Конспекты уроков по химии

Фамилия _________________________________________

Имя _____________________________________________

Отчество_________________________________________

Серия и № документа______________________________

Класс (№ и буква) _________________________________

Образовательное учреждение ______________________

Название предмета _______________________________

Номер аудитории _________________________________

Дата проведения олимпиады ______________________

Всероссийская олимпиада школьников

II (муниципальный) этап

Химия

9 класс

Общее время выполнения работы – 4 часа.

Задание 1.

«Магическое число семь»

Человечество давно питает особое пристрастие к числу семь. В древности существовало семь чудес света и семь царств. Какое значение имело число «семь» в алхимии?

Алхимики считали, что в природе существует только семь металлов по числу известных в то время планет и что эти металлы связаны со средой обитания человека, его душевным состоянием, днем недели и космосом. Поэтому металлы имели названия планет, которые приведены в таблице.

Таблица. Алхимические обозначения металлов.

Подберите каждому металлу (колонка 1) соответствующую планету (колонка 2) и день недели (колонка 3), с которым связано название планеты (колонка 2).

Количество баллов –10

Задание 2.

«Распознай!»

Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:

1) А + H₂ → В

2) А + Н₂О ↔ В + С

3) А + Н₂О + SO₂ → В + …

свет

4) С → В + …

Напишите полные уравнения реакций.

Количество баллов – 10

Задание 3.

«Химическое отбеливание»

Медные и серебряные изделия на воздухе темнеют. Воздух - сложная смесь газов, где, кроме кислорода и азота, есть углекислый газ СО₂, пары воды и небольшая примесь сероводорода Н₂S. Они вызывают образование на поверхности медных изделий веществ А и В. На поверхности серебряных изделий образуется тонкий слой вещества С. Вещество В и С – это соли одной и той же кислоты. Чтобы удалить черноту, поверхность медного изделия протирают тампоном, смоченным в нашатырном спирте – 5% - ном водном растворе аммиака. Для чистки серебряного изделия его заливают горячим водным раствором карбоната натрия, добавляют гранулы цинка и выдерживают в течение нескольких часов.

1. Определите вещества А, В и С, которые вызывают почернение медных и серебряных изделий.

2. Составьте уравнения реакций образования веществ А, В и С.

3. Напишите уравнения реакций очистки медных и серебряных изделий.

4. Рассчитайте объем 5% - ного водного раствора аммиака (плотность 977 г/л), который необходим для химического растворения 0,05 г вещества А.

5. Сколько цинка потребуется для «химического отбеливания» 40 см² поверхности серебряных изделий, если содержание вещества С составляет 0,02 г/см²?

Количество баллов – 10

Задание 4.

«Чист ли воздух?»

Воздух, загрязненный сероводородом, в течение пяти часов пропускали со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, а потом добавили к этому раствору йодную воду до ее обесцвечивания. Выпавший желтый осадок взвесили и установили, что его масса составляет 0,32 г. Какое количество и какая масса сероводорода находились в исходном воздухе? Соответствует ли анализируемый воздух санитарным нормам, если предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДК_СС) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м³?

Количество баллов – 10

Задание 5.

«Проведи мысленный анализ»

В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие нитрат серебра, сульфид натрия, хлорид кальция; порошки серебра и алюминия, а также соляная и концентрированная азотная кислоты. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое количество пробирок.

Составьте уравнения реакций и укажите признаки, по которым можно определить каждое из указанных веществ.

Количество баллов – 10

Задание 6.

«Окрашенный раствор»

При пропускании оксида серы (IV) через раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 5%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.

