Контрольная работа 11 класс по теме "Вещества, и их свойства"

Контрольная работа

по химии

11класс

по теме «Вещества, и их свойства»

I вариант

Часть А

1. Формула вещества с ковалентной полярной связью

а) Сl₂ б) КСl в) NH₃ г) О₂

2. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент

а) Ве б) В в) С г) N

3. Число общих электронных пар в молекуле водорода

а) 2 б) 3 в) 1 г) 4

4. Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

а) NH₃, HI, O₂ б) CH₄, H₂O, HF

в) PH₃, H₂S, H₂ г) HCl, CH₄, Cl₂

5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле С₂Н₂

а) sp³ б) sp² в) sp г) не гибридизированы

6. Число сигма и пи связей в молекуле этена:

а) 6 сигма и пи нет б) 3 сигма и 3 пи в) 4 сигма и 2 пи г) 5 сигма и 1 пи

7. Кристаллическая решетка сахарозы:

а) атомная б) ионная в) металлическая г) молекулярная

8. Аллотропными модификациями являются

а) сера и селен б) графит и алмаз

в) кислород-17 и кислород-18 г) азот и аммиак

9. Водородная связь образуется между молекулами

а) С₂Н₆ б) С₂Н₅ОН в) СН₃ОСН₃ г) СН₃СОСН₃

10. Вещества, формулы которых СН₃-СН₂-ОН и СН₃-О-СН₃, это

а) гомологи б) изомеры в) одно и то же вещество

11. Гомологом вещества, формула которого СН₂=СН-СН₃, является

а) бутан б) бутен-1 в) бутен-2 г) бутин-1

12. В 120г воды растворили 20г хлорида натрия, массовая доля соли в полученном растворе:

а) 20% б)14% в) 45% г)33%

Часть В

1. Определить тип связи в молекуле и показать механизм ее образования: Н₂, Н₂О, Са.

2. К 150г 25% раствора сульфата натрия добавили 80г 10% раствора сульфата натрия, рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

3. Написать формулы изомеров и дать названия для вещества С₆Н₁₂

Часть С

1. К 27,6г карбоната калия добавили 315г азотной кислоты. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV)(н.у.) при этом образуется.

2. При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется соответственно 11,3г дихлорпроизводного или 20,2г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

II вариант

Часть А

1. Формула вещества с ионной связью

а) НСl б) КВr в) Р₄ г) СН₃ОН

2. Кристаллическая решетка графита

а) ионная б) молекулярная в) атомная г) металлическая

3. Число общих электронных пар в молекуле азота

а) 1 б) 3 в) 4 г) 2

4. Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

а) Cl₂, H₂S, CO₂ б) HCl, HBr, HI

в) NH₃, PH₃, SO₂ г) BH₃, NH₃, HF

5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле

а) sp² б) sp в) sp³ г) не гибридизированы

6. Число сигма и пи связей в молекуле этина:

а) 5 сигма и пи нет б) 2 сигма и 3 пи в) 3 сигма и 2 пи г) 4 сигма и 1 пи

7. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент:

а) F б) B в) C г) N

8. Аллотропными модификациями являются

а) водород-1 и водород-2 б) азот и фосфор

в) кислород и озон г) сера и сероводород

9. Водородная связь образуется между молекулами

а) СН₄ и С₆Н₆ б) Н₂О и С₂Н₅ОН в) С₂Н₂ и Н₂ г) О₂ и С₂Н₄

10. Вещества, формулы которых СН₂=СН-СН₂-СН₃ и СН₃-СН=СН-СН₃, это

а) изомеры б) гомологи в) одно и то же вещество

11. Гомологом вещества, формула которого СН₃-СН₂-СН₂-ОН, является

а) бутаналь б) бутанол-2 в) этаналь г) этанол

12. В 200г воды растворили 50г хлорида магния, массовая доля соли в полученном растворе:

а) 20% б) 30% в) 25% г) 45%

Часть В

1. Определить тип связи в молекуле и показать механизм ее образования: Н₂S, NH₄Cl, NaF.

2. Из 250г 30% раствора хлорида магния выпарили 50г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

3. Написать формулы изомеров и дать названия для вещества С₅Н₁₂О.

Часть С

1. При нейтрализации 294г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400г сульфата натрия. Какова массовая доля (в%) выхода соли от теоретически возможного.

2. Сплав меди с оловом массой 80г (массовая доля олова в сплаве равна 11,9%) поместили в соляную кислоту. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который выделится при этом.

