Контрольная работа за I полугодие
8 класс
Вариант – 1.
1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых:
CaO, CuCl2, 2Na2SO3 , Fe2(SO4)3
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням, укажите число электронов, протонов, нейтронов в атомах элементов
Kr, Mn, Mg
3. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:
А) MgO + H3PO4 → В) Al(OH)3→
Б) Cr2O3 + HNO3 → Г) Fe + AgNO3→
4. Вычислите массу гидроксида меди (II) Cu(OH)2, который образуется при взаимодействии 13,6 гсульфата меди (II) CuSO4 c гидроксидом натрия NaOH.
5. Определите, какую массу занимает оксид серы (VI) объемом 16 л при нормальных условиях.
Вариант – 2.
1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых:
3H2CO3, Na2SiO3, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням, укажите число электронов, протонов, нейтронов в атомах элементов
S, Br, Zn
3. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:
А) AgNO3 + Na3PO4 → В) CuSO4 + Mg→
Б) H2SO4 + BaCl2 → Г) Al (OH)3→
4. Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу оксида серы (IV), который будет получен.
5. Определите, какую массу занимает оксида азота (II) объемом 26 л при нормальных условиях.
10 класс
Контрольная работа за I полугодие
Вариант – 1.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2
↓
BaCl2
2. Решите ОВР:
H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
3. Задача:
Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.
4. Задача:
Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30∘С до 70∘С, если температурный коэффициент скорости равен 2.
5. Задача:
При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 галюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.
Вариант – 2.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2
↓
BaCl2
2. Решите ОВР:
СuS + HNO3= Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
(разбавл)
3. Задача:
Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 45˚С до 80˚С, если температурный коэффициент равен 2?
4. Задача:
Концентрация одного из веществ через 13 с после начала реакции равна 0,05моль/л, а через 25 с – на 0, 048 моль/л меньше. Рассчитайте среднюю скорость.
5. Задача:
При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 галюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.
9 класс
Контрольная работа за I полугодие
Вариант – 1.
1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:
А) AgNO3+ H3PO4 →
Б) HNO3 + NaOН→
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C → CO2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3
3. Задача:
Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на75 кг карбоната кальция.
4. Задача:
При восстановлении 15,2 г оксида хрома (III) алюминием массой 15 г был получен чистый хром. Вычислите массу полученного хрома.
Вариант – 2.
1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:
А) AgNO3+ H3PO4 →
Б) HNO3 + NaOН→
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2
↓
P2O5
3. Задача:
Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между 230 г соляной кислотой и 200 г. карбонатом кальция.
4. Задача:
Рассчитайте массу и объем оксида серы (VI) (н.у.), который получен в реакции окисления 16 л оксида серы (IV) кислородом.
11 класс
Контрольная работа за I полугодие
Вариант – 1.
1. Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 10%, водорода – 0,8%, хлора – 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.
2. Напишите структурные формулы следующих соединений:
3,4-диметил-1-пентен, 1,3-дибромпропан, 2,3,5,5-тетраметил-3-этилгексан,
3-метилбутин-1
3. Задача.
В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.
4. Задача.
Вычислите массу хлорметана (CH3Cl), потраченную на получение 120 г метана по реакции Вюрца, если выход продукта реакции составляет 75%?
Вариант – 2.
1. Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения.
2. Напишите структурные формулы следующих соединений:
бутин-1, 3-метилбутен-2, 3,5-диметил-4-пропилгептан, 2-метил-3этилбензол
3. Задача.
Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л
4. При взаимодействии 110 г бензола (С6Н6) с хлором получен хлорбензол (С6Н5Cl). Какая практическая масса хлорбензола, если выход продукта реакции равен 70%?