Контрольная работа по теме: "Химические реакции"

11 класс Тема «Химические реакции» Контрольная работа №1

ВАРИАНТ №1

1.Перечислите факторы влияющие на скорость химической реакции, характеризуйте их

А) Природа реагирующих веществ

Б) Растворы реагентов

В)Теплота образования

Г) Катализаторы

Д) Ингибиторы

Е) Концентрация реагирующих веществ

Ж)Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

З)Давление

И)Теплота образования

К) Температура

2.Определить окислитель и восстановитель ,написать реакцию электронного баланса

KMnO₄ = K₂MnO₄ +MnO_{2 +}O₂

3.Классифицируйте реакцию H_2(г) + I_2(г) = 2HI _(г)– Q по следующим пяти признакам.

1.а)соединения б)замещения в)разложения г)обмена

2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная

3. а)экзотермическая б)эндотермическая

4. а)гомогенная б)гетерогенная

5. а)необратимая б)обратимая

4.Какое изменение параметров(температуры, давления, концентрации СО) будут способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции COCl_2(г)=СО_(г) +Сl_2(р-р) - Q

5.Составьте ионно-молелулярные уравнения реакций: а)гидроксидом натрия и соляной кислотой; Б)нитрат серебра и фосфат натрия

6.Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза - нитрат натрия , сульфид стронция.

7.Написать реакцию электролиза раствора иодида натрия

ВАРИАНТ №2

1.Перечислите факторы влияющие на скорость химической реакции, характеризуйте их

А) Природа реагирующих веществ

Б) Растворы реагентов

В)Теплота образования

Г) Катализаторы

Б) Температура

Д) Ингибиторы

Е) Концентрация реагирующих веществ

Ж)Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

З)Давление

И)Теплота образования

2.Определить окислитель и восстановитель ,написать реакцию электронного баланса

KClO₃ = KCl + O₂

3.Классифицируйте реакцию NaOH _(р-р) + HCl_(р-р)= NaCl_(р-р)+ H₂O_(р-р) по следующим пяти признакам.

1.а)соединения б)замещения в)разложения г)обмена

2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная

3. а)экзотермическая б)эндотермическая

4. а)гомогенная б)гетерогенная

5. а)необратимая б)обратимая

4.Какое изменение параметров(температуры, давления, концентрации SO₂) будут способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции SO_2(г) + Cl_2(г)=SО₂Сl_2(г) +Q

5.Составьте ионно-молелулярные уравнения реакций: а)карбонат натрия и соляной кислотой; Б)сульфат железо (II) и гидроксидом литий

6.Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза - силикат натрия, хлорид меди (II) .

7.Написать реакцию электролиза раствора хлорида цинка.

ВАРИАНТ №3

1.Перечислите факторы влияющие на скорость химической реакции, характеризуйте их

А) Природа реагирующих веществ

Б) Растворы реагентов

В)Теплота образования

Г) Катализаторы

Б) Температура

Д) Ингибиторы

Е) Концентрация реагирующих веществ

Ж)Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

З)Давление

И)Теплота образования

2.Определить окислитель и восстановитель ,написать реакцию электронного баланса

HNO₃ = NO₂ + O₂ + H₂O

3.Классифицируйте реакцию Zn_(т) + 2HCl_(р-р) = ZnCl_2(р-р)+H_2(г)+ Q по следующим пяти признакам.

1.а)соединения б)замещения в)разложения г)обмена

2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная

3. а)экзотермическая б)эндотермическая

4. а)гомогенная б)гетерогенная

5. а)необратимая б)обратимая

4.Какое изменение параметров(температуры, давления, концентрации СО) будут способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции COCl_2(г)=СО_(г) +Сl_2(р-р) - Q

5.Составьте ионно-молелулярные уравнения реакций: а)хлорид цинка и сульфид натрия; Б)карбонат натрия и хлорид кальция

6.Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза - хлорид кальция, нитрит никеля .

7.Написать реакцию электролиза раствора сульфата меди (II)

ВАРИАНТ №4

1.Перечислите факторы влияющие на скорость химической реакции, характеризуйте их

А) Природа реагирующих веществ

Б) Растворы реагентов

В)Теплота образования

Г) Катализаторы

Б) Температура

Д) Ингибиторы

Е) Концентрация реагирующих веществ

Ж)Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

З)Давление

И)Теплота образования

2.Определить окислитель и восстановитель ,написать реакцию электронного баланса

AgNO₃ = Ag +NO₂ +O₂

3.Классифицируйте реакцию3 H_2(г) + N_2(г) = 2NH_{3 (г)}+ Q по следующим пяти признакам.

1.а)соединения б)замещения в)разложения г)обмена

2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная

3. а)экзотермическая б)эндотермическая

4. а)гомогенная б)гетерогенная

5. а)необратимая б)обратимая

4.Какое изменение параметров(температуры, давления, концентрации СО) будут способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции COCl_2(г)=СО_(г) +Сl_2(р-р) - Q

5.Составьте ионно-молелулярные уравнения реакций: а)гидроксид бария и соляная кислота; Б)нитрат серебра ихлорид меди (II)

6.Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза - сульфида калия,сульфат меди (II) .

7.Написать реакцию электролиза раствора сульфат никеля