СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Контрольные тесты по теме d-элементы

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Предназачены для тематического  контроля знаний в профильных классах.

Просмотр содержимого документа
«Железо и медь Office Word»

11 класс

Железо и медь.

Вариант – I

Часть А.

1. Иону Fе3+ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s22s22p63s23p6;         2) 1s22s22p63s2 3p6 3d 54s0;       

3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 3;        3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 64s2;       

2. Степень окисления, не свойственная железу:

1)+2 2)+3 3)+5 4)+6

3. Число электронов в ионе железаСu2+ равно

1) 27                      2) 28                      3) 29                      4) 31


4. Азотная кислота проявляет свойства окислителя в реакции с

1) Cu2O 2) Fe(OH)3 3) MgCO3 4) P2O5

5. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать

1)   концентрированную фосфорную кислоту

2)   разбавленную азотную кислоту

3)   разбавленную соляную кислоту

4)  раствор гидроксида калия



6. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

+X + Y

Fe Fe(NO3)2 FeS

1) X – AgNO3, Y – Na2S

2) X – NH4NO3, Y – S

3) X – KNO3, Y – H2S

4) X – Cu(NO3)2, Y – CuS

7. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1)   серой (тв)

2)   серной кислотой (конц.)

3)   нитратом меди (II) (р-р)

4) нитратом цинка (р-р)



8. В цепочке превращений

Fe2O3XYFe2O3

веществами Х и соответственно являются

1) нитрат железа (III) и хлорид железа (III)

2) сульфат железа (III) и сульфид железа (II)

3) гидроксид железа (III) и хлорид железа (III)

4) хлорид железа (III) и гидроксид железа (III)

 

9. Оксид меди (I) превращается в медь при взаимодействии с

1) кислородом 2) соляной кислотой

3) щелочью 4) водородом

10. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

+X Y

Cu Cu(NO3)2 CuS

1) X – AgNO3, Y – K2S

2) X – HNO3, Y – S

3) X – KNO3, Y – H2S

4) X – Fe(NO3)2, Y – K2S

Часть В.

  1. Установите соответствие между схемой полуреакции окисления и

уравнением реакции

СХЕМА УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ПОЛУРЕАКЦИИ

ОКИСЛЕНИЯ

А) Fe0 – 2e Fe+2 1) 2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 ++ 3SO2 + 6H2O

Б) Fe0 – 3e Fe+3 2) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

В) Fe+2 –e Fe+3 3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Г) Fe+3 – 3e Fe+6 4) Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2

5) 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O

6) 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

2. Установите соответствие между формулой соли и веществами, с которыми она может реагировать.

ФОРМУЛА СОЛИ ВЕЩЕСТВА, реагирующие с солью

А) Cu(NO3)2 1) KOH, BaCl2

Б) FeCl2 2) Zn, HCl

В) (NH4)2SO4 3) Fe, KOH

Г) CaSO3 4) K2CO3, AgNO3

5) HBr, HNO3

Часть С.

1. Сульфид железа (II) массой 44 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 335 мл 18%-ной соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).

2. Медь растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили водный раствор хлорида бария до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровали. Раствор выпарили, а полученное твёрдое вещество нагрели с медью. Образовавшийся твёрдый продукт растворили в водном растворе аммиака. Напишите уравнения перечисленных реакций.





11 класс

Железо и медь.

Вариант – II

Часть А.

1. Атому Сu0 отвечает электронная конфигурация:

1) 1s22s22p63s23p64 s2;         2) 1s22s22p63s2 3p6 3d 94s2;       

3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 10;        3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 104s1;       

2. Степень окисления, не свойственная меди:

1)+1 2)+2 3)+3 4)+5

3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

4. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:

1)   Fe(OH)3 и Си(ОН)2

2)   Fe(OH)3 и Сг(ОН)2

3)   Fe(OH)2 и Ca(OH)2

4) Fe(OH)3 и Сг(ОН)3

5. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?

А.  Степень окисления железа в высшем оксиде равна   + 3.

Б.  Высший оксид железа относится к основным оксидам.