Количество баллов –10

Задания к олимпиаде по химии

2009-2010 уч. год

Тест

1. Атомную кристаллическую решетку имеет

1) железо

2) оксид углерода (IV)

3) кремний

4) водород

2. Веществом молекулярного строения является

1) хлорид натрия

2) графит

3) оксид углерода (IV))

4) оксид калия

3. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

2. 1s²2s²2p⁴

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

4. 1s²2s²2p²

4. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при

1) нагревании раствора

2) разбавлении раствора

3) введении в раствор сильной кислоты

4) добавлении в раствор хлорида натрия

5. Кислую среду имеет водный раствор

1) фосфата натрия

2) гидрофосфата натрия

3) дигидрофосфата натрия

4) сульфата натрия

6. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) FeCl₂ А) по катиону

2) Al₂S₃ Б) по аниону

3) (CH₃COO)₂Cu В) по катиону и аниону

4) (CH₃COO)₂Ва

7. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1) KNO₂ A) S^2- + H₂O ↔ HS^- + OH^-

2) Fe(NO₃)₃ Б) NO₂^- + H₂O ↔ HNO₂ + OH^-

3) Na₂S В) 6H₂O + Al₂S₃ ↔ 2Al(OH)₃ + 3H₂S

4) Al₂S₃ Г) Fe³⁺ + H₂O ↔ FeOH²⁺ + H⁺

Д) Al³⁺ + H₂O ↔ AlOH²⁺ + H⁺

Е) NO₃^- + H₂O ↔ HNO₃ + OH^-

8. Схеме превращения N^-3 → N⁰ соответствует уравнение реакции

1. N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. N₂ + O₂ → 2NO

3. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

4. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

9. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления (СО) окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ

1) FeCl₃ + HJ → FeCl₂ + HCl + J₂ A) Cl⁺⁷ → Cl^-1

2) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃ Б) 2J^- → J₂

3) KClO₄ → KCl + O₂ В) Fe³⁺ → Fe²⁺

4) Fe₃O₄ + HJ → FeJ₂ + J₂ + H₂O Г) 2O^-2 → O₂

Д) Cl₂⁰ → 2Cl^-

Е) Fe²⁺ → Fe³⁺

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Zn + KNO₃ + … → NH₃ + K₂ZnO₂ + …

и укажите сумму коэффициентов левой и правой частей уравнения реакции

1) 4 и 2

2) 11 и 4

3) 12 и 7

4) 11 и 6

олимпиада

Химия

10 класс

олимпиада

Химия

11 класс

Тестированное задание

Ответ на задания к олимпиаде 2009-2010 уч.год

Тестированное задание: 10 класс

Тест 11 класс. Ответы

Директорская контрольная работа

по химии.

(21 группа)

Вариант 1

1) Составить уравнения реакций для переходов:

2) Уравнять ОВР методом электронного баланса:

3) Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

4) В 735 мг 20 % раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Вариант 2

1) Составить уравнения реакций для переходов:

2) Уравнять ОВР методом электронного баланса:

3) Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра.

4) В 400 г 25 % раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа.. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Вариант 3

1. Составить уравнения реакций для переходов:

2) Уравнять ОВР методом электронного баланса:

3) Привести химические формулы следующих соединений: фосфорит, кремнезем, поташ.

4) Вычислить объем углекислого газа (н. у.), который образуется при взаимодействии 350 г 20 % раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15 % примесей, если выход углекислого газа составляет

85 % от теоретически возможного?

Ответы:

Входное тестирование по химии.

Часть 1

Укажите правильный ответ:

1. Молекулы состоят: а) атомов б) веществ в) электронов

2. Виды химической связи: а) ковалентная, ионная, электронная

б) ковалентная, ионная, металлическая

в) ионная, металлическая, диффузная

3. Вещества в зависимости от провождения электрического тока делятся на :

а) электролиты и неэлектролиты б) ионы и катионы в) заряженные и незаряженные

4. Какие соединения относятся к гомологическому ряду метана:

а) С₂Н₄     б) С₃Н₈     в) С₄Н₁₀     г) С₅Н₁₂     д) С₇Н₁₄ ?

5. Изомерами называются . . .

