Конспект урока по теме "Соли, их классификация и свойства".

Этапы

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Примечание

Организационный момент

Здравствуйте ребята!

Здравствуйте

Проверка и учет знаний

• Проверка домашнего задания. Приложение 1

Актуализация знаний

На демонстрационном столе образцы:

1. мел

2. сода техническая

3. медный купорос

4. поваренная соль

Составьте химические формулы и назовите?

Какому классу относится данные соединения?

Опишите свойства солей?

Как вы думайте ребята, о чем мы будем говорить сегодня на уроке?

Правильно! Открывайте тетради, пишите тема нашего сегодняшнего урока соли, их классификация и свойства.

В цель нашего урока рассмотреть классификация солей, охарактеризовать общие химические свойства.

Что такое соли?

CaCO₃ - карбонат кальция

Na₂CO₃ - карбонат натрия

CuSO₄ - сульфат меди

NaCl - хлорид натрия

Соли.

Твердые вещества, они отличаются, друг от друга по цвету и по растворимости в воде.

О солях и свойствах.

это сложные вещества, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Слайд 1

Изучение нового материала

В начале XIX века шведский химик И. Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями, полученных заменой атомов водорода в кислоте металлом. И по этому признаку различают соли средние, кислые и основные.

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

С этими солями вы уже знакомы и знайте их номенклатуру.

Назовите данное соединение?

Na₂SO₄

А как диссоциируют такие соли?

Кислые соли– продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомом металла.

Диссоциируют кислые соли следующим образом:

NaHSO₄     Na⁺ + HSO₄^-

Название этих солей складываются из названий солей с прибавлением слова гидро - например: NaHСO₃ – гидросульфат натрия.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Основные соли диссоциируют так:

Название этих солей складываются из названий солей с прибавлением слова гидроксо - например: CaOHCl – гидроксохлорид кальцияю.

Химические свойства солей сводятся к четырем реакциям. Первые две реакции обмена уже были подробно рассмотрены ранее.

Вспомните химические свойства кислот, щелочей. Чем кислоты и щелочи взаимодействуют?

Вспомните тему «Химические реакции». Сколько типов химических реакции вы знайте, перечислите?

При изучении, каких типов химических реакций встречались соли?

И так какой вывод можно сделать?

С какими веществами вступают в реакцию соли?

А для того, чтобы подтвердить или опровергнуть ваши предположения, необходимо приступить к лабораторной работе.

Слушают и записывают схему.

- сульфат натрия

Na₂SO₄ →2Na⁺ +SO₄^2-

NaHSO₄     Na⁺ + HSO₄^-

NaHSO₄ – гидросульфат натрия

CaOHCl  CaOH⁺ + Cl^-

кислоты реагируют с солями, щелочи реагируют с солями.

4- обмен, соединение, разложение, замещение.

реакции замещения солей с металлами, реакции обмена солей с солями, реакции разложения солей при нагревании.

Вывод: соли вступают в реакции с металлами, с солями, с кислотами, щелочами, разлагаются при нагревании.

Слайд -2

Слайд-3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Экспериментальный этап

Используя лабораторное оборудование, выполните опыты по изучению химических свойств солей: Ребята во всех трёх пробирках происходит реакция?

1. Взаимодействие солей с кислотами.

При каких условиях соли взаимодействуют с кислотами?

Составьте уравнение протекающих реакции в молекулярной, ионной полной и сокращенной ионной формах.

Почему реакции между NaNO₃ и H₂SO₄

не идет?

2. Взаимодействие солей с щелочами.

при каких условиях соли взаимодействуют с щелочами? Составьте уравнение протекающих реакции в молекулярной, ионной полной и сокращенной ионной формах.

Почему реакции между KOH и Ba(NO₃)₂ не идет?

Взаимодействие солей с металлами.

при каких условиях соли взаимодействуют с металлами?

Что наблюдаете? Составьте уравнение протекающих реакции в молекулярной, ионной полной и сокращенной ионной формах.

3. Взаимодействие солей с солями

при каких условиях соли взаимодействуют с солями? Составьте уравнение протекающих реакции в молекулярной, ионной полной и сокращенной ионной формах.

Почему реакция между NaCl и K₂SO₄ не идет?

5. Демонстрация учителем реакции разложения дихромата аммония.

Учащиеся выполняют лаборатории опыты, составляют уравнения возможных реакций, отвечают на поставленные вопросы.

Вывод: Формулируют правила: Нет, в третьем не идет реакция.

- при взаимодействии солей с кислотами (реакции обмена) образуются другая соль и другая кислота (реакции идут до конца, если выпадает осадок, образуется газообразное вещество)

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

Na₂CO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

Потому, что не образуется осадок или газ.

- при взаимодействии солей со щелочами (реакции обмена) образуются другая соль и другое основание (реакции идут до конца, если выпадает осадок)

CuSO₄ + 2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Потому, что не образуется осадок или газ.

- при взаимодействии солей с металлами (реакции замещения) образуются другая соль и металл Реакции идут, если

1. металл стоит левее в ряду напряжений

2. обе соли растворимы

3. металлы не взаимодействуют с водой.

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

- при взаимодействии солей с солями (реакции обмена) образуются две соли (реакции идут до конца, если выпадает осадок)

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

Потому, что не образуется осадок.

Слайд 8

Закрепление изученного материала

Задание: Из перечня формул Са(НSO₄)₂, (CaOH)₂SO₄ , Ca(NO₃)₂, NaHCO₃, Na₃PO₄, MgOHNO₃ выпишите отдельно:

1-группа средние соли;

2-группа кислые соли

3-группа основные соли

Проверь себя. На слайде потом проверяем.

Слайд 9,10

Рефлексия

Если вы считаете, что поняли тему урока - поднимите руку.

Кто считает, что не достаточно усвоил материал - поднимите руку.

А теперь поднимите руку - кто не понял материал.

Информация о домашнем задании

Выставляет оценки.

§ 41  упр. 2, 5.