1)   верно только А

2)   верно только Б

3)  верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата меди (II):

1) сера 2) серебро 3) углерод 4) свинец

7. Раствор хлорида железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) NaOH, HCl

2) Cu, CuSO4

3) Zn, NaOH

4) Na2CO3, NaNO3

8. Раствор фторида меди (II) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) Ag, AgNO3

2) KOH, MgCl2

3) Zn, ZnCl2

4) CO2, HCl

9. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

+X + Y

Fe FeCl2 Fe(NO3)2

1) X – CuCl2, Y – AgNO3

2) X – HCl, Y – KNO3

3) X – CaCl2, Y – Pb(NO3)2

4) X – Cl2, Y – NO2

10. Кислород выделяется при прокаливании

1) Cu(NO3)2 2) CaSO3 3) (CuOH)2CO3 4) KOH

Часть.В.

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

Схема реакции

Изменения степени окисления восстановителя.


А) FeCl3 + HI =FeCl2 + I2 +HCl

1) Fe+3  Fe+2   


Б) FeCl2 + Cl2 = FeCl3

2) 2I-   I20    


В) KClO4 = KCl + O2

3) 2O-2 O20


Г) Fe3O4 + HI =FeI2 + I2 + H2O

4) Fe+2  Fe+3    


 

5) Cl+7 Cl-  


 

6Cl20  2Cl-


2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества

Продукты взаимодействия.

А) Fe + Cl2 

1) FeSO4 + H2

Б)Fe+HCl                                      

2) Fe2(SO4)3 + H2

B) Fe + H2SO4 (разб) 

3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Г) Fe + H2SO4 (конц

4)FeCl2 + H2

 

5) FeCl3 + H2

 

6) FeCl3

Часть С.

  1. Сульфид меди (II) массой 48 г сожгли в потоке воздуха, а полученный твердый остаток растворили в 600 г 9,8%-ной серной кислоты. Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).

  2. Железо прокалили на воздухе. Полученное соединение, в котором металл находится в двух степенях окисления, растворили в строго необходимом количестве концентрированной серной кислоты. В раствор опустили железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не перестала уменьшаться. Затем к раствору добавили щелочь, и выпал осадок. Напишите уравнения перечисленных реакций.














































Просмотр содержимого документа
«Марганец и его соед.Office Word»

Просмотр содержимого документа
«Серебро(3)»

Серебро

  1. Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, твёрдое вещество прокалили. Полученный твёрдый остаток обработали озоном, а затем растворили в растворе аммиака. Напишите уравнения четырёх реакций.

  2. К раствору нитрата серебра прилили раствор гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и нагрели. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, добавили раствор иодида калия. Жёлтый осадок растворили в тиосульфате натрия.

  3. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в конц. азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в сплаве. (22,86%; 77,14%).

  4. Для полного растворения 23,7 г сплава серебра и цинка было израсходовано 32,75 мл 88%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,7 г/мл). Такая же масса сплава реагирует с 200 мл 2М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (при н.у.), выделившегося при обработке сплава серной кислотой и найдите массовые доли металлов в сплаве.(45,4% Аg, 54,6%Zn,5,6л).

  5. Газы, полученные при термическом разложении 64,3 г смеси нитратов калия и серебра, пропустили сначала через 100 г воды, а затем – через расклеенную медную трубку, масса которой увеличилась на 6,4 г. Определите количественный состав исходной смеси нитратов и массовую долю веществ в полученном растворе. (КNО3 – 47, 12%;

АgNО3 – 52,88%;НNО3- 11,37%).

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

АgХ1 Аg2O Х2 АgC3H3 Х3 Аg

  1. В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при этом 1,27 г меди растворилось. Определите состав исходной смеси хлоридов. (0, 99г NаСI;3,2 г КСI)

  2. 1000 г 5,1%-ного раствора нитрата серебра подвергуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизёр добавили 500 г 13,5 %-ного раствора хлорида меди (II) и раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8, 96 л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.(1,3%Сu(NО3)2).

  3. Для полного растворения 23,7 г сплава серебра и цинка было израсходовано 32,75 мл 88%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,7 г/мл). Такая же масса сплава реагирует с 200 мл 2М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (при н.у.), выделившегося при обработке сплава серной кислотой и найдите массовые доли металлов в сплаве.(45,4% Аg, 54,6%Zn,5,6л).