III вариант

Часть А

1. Формула вещества с ковалентной неполярной связью

а) МgCl₂ б) НF в) N₂ г) Аl

2. Кристаллическая решетка хлорида кальция

а) ионная б) молекулярная в) металлическая г) атомная

3. Число общих электронных пар в молекуле воды

а) 2 б) 1 в) 3 г) 4

4. Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

а) HI, HCl, HF б) H₂S, NH₃, CH₄

в) HBr, O₂, H₂S г) H₂O, PH₃, HI

5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле Н₂S

а) sp² б) sp³ в) не гибридизированы г) sp

6. Число сигма и пи связей в молекуле метаналя:

а) 2 сигма и 2 пи б) 4 сигма и пи нет в) 3 сигма и 1 пи г) 4 сигма и 1 пи

7. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент:

а) Be б) B в) C г) N

8. Аллотропными модификациями являются

а) белый и красный фосфор б) углерод и кремний

в) кислород-17 и кислород-18 г) графит и кремний

9. Водородная связь образуется между молекулами

а) воды б) водорода в) бензола г) этана

10. Вещества, формулы которых С₂Н₅СООН и СН₃СООН, это

а) изомеры б) гомологи в) одно и тоже вещество

11. Изомером вещества, формула которого СН₃-СН=СН-СН₃, является

а) бутан б) бутин-2 в) метилциклопропан г) бутадиен-1,3

12. В 250г воды растворили 50г сульфата натрия, массовая доля соли в полученном растворе:

а) 16% б)20% в) 36% 50%

Часть В

1. Определить тип связи в молекуле и показать механизм ее образования: N₂, Al, Na₂O.

2. К 120г 15% раствора нитрата меди (II) добавили еще 25г нитрата меди (II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

3. Написать формулы изомеров и дать названия для вещества С₆Н₁₀.

Часть С

1. Вычислите массу оксида кальция, который образовался при обжиге 20г известняка, содержащего 25% примесей.

2. При взаимодействии алюминия массой 16,2г с галогеном образовался галогенид алюминия массой 160,2г. какой галоген прореагировал с алюминием.

IV вариант

Часть А

1. Формула вещества с металлической связью

а) О₂ б) Н₂О в) Са г) NH₃

2. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

а) F б) В в) С г) N

3. Число общих электронных пар в молекуле кислорода

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

4. Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

а) PH₃, HCl, HF б) HF, H₂O, NH₃

в) СН₄, Н₂О, РН₃ г) H₂O, HI, NH₃

5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле PH₃

а) не гибридизированы б) sp³ в) sp г) sp²

6. Число сигма и пи связей в молекуле уксусной кислоты:

а) 7 сигма и 1 пи б) 6 сигма и 2 пи в) 8 сигма и пи нет г) 5 сигма и 3 пи

7. Кристаллическая решетка хлорида магния:

а) ионная б) атомная в) металлическая г) молекулярная

8. Аллотропными модификациями являются

а) алмаз и кремний б) кислород и сера

в) водород-1 и водород-2 г) пластическая и кристаллическая сера

9. Водородная связь образуется между молекулами

а) Н₂О и НСООН б) СН₄ и С₂Н₆ в) С₆Н₆ и Са г) С₂Н₅ОН и Мg

10. Вещества, формулы которых СН₂=СН-СН₃ и СН₂=СН-СН₂-СН₃, это

а) гомологи б) одно и то же вещество в) изомеры

11. Изомером вещества, формула которого СН₃-СН₂-СН₂-ОН, является

а) метилэтиловый эфир б) бутанол-2 в) диметиловый эфир г) бутанол-1

12. В 150г воды растворили 50г карбоната натрия, массовая доля соли в полученном растворе:

а) 55% б) 25% в) 40% г) 35%

Часть В

1. Определить тип связи в молекуле и показать механизм ее образования: NH₃, K₂S, O₂.

2. К 100г 15% раствора хлорида магния добавили 130г 5% раствора хлорида магния. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

3. Написать формулы изомеров и дать названия для вещества С₆Н₁₂О.

Часть С

1. Вычислите объем водорода (н.у.), который может выделиться при взаимодействии 1,2г магния с 10г серной кислоты.

2. При действии разбавленной серной кислоты на смесь олова и серебра массой 25г выделился водород объемом 4,48л (н.у.). Вычислите массовую долю серебра в смеси металлов.