Конспект урока "Соли"

Урок химии в 11 классе. «____»________________ 20____ г.

Соли.

Цель. Обобщить знания о классификации, свойствах и применении солей.

Задачи

Образовательные: изучить состав, свойства, применение и получение средних, кислых и основных солей, их диссоциацию.

Развивающие: развивать умения сравнивать по составу различные виды солей, анализировать их способы получения, процесс диссоциации; способность обобщать и систематизировать полученные знания о солях, их взаимосвязи с другими классами сложных неорганических веществ

Воспитательные: воспитывать умение работать в парах, желание помогать друг другу; интерес к предмету химии.

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Повторение изученного материала.

Тестовая работа.

1. Из предложенного перечня веществ, выберите три вещества, которые относятся к щелочам:

1. Fe(OH)₃

2. NaOH

3. Ba(OH)₂

4. Cu(OH)₂

5. Zn(OH)₂

6. KOH

1. Из предложенного перечня веществ выберите два, которые будут взаимодействовать с гидроксидом бария:

1. CO₂

2. Al₂O₃

3. Na₂SO₄

4. MgCO₃

5. NaCl

1. Из предложенного перечня взаимодействий, выберите два, которые соответствуют ионному уравнению Cu²⁺ + 2OH^- →Cu(OH)₂↓

1. Сульфат меди (II) и гидроксид железа (II)

2. Сульфат меди (II) и гидроксид калия

3. Оксид меди и гидроксид калия

4. Хлорид меди (II) и вода

5. Хлорид меди (II) и гидроксид бария

1. Из предложенного перечня оснований, выберите два, которые можно получить при взаимодействии металла с водой:

1. SrO

2. MgO

3. BaO

4. CuO

5. FeO

1. Из предложенного перечня выберите формулы веществ, при взаимодействии которых друг с другом можно получить гидроксид цинка:

1. ZnO и H₂O

2. Zn и H₂O

3. ZnCl₂ и NaOH

4. ZnCO₃ и KOH

5. ZnSO₄ и LiOH

1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие гидроксида кальция с оксидом углерода (IV):
   1) каталитическая
   2) гомогенная
   3) необратимая
   4) окислительно-восстановительная
   5) реакция нейтрализации

1. Изучение новой темы.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла либо продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

Соли

нормальные (средние) кислые основные двойные

Средние соли - это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или продукты полного замещения гидроксид-ионов в молекуле основания кислотными остатками.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на металл.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксид-ионов в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Упражнение. Запишите формулы следующих солей: сульфат алюминия, карбонат калия – натрия, гидроксокарбонат меди (II), гидросульфат алюминия, фосфат кальция, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат кальция, гидроксокарбонат кальция, гидрокарбонат кальция, гидрокарбонат калия, гидроксохлорид магния, фосфат дикалия – натрия.

Разделите данные формулы солей на четыре группы:

1. Средние:

2. Кислые:

3. Основные:

4. Двойные:

Способы получения солей.

Соли – это продукты взаимодействия основания и кислоты.

Основание + кислота = соль + вода

Сa(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

средняя

Сa(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(HSO₄)₂ + H₂O

избыток кислая

2Сa(OH)₂ + H₂SO₄ = (CaOH)₂SO₄ + H₂O

избыток основная

Химические свойства.

1. Диссоциация солей.

Средние соли диссоциируют в одну ступень:

MgCl₂ → Mg²⁺ +2Cl ^-

Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато.

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^–

HSO₄^– ↔ H⁺ + SO₄^2-

MgOHCl → MgOH⁺ +Cl ^-

MgOH⁺ ↔ Mg²⁺+ OH ^-

При диссоциации кислых солей образуются два вида катионов – катионы металла и катионы водорода. При диссоциации основных солей образуются два вида анионов – анионы кислотного остатка и гидроксид-ионы

1. Взаимодействуют с металлами

2. С кислотами

3. С растворимыми основаниями

4. С солями.

Задание. Приведите по два примера уравнений реакций на каждое химическое свойство.

1. Закрепление.

1. Приведите примеры реакций, в результате которых может быть получен сульфат железа (II).

2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат алюминия: Cu, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, HCl. Составьте уравнения в молекулярном и ионном виде.

1. Домашнее задание. § 24 упр. 5а стр. 199