а) вещества, имеющие сходное строение и сходные химические свойства, но разный количественный состав

б) вещества, имеющие одинаковый качественный состав, но различные свойства

в) вещества, имеющие одинаковый количественный состав, но различное строение молекул.

Часть 2.

Укажите правильный ответ:

1. Укажите порядковый номер элемента с электронной конфигурацией атома - 4p⁶5s²4d⁵.
а) серебро;

б) технеций;

в) иттрий;

г) иод.

2. При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Концентрация раствора была: а)10% б)20% в)25% г)50%

3. При прокаливании гидроксида железа (III) образуются
а)Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂
б)2Fe + 3H₂O₂
в)Fe₂O₃ + 3H₂О
г)4FeO + 6H₂O + O₂

4. В одной пробирке находится раствор MgCl₂, в другой AlCl₃ помощью какого реактива можно различить растворы?
а)H₂SO₄ б)AgNO₃ в)BaSO₄ г)KOH

5. Какая из молекул содержит разветвленный углеродный скелет?
а) бензол б)бутанол-1 в)пропиламин г) 2-метилпропан

Часть 3

Укажите решение данных заданий

1. Восстановите уравнение реакции:
   Укажите коэффициент перед окислителем.

2. Укажите массовую долю меди в её гидроксиде (II), содержащем 60% примеси.

3. Составьте уравнения:

а) горение гексана;

б) бромирования метана;

в) дегидрирования этана.

Дайте названия полученным веществам.

4. В реакцию с серебром вступило 10 гр. 15% раствора азотной кислоты. Сколько грамм нитрата серебра образовалось?

Методические рекомендации.

При выполнении входного тестирования по химии можно пользоваться справочной литературой (таблицами).

Задания части 1 оцениваются в 1 балл за каждый правильный ответ.

Задания части 2 оцениваются в 3 балла за каждый правильный ответ.

Задания части 3 оцениваются в 5 баллов за каждый правильный ответ.

Максимальное количество баллов за входное тестирование по химии 40.

Критерии оценки.

Оценка «5» ставится, если студентом или учащимся набрано от 40-35 баллов.

Оценка «4» ставится, если студентом или учащимся набрано от 34-25 баллов.

Оценка «3» ставится, если студентом или учащимся набрано от 24-15 баллов.

Оценка «2» ставится, если студентом или учащимся набрано от 14-6 баллов.

Оценка «1» ставится, если студентом или учащимся набрано от 5 и менее баллов.

Ответы.

Часть 1

1а 2б 3а 4 б,в,г 5в

Часть 2

1б 2б 3а 4г 5г

Часть 3

Контрольные вопросы

1. Какие из представленных структур относятся к альдегидам и кетонам?

2. Веществом Б в схеме превращений

является ...
Ответ 1 : первичный спирт Ответ 2 : вторичный спирт Ответ 3 : альдегид
Ответ 4 : кетон

3. Из 92 г этанола получили 70 г этаналя. Какова массовая доля выхода продукта в % от теоретически возможного?

Ответ 1 : 30% Ответ 2 : 56% Ответ 3 : 79% Ответ 4 : 92%

4. Сколько первичных, вторичных и третичных спиртов приведено ниже?

Ответ 1 : первичных - 3, вторичных - 1, третичных - 1
Ответ 2 : первичных - 2, вторичных - 2, третичных - 2
Ответ 3 : первичных - 4, вторичных - 1, третичных - 1
Ответ 4 : первичных - 3, вторичных - 2, третичных - 1

5. Какое вещество образуется при нагревании этилового спирта до температуры ниже 140С в присутствии концентрированной серной кислоты?

Ответ 1 : уксусный альдегид Ответ 2 : диметиловый эфир
Ответ 3 : этилен Ответ 4 : ацетон

6. Водород выделяется в реакции ...

Ответ 1 : этанол + уксусная кислота
Ответ 2 : этанол + Na металлический
Ответ 3 : этанол + водный раствор NaOH
Ответ 4 : этанол + уксусный альдегид