СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Контрольная работа №1 по теме "Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах" 9 класс

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Контрольная работа  составлена к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Влючает задания на составление электронного баланса, ионных уравнений реакций, определение среды водного раствора солей, проверку знаний о факторах,  влияющих на скорость реакции, смещение равновесия, решение задач на тепловой эффект.

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа №1 по теме "Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах" 9 класс»

Контрольная работа №1

по темам «Классификация химических реакций.

Химические реакции в водных растворах».

9 класс.

I вариант.

1.В схеме реакции

NH3 + O2+ H2O +N2

расставьте коэффициенты методом электронного баланса

2.Закончить молекулярное уравнение реакции, которая идёт до конца. Составить для неё полное и сокращённое ионные уравнения.

AlCl3 + NaOH =

BaCl2 + NaNO3 =


3.Для увеличения скорости химической реакции

CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O

необходимо (выберите все верные ответы)

а) нагреть систему;

б) охладить систему;

в) измельчить CuO;

г) увеличить концентрацию кислоты.


4.Куда сместится равновесие химической реакции

N2(Г)+ О2(Г)  2NO(Г) – Q

при следующих условиях:

а) повышение температуры;

б) понижение давления;

в) увеличение концентрации кислорода?


5.Укажите среду (кислая, щелочная или нейтральная) водных растворов следующих солей: а) Na2SiO3; б) Ba(NO3)2; в) ZnSO4?


6. Какое количество теплоты выделится при сгорании 40 г угля, если термохимическое уравнение имеет вид

(ТВ.) + Н2(Г) = С2Н2(Г) – 228 кДж?


II вариант.

1.В схеме реакции

NH3 + O2+ H2O +NО

расставьте коэффициенты методом электронного баланса .


2.Закончить молекулярное уравнение реакции, которая идёт до конца. Составить для неё полное и сокращённое ионные уравнения.

KCL + Na2SO4 =

Ca(NO3)2 + Na2CO3 =


3.Для увеличения скорости химической реакции

2H2S + O2 =2SO2 + 2H2O

необходимо (выберите все верные ответы)

а) повысить концентрацию O2;

б) повысить давление;

в) использовать катализатор;

г) охладить смесь.

4.Куда сместится равновесие химической реакции

Fe2O3(ТВ) + 3СО(Г) 2Fe(TB.) + 3СO2(Г) + Q

при следующих условиях:

а) повышение температуры;

б) повышение давления;

в) увеличение концентрации углекислого газа?

5.Укажите среду (кислая, щелочная или нейтральная) водных растворов следующих солей: а) FeCl2; б) Na2SO3; в) Al(NO2)3?


6. В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Определите массу образовавшегося при этом оксида железа(III), если термохимическое уравнение имеет вид

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 + 1646 кДж?