Контрольное тестирование за 1 -ое полугодие, 10 класс.

Химия – 10, Вариант – IV

1. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома:

А) кислорода Б) натрия В) фтора Г) хлора

2. Число нейтронов в ядре атома ³⁹К равно:

А) 19 Б) 20 В) 39 Г) 58

3. Химический элемент № 31 является:

А) s-элементом Б) p-элементом В) d-элементом Г) f-элементом

4. Число энергетических уровней и число внешних элек­тронов атома хлора равны соответственно

А) 4,6 Б) 2,5 В) 3,7 Г) 4 ,5

5. Элемент, электронная конфигурация внешнего и предвнешнего уровня атома которого

3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰, образует высший оксид:

А) K₂O Б) CaO В) ScO Г) ZnO

6. Химический элемент, формула высшего оксида которо­го R₂O₇, имеет электронную

конфигурацию атома

А) ls²2s²2p⁶3s¹ Б) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ В) ls²2s²2p⁶3s²3p⁵ Г) ls²2s²2p⁶

7. В ряду Mg ® Са ®Sr ® Ва способность металлов отда­вать электроны

А) ослабевает Б) не изменяется В) возрастает Г) изменяется периодически

8. В порядке возрастания неметаллических свойств эле­менты расположены в ряд

А) В, С, О, F Б) С, Si, Ge, Sn В) Li Na K Rb Г) Cl S P Si

9. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемен­та соответствует ряд чисел

А) 2,8,8,2 Б) 2,8,8,1 В) 2,8,18,1 Г) 2,8,18,2

10. Наибольший радиус имеет атом

А) брома Б) мышьяка В) бария Г) олова

11. Легче всего присоединяет электроны атом

А) серы Б) селена В) хлора Г)брома

12. Соединением с ковалентной неполярной связью является

А)НСl Б) O₂ В)СаСl₂ Г)Н₂O

13. Водородная связь образуется между молекулами

А)С₂Н₆ Б)С₂Н₅ОН В)СН₃ОСН₃ Г)СН₃СОСН₈

14. В каком ряду все вещества имеют ковалентную поляр­ную связь?

А) НСl, NaCl, Сl₂ Б) Н₂O, NH₃, CH₄ В) O₂, Н₂O, СO₂ Г) NaBr, HBr, CO

15. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

А) HBr Б) Li₂O В) BaO Г)KCl

16. К какому типу относятся следующая реакция: N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q

а) Окислительно-восстановительная; б) соединения;

в) разложения; г) эндотермическая

17. Кристаллические решетки графита и железа соответственно:

А) ионная и молекулярная Б) металлическая и ионная

В) молекулярная и атомная Г) атомная и металлическая

18. Скорость реакции при повышении температуры от 40 до 70 ° С (γ = 3) возрастет в:

А) 27;   Б) 81;   В) 243;    Г) 729.

19. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция:

А) магния с 10 % -ным раствором HCl; Б) магния с 0,5 % -ным раствором HCl;

В) магния с 2 %-ным раствором HCl; Г) магния с 0,1 %-ным раствором HCl;

20. Гетерогенная система:

А) воздух; Б) дистиллированная вода; В) уксусная кислота; Г) поваренная соль

21. Равновесие реакции 2Н₂S (г.) + 3О₂ (г.) = 2Н₂О (г.) + 2SO₂ (г.) при повышении давления смещается:

А) вправо; Б) влево; В) давление не влияет на равновесие; Г) не смещается

22. Кинетическое уравнение реакции А_(г)+2В_(г)=Д:

А) υ = K [A] ∙ [B]²; Б) υ = K [A]² ∙ [B]²; В) υ = K [A] ∙ [B]; Г) υ = K [A]² ∙ [B].

23. Если концентрацию вещества В увеличить в 3 раза в реакции с кинетическим уравнением υ = K [A]² ∙ [B]_, то скорость реакции:

А) увеличится в 3 раза; Б) увеличится в 2 раза; В) увеличится в 6 раз; Г) увеличится в 9 раз.

24. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химических реакциях, называется:

А) тепловым эффектом; Б) энергией связи; В) энергией ионизации; Г) энергией активации.

25. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

А) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции;

Б) концентрация продуктов реакции больше концентрации исходных веществ;

В) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;

Г) температура и давление в ходе реакции изменяются.