Контрольные тесты по теме d-элементы

11 класс

Железо и медь.

Вариант – I

Часть А.

1. Иону Fе³⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;         2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁵4s⁰;       

3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ³;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁶4s²;       

2. Степень окисления, не свойственная железу:

1)+2 2)+3 3)+5 4)+6

3. Число электронов в ионе железаСu²⁺ равно

1) 27                      2) 28                      3) 29                      4) 31

4. Азотная кислота проявляет свойства окислителя в реакции с

1) Cu₂O 2) Fe(OH)₃ 3) MgCO₃ 4) P₂O₅

5. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать

1)   концентрированную фосфорную кислоту

2)   разбавленную азотную кислоту

3)   разбавленную соляную кислоту

4)  раствор гидроксида калия

6. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

+X + Y

Fe → Fe(NO₃)₂ → FeS

1) X – AgNO₃, Y – Na₂S

2) X – NH₄NO₃, Y – S

3) X – KNO₃, Y – H₂S

4) X – Cu(NO₃)₂, Y – CuS

7. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1)   серой (тв)

2)   серной кислотой (конц.)

3)   нитратом меди (II) (р-р)

4) нитратом цинка (р-р)

8. В цепочке превращений

Fe₂O₃XYFe₂O₃

веществами Х и Y соответственно являются

1) нитрат железа (III) и хлорид железа (III)

2) сульфат железа (III) и сульфид железа (II)

3) гидроксид железа (III) и хлорид железа (III)

4) хлорид железа (III) и гидроксид железа (III)

9. Оксид меди (I) превращается в медь при взаимодействии с

1) кислородом 2) соляной кислотой

3) щелочью 4) водородом

10. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

+X Y

Cu → Cu(NO₃)₂ → CuS

1) X – AgNO₃, Y – K₂S

2) X – HNO₃, Y – S

3) X – KNO₃, Y – H₂S

4) X – Fe(NO₃)₂, Y – K₂S

Часть В.

1. Установите соответствие между схемой полуреакции окисления и

уравнением реакции

СХЕМА УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ПОЛУРЕАКЦИИ

ОКИСЛЕНИЯ

А) Fe⁰ – 2e → Fe⁺² 1) 2Fe + 6H₂SO_4(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ ++ 3SO₂ + 6H₂O

Б) Fe⁰ – 3e → Fe⁺³ 2) FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

В) Fe⁺² –e → Fe⁺³ 3) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Г) Fe⁺³ – 3e → Fe⁺⁶ 4) Fe + H₂SO_4(разб.) = FeSO₄ + H₂

5) 4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

6) 2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

2. Установите соответствие между формулой соли и веществами, с которыми она может реагировать.

ФОРМУЛА СОЛИ ВЕЩЕСТВА, реагирующие с солью

А) Cu(NO₃)₂ 1) KOH, BaCl₂

Б) FeCl₂ 2) Zn, HCl

В) (NH₄)₂SO₄ 3) Fe, KOH

Г) CaSO₃ 4) K₂CO₃, AgNO₃

5) HBr, HNO₃

Часть С.

1. Сульфид железа (II) массой 44 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 335 мл 18%-ной соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).

2. Медь растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили водный раствор хлорида бария до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровали. Раствор выпарили, а полученное твёрдое вещество нагрели с медью. Образовавшийся твёрдый продукт растворили в водном растворе аммиака. Напишите уравнения перечисленных реакций.

11 класс

Железо и медь.

Вариант – II

Часть А.

1. Атому Сu⁰ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4 s²;         2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁹4s²;       

3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ¹⁰;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ¹⁰4s¹;       

2. Степень окисления, не свойственная меди:

1)+1 2)+2 3)+3 4)+5

3. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

4. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:

1)   Fe(OH)₃ и Си(ОН)₂

2)   Fe(OH)₃ и Сг(ОН)₂

3)   Fe(OH)₂ и Ca(OH)₂

4) Fe(OH)₃ и Сг(ОН)₃

5. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?

А.  Степень окисления железа в высшем оксиде равна   + 3.

Б.  Высший оксид железа относится к основным оксидам.

1)   верно только А

2)   верно только Б

3)  верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата меди (II):

1) сера 2) серебро 3) углерод 4) свинец

7. Раствор хлорида железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) NaOH, HCl

2) Cu, CuSO₄

3) Zn, NaOH

4) Na₂CO₃, NaNO₃

8. Раствор фторида меди (II) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) Ag, AgNO₃

2) KOH, MgCl₂

3) Zn, ZnCl₂

4) CO₂, HCl

9. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

+X + Y

Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2

1) X – CuCl2, Y – AgNO3

2) X – HCl, Y – KNO3

3) X – CaCl2, Y – Pb(NO3)2

4) X – Cl2, Y – NO2

10. Кислород выделяется при прокаливании

1) Cu(NO₃)₂ 2) CaSO₃ 3) (CuOH)₂CO₃ 4) KOH

Часть.В.

Часть С.

1. Сульфид меди (II) массой 48 г сожгли в потоке воздуха, а полученный твердый остаток растворили в 600 г 9,8%-ной серной кислоты. Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).

2. Железо прокалили на воздухе. Полученное соединение, в котором металл находится в двух степенях окисления, растворили в строго необходимом количестве концентрированной серной кислоты. В раствор опустили железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не перестала уменьшаться. Затем к раствору добавили щелочь, и выпал осадок. Напишите уравнения перечисленных реакций.

Серебро

1. Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, твёрдое вещество прокалили. Полученный твёрдый остаток обработали озоном, а затем растворили в растворе аммиака. Напишите уравнения четырёх реакций.

2. К раствору нитрата серебра прилили раствор гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и нагрели. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, добавили раствор иодида калия. Жёлтый осадок растворили в тиосульфате натрия.

3. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в конц. азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в сплаве. (22,86%; 77,14%).

4. Для полного растворения 23,7 г сплава серебра и цинка было израсходовано 32,75 мл 88%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,7 г/мл). Такая же масса сплава реагирует с 200 мл 2М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (при н.у.), выделившегося при обработке сплава серной кислотой и найдите массовые доли металлов в сплаве.(45,4% Аg, 54,6%Zn,5,6л).

5. Газы, полученные при термическом разложении 64,3 г смеси нитратов калия и серебра, пропустили сначала через 100 г воды, а затем – через расклеенную медную трубку, масса которой увеличилась на 6,4 г. Определите количественный состав исходной смеси нитратов и массовую долю веществ в полученном растворе. (КNО₃ – 47, 12%;

АgNО₃ – 52,88%;НNО₃- 11,37%).

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

АgХ₁ Аg₂O Х₂ АgC₃H₃ Х₃ Аg

1. В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при этом 1,27 г меди растворилось. Определите состав исходной смеси хлоридов. (0, 99г NаСI;3,2 г КСI)

2. 1000 г 5,1%-ного раствора нитрата серебра подвергуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизёр добавили 500 г 13,5 %-ного раствора хлорида меди (II) и раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8, 96 л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.(1,3%Сu(NО₃)₂).

3. Для полного растворения 23,7 г сплава серебра и цинка было израсходовано 32,75 мл 88%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,7 г/мл). Такая же масса сплава реагирует с 200 мл 2М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (при н.у.), выделившегося при обработке сплава серной кислотой и найдите массовые доли металлов в сплаве.(45,4% Аg, 54,6%Zn,5,6л).