материал рассчитан на 1 учебный час.

При проведении урока используются мультимедийная презентация, интерактивная доска. Используемые учебные материалы позволяют расширить иллюстративный материал по данной теме для лучшего усвоения учащимися основных понятий.

Разработка включает: проверку ранее изученного, изложение нового материала, самостоятельная работа с учебником, варианты заданий для закрепления учебного материала, домашнее задание.

Тип урока: объединенный (комбинированный) урок

Методы обучение: словесный, наглядный, проблемный, практичный

Формы организации урока: фронтальная, групповая, индивидуальная

Цель урока: расширить знания об оксидах и кислотах, познакомиться с составом оксидов фосфора, их свойствами, выяснить особенности фосфорной кислоты и состав ее солей, систематизировать знания о фосфоре и его соединениях.

Задачи урока:

Образовательная: изучить свойства оксидов фосфора и фосфорной кислоты, повторить классификацию и основные свойства оксидов и кислот.

Развивающая: развитие умений самостоятельно систематизировать и анализировать теоретическую и экспериментальную информацию, выделять главное в процессе проведения опытов, уметь самостоятельно делать выводы.

Воспитывающая: формирование научного мировоззрения, развитие коммуникативных умений в ходе групповой, парной работы, воспитание осознанного отношения к своему здоровью и “здоровью” окружающей среды, создание комфортности присутствия на уроке, воспитание эстетического отношения к предмету.

Оборудование: интерактивная доска, компьютер, мультимедийный проектор.

Ход урока

Организационный момент.

Учитель. «Фосфор – элемент жизни и мысли» (А.Е.Ферсман) Слайд №1

Вопрос к классу: Согласны ли вы с высказыванием, ответ обоснуйте?

Этап повторение ранее изученного материала:

Выполните тест по теме «Фосфор»: Слайд №2

1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешнем энергетическом уровне?

1. 2; 2) 3; 3) 5; 4) 15.

2. Число нейтронов в ядре атома ³¹Р:

1. 5; 2) 15; 3) 16; 4) 31.

3. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна:

1. +6; 2) +5; 3) +3; 4) +4.

4. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна:

1. -3; 2) 0; 3) +3; 4) +5.

5. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является:

1) фосфор; 2) мышьяк; 3) сурьма; 4) висмут.

Примерные ответы:

1. 3

2. 3

3. 2

4. 1

5. 1

Слайд №3

Напишите уравнения реакций, предложенных превращений веществ, используя интерактивную доску

P H₂

O₂ H₂O

Ca

Этап объяснения нового материала

Учитель. Тема урока … , определите цели и задачи урока: Слайд №4

Слайд №5

Учитель. Фосфор легко окисляется кислородом. При недостатке окислителя обычно образуются соединения фосфора (III)(P₂O₃), при избытке – соединения фосфора (V) (P₂O₅).

Триоксид фосфора Р₂О₃ (истинная формула – Р₄О₆) – белое кристаллическое вещество с неприятным запахом, Т. плав. 23,8 °C, Т. кип. 173; 175,4 °C.

Пентаоксид фосфора Р₂О₅ (истинная формула – Р₄О₁₀) – белое гигроскопичное кристаллическое вещество. Т. плав. 420^оС, Т. кип. 359  °C

Слайд №6

Учитель. Оксиды фосфора - типичные кислотные оксиды.

При взаимодействии с водой образуют:

(на холоде) фосфористую кислоту:

P₂O₃ + 3H₂O = 2H₃PO₃

ортофосфорную (фосфорную):

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Запишите уравнения соответствующих реакций, расставьте коэффициенты, дайте характеристику данных кислот

Вопрос к классу. С какими веществами еще будет взаимодействовать кислотные оксиды?

Примерные ответы (с основными оксидами, щелочами).

Слайд №7

Напишите уравнения реакций согласно предложенных схеме, расставьте коэффициенты

Соль

Щелочь

Слайд №8,9,10

Физкультурная минутка

Слайд №11

Ортофосфорная кислота Н₃РО₄ – бесцветное кристаллическое вещество, очень хорошо растворимое в воде, гигроскопична. Это трехосновная кислота средней силы; не обладает выраженными окислительными свойствами.

