11 класс
Железо и медь.
Вариант – I
Часть А.
1. Иону Fе3+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s22p63s2 3p6 3d 54s0;
3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 3; 3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 64s2;
2. Степень окисления, не свойственная железу:
1)+2 2)+3 3)+5 4)+6
3. Число электронов в ионе железаСu2+ равно
1) 27 2) 28 3) 29 4) 31
4. Азотная кислота проявляет свойства окислителя в реакции с
1) Cu2O 2) Fe(OH)3 3) MgCO3 4) P2O5
5. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать
1) концентрированную фосфорную кислоту
2) разбавленную азотную кислоту
3) разбавленную соляную кислоту
4) раствор гидроксида калия
6. Дана схема превращений:
Определите вещества X и Y.
+X + Y
Fe → Fe(NO3)2 → FeS
1) X – AgNO3, Y – Na2S
2) X – NH4NO3, Y – S
3) X – KNO3, Y – H2S
4) X – Cu(NO3)2, Y – CuS
7. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и
1) серой (тв)
2) серной кислотой (конц.)
3) нитратом меди (II) (р-р)
4) нитратом цинка (р-р)
8. В цепочке превращений
Fe2O3XYFe2O3
веществами Х и Y соответственно являются
1) нитрат железа (III) и хлорид железа (III)
2) сульфат железа (III) и сульфид железа (II)
3) гидроксид железа (III) и хлорид железа (III)
4) хлорид железа (III) и гидроксид железа (III)
9. Оксид меди (I) превращается в медь при взаимодействии с
1) кислородом 2) соляной кислотой
3) щелочью 4) водородом
10. Дана схема превращений:
Определите вещества X и Y.
+X Y
Cu → Cu(NO3)2 → CuS
1) X – AgNO3, Y – K2S
2) X – HNO3, Y – S
3) X – KNO3, Y – H2S
4) X – Fe(NO3)2, Y – K2S
Часть В.
Установите соответствие между схемой полуреакции окисления и
уравнением реакции
СХЕМА УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ПОЛУРЕАКЦИИ
ОКИСЛЕНИЯ
А) Fe0 – 2e → Fe+2 1) 2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 ++ 3SO2 + 6H2O
Б) Fe0 – 3e → Fe+3 2) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
В) Fe+2 –e → Fe+3 3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Г) Fe+3 – 3e → Fe+6 4) Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
5) 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
6) 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
2. Установите соответствие между формулой соли и веществами, с которыми она может реагировать.
ФОРМУЛА СОЛИ ВЕЩЕСТВА, реагирующие с солью
А) Cu(NO3)2 1) KOH, BaCl2
Б) FeCl2 2) Zn, HCl
В) (NH4)2SO4 3) Fe, KOH
Г) CaSO3 4) K2CO3, AgNO3
5) HBr, HNO3
Часть С.
1. Сульфид железа (II) массой 44 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 335 мл 18%-ной соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).
2. Медь растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили водный раствор хлорида бария до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровали. Раствор выпарили, а полученное твёрдое вещество нагрели с медью. Образовавшийся твёрдый продукт растворили в водном растворе аммиака. Напишите уравнения перечисленных реакций.
11 класс
Железо и медь.
Вариант – II
Часть А.
1. Атому Сu0 отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p64 s2; 2) 1s22s22p63s2 3p6 3d 94s2;
3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 10; 3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 104s1;
2. Степень окисления, не свойственная меди:
1)+1 2)+2 3)+3 4)+5
3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:
1) Fe(OH)3 и Си(ОН)2
2) Fe(OH)3 и Сг(ОН)2
3) Fe(OH)2 и Ca(OH)2
4) Fe(OH)3 и Сг(ОН)3
5. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?
А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.
Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
6. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата меди (II):
1) сера 2) серебро 3) углерод 4) свинец
7. Раствор хлорида железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) NaOH, HCl
2) Cu, CuSO4
3) Zn, NaOH
4) Na2CO3, NaNO3
8. Раствор фторида меди (II) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) Ag, AgNO3
2) KOH, MgCl2
3) Zn, ZnCl2
4) CO2, HCl
9. Дана схема превращений:
Определите вещества X и Y.
+X + Y
Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2
1) X – CuCl2, Y – AgNO3
2) X – HCl, Y – KNO3
3) X – CaCl2, Y – Pb(NO3)2
4) X – Cl2, Y – NO2
10. Кислород выделяется при прокаливании
1) Cu(NO3)2 2) CaSO3 3) (CuOH)2CO3 4) KOH
Часть.В.
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя. |
Схема реакции | Изменения степени окисления восстановителя. | |
А) FeCl3 + HI =FeCl2 + I2 +HCl | 1 ) Fe+3 Fe+2 | |
Б) FeCl2 + Cl2 = FeCl3 | 2 ) 2I- I20 | |
В) KClO4 = KCl + O2 | 3 ) 2O-2 O20 | |
Г) Fe3O4 + HI =FeI2 + I2 + H2O | 4 ) Fe+2 Fe+3 | |
| 5 ) Cl+7 Cl- | |
| 6 ) Cl20 2Cl- | |
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. |
Реагирующие вещества | Продукты взаимодействия. |
А) Fe + Cl2 | 1) FeSO4 + H2 |
Б)Fe+HCl | 2) Fe2(SO4)3 + H2 |
B) Fe + H2SO4 (разб) | 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O |
Г) Fe + H2SO4 (конц) | 4)FeCl2 + H2 |
| 5) FeCl3 + H2 |
| 6) FeCl3 |
Часть С.
Сульфид меди (II) массой 48 г сожгли в потоке воздуха, а полученный твердый остаток растворили в 600 г 9,8%-ной серной кислоты. Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).
Железо прокалили на воздухе. Полученное соединение, в котором металл находится в двух степенях окисления, растворили в строго необходимом количестве концентрированной серной кислоты. В раствор опустили железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не перестала уменьшаться. Затем к раствору добавили щелочь, и выпал осадок. Напишите уравнения перечисленных реакций.