Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции», 11 класс

№

Задание

Балл

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1

Характеристика реакции, уравнение которой N₂ + 3H₂↔2NH₃

2

2

Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II) (термохимическое уравнение N₂ + O₂ = 2NO – 90,4 кДж)

2

3

Характеристика реакции, уравнение которой n СН₂=СН₂ ^{kt, t, p} (-CН₂-СН₂-)_n

2

4

Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃ + Q:

2

5

При повышении температуры на 30^оС (температурный коэффициент = 2) скорость реакции увеличивается:

2

6

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SО₂ + О₂ = 2SО₃ +  Q, в сторону образования продукта реакции:

2

7

Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

2

8

Краткое ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2- = ВаSO₄ отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:

2

Часть В

9

Установите соответствие между левой частью молекулярного уравнения и правой частью сокращенного ионного уравнения

2

10

Установите соответствие между формулой вещества и средой, которую образуют водные растворы этих веществ

2

11

Задание с выбором нескольких вариантов ответа.

Выберите уравнения реакций, где азот является окислителем:

2

Часть С. Задания со свободным ответом

12

Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при полном сгорании 5 л метана, содержащего 5 % негорючих примесей

4

13

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃

Для перехода 3 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

5

№

Задание

Балл

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1

Характеристика реакции, уравнение которой 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃ 

2

2

Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с избытком хлора? Термохимическое уравнение: Н₂+Cl ₂ = 2НCl + 92,3 кДж

2

3

Характеристика реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂О ^Н₃^РО₄^{, t} C₂Н₅ОH

2

4

Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNO₃ = 2 KNO₂ + O₂

2

5

Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент = 2) надо повысить температуру:

2

6

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NО + О₂ = 2NO₂ +  Q, в сторону образования продукта реакции

2

7

Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе

2

8

Краткое ионное уравнение Cu²⁺ + OH^- = Cu²⁺(OH)₂ отображает взаимодействие гидроксида натрия и вещества

2

Часть В

9

Установите соответствие между левой частью молекулярного уравнения и правой частью сокращенного ионного уравнения

2

10

Установите соответствие между формулой вещества и средой, которую образуют водные растворы этих веществ

2

11

Задание с выбором нескольких вариантов ответа.

Выберите уравнения реакций, где азот является восстановителем:

2

Часть С. Задания со свободным ответом

12

Какой объем оксида серы (IV) (н.у.) можно получить из 800 г технической серы, содержащей 10 % примесей?

4

13

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:Fe → CrCl₂ ← Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃

Для перехода 2 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

5