Слайд №12

- проявляет все химические свойства, характерные для кислот

Вопрос к классу. С какими веществами будет взаимодействовать кислота?

(с металлами, основаниями, основными оксидами, солями)

Закончите уравнения реакций согласно предложенных схеме, расставьте коэффициенты

Слайд №13

- образует три типа солей (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты)

Слайд №14

Учитель. Области применения оксидов фосфора, фосфорной кислоты и ее солей Самостоятельная работа с учебником стр.63,65

Этап закрепления материала. Слайд №15

Учитель. Повторим изученное.

(Возьмите листочки с вариантами заданий. Напишите Ф.И., число)

Перед вами цепочки превращений. Выберите одну. Вам дается 5-10 минут. Вы должны записать уравнения реакций при помощи, которых можно осуществить эти превращения.

Слайд №16

Итоги урока

Вопрос к классу. Достигнуты ли цели урока?

Домашнее задание §22 упр.5,6 стр 70, (по выбору - 1 цепочку превращений)

Рефлексия (Рефлексивный тест) Слайд №17

1. Узнал много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. На поставленные вопросы я получил ответы.

4. На уроке работал (с интересом, без удовольствия) и цели урока достигнуты.

5. Самооценка -  “ __”.

Слайд №18

Учитель. Спасибо за сотрудничество:

Сами, трудясь, вы сделаете все
и для близких людей и для себя,
а если при труде успеха не будет, 
неудача – не беда, попробуйте ещё.

Д. И. Менделеев.

Выставляет оценки

Приложение: презентация

Фосфор –

элемент жизни и

мысли.

А.Е. Ферсман

Тест

1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешнем энергетическом уровне?

• 2 ; 2) 3; 3) 5; 4) 15.

2. Число нейтронов в ядре атома 31 Р:

• 5; 2) 15; 3) 16; 4) 31.

3. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна:

• +6; 2) +5; 3) +3; 4) +4.

4. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна:

• -3; 2) 0; 3) +3; 4) +5.

5. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является:

• фосфор; 2) мышьяк; 3) сурьма; 4) висмут.

Р

Н 2

Ca

Н 2 О

О 2

Оксиды фосфора

Фосфорная кислота

Автор Колесникова Н.А, учитель химии, биологии

Цель:

* Расширить знания об оксидах и кислотах

*Познакомиться с составом оксидов фосфора, их свойствами

*Выяснить особенности фосфорной кислоты и состав ее солей

*Систематизировать знания о фосфоре и его соединениях.

Оксиды фосфора

Оксид фосфора (V )

Оксид фосфора (III)

Р 4 О 10 (Р 2 О 5 )

Р 4 О 6 (Р 2 О 3 )

Кислотные оксиды

+ Н 2 О

Н 3 РО 3

Н 3 РО 4

Ортофосфорная (фосфорная)кислота

Фосфористая кислота

Свойства оксида фосфора (V)

Основный оксид

С

О

Л

Ь

Кислотный оксид

Основание

Фосфорная кислота

Н 3 РО 4

ОН

ОН Р ОН

О

Диссоциация кислоты

Н 3 РО 4 = Н + + Н 2 РО 4 -

Н 2 РО 4 - = Н + + НРО 4 2-

НРО 4 2- = Н + + РО 4 3-

Структурная формула

Свойства фосфорной кислоты

Na 2 CO 3

=

Mg

=

Н 3 РО 4

+

BaO

=

KOH

=

Соли

Н 3 РО 3 - фосфиты

Н 3 РО 4 -

дигидрофосфаты

дигидрофосфаты

Ca(

гидрофосфаты

гидрофосфаты

Ca (

фосфаты

фосфаты

Ca

Применение

Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок

Фосфорную кислоту используют при производстве, лекарств, синтетических моющих средств, стекла.

Соединения фосфора используют для получения добавок к маслам и горючему для автомобилей.

Фосфаты используют при производстве удобрений .

Фосфорная кислота используется при производстве газированных напитков (кока-кола)

Фосфаты добавляют в корм скоту как пищевую добавку

Решите цепочку превращений

Н 3 РО 4

Р 2 О 5

Р

Ca( Н 2 РО 4 ) 2

N a 3 РО 4

Домашнее задание

§22

упр.5,6 стр 70