I вариант. 1.В схеме реакции NH3 + O2+ H2O +N2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2.Закончить молекулярное уравнение реакции, которая идёт до конца. Составить для неё полное и сокращённое ионные уравнения. AlCl3 + NaOH = BaCl2 + NaNO3 = 3.Для увеличения скорости химической реакции CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O необходимо (выберите все верные ответы) а) нагреть систему; б) охладить систему; в) измельчить CuO; г) увеличить концентрацию кислоты. 4.Куда сместится равновесие химической реакции N2(Г)+ О2(Г) ⇔ 2NO(Г) – Q при следующих условиях: а) повышение температуры; б) понижение давления; в) увеличение концентрации кислорода? 5.Укажите среду (кислая, щелочная или нейтральная) водных растворов следующих солей: а) Na2SiO3; б) Ba(NO3)2; в) ZnSO4? 6. Какое количество теплоты выделится при сгорании 40 г угля, если термохимическое уравнение имеет вид 2С(ТВ.) + Н2(Г) = С2Н2(Г) – 228 кДж? | II вариант. 1.В схеме реакции NH3 + O2+ H2O +NО расставьте коэффициенты методом электронного баланса . 2.Закончить молекулярное уравнение реакции, которая идёт до конца. Составить для неё полное и сокращённое ионные уравнения. KCL + Na2SO4 = Ca(NO3)2 + Na2CO3 = 3.Для увеличения скорости химической реакции 2H2S + O2 =2SO2 + 2H2O необходимо (выберите все верные ответы) а) повысить концентрацию O2; б) повысить давление; в) использовать катализатор; г) охладить смесь. 4.Куда сместится равновесие химической реакции Fe2O3(ТВ) + 3СО(Г) ⇔ 2Fe(TB.) + 3СO2(Г) + Q при следующих условиях: а) повышение температуры; б) повышение давления; в) увеличение концентрации углекислого газа? 5.Укажите среду (кислая, щелочная или нейтральная) водных растворов следующих солей: а) FeCl2; б) Na2SO3; в) Al(NO2)3? 6. В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Определите массу образовавшегося при этом оксида железа(III), если термохимическое уравнение имеет вид 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 + 1646 кДж? |