Контрольная работа №1
«Галогены»
І вариант
1.Укажите тип химической связи в молекуле хлороводорода
А) металлическая Б) ковалентная полярная
В) ионная Г) ковалентная неполярная
2. Среди галогенов - простых веществ - твердым является
А) йод Б) хлор В) бром Г) фтор
3. Укажите название вещества, с раствором которого может взаимодействовать бром
А) хлороводород Б) йодид калия
В) хлорид натрия Г) фторид калия
Напишите уравнение соответствующей реакции.
4. Укажите неверное утверждение
А) в морской воде содержится значительное количество хлоридов
Б) йод содержится в морской капусте
В) соединения брома содержатся в морской воде
Г) галогены встречаются в природе в свободном состоянии.
5. Укажите группу веществ, с которыми взаимодействует соляная кислота
А) Zn (OH)2, HBr, CO2 Б) Mg, Cu, Ag
В) CuO, KOH, K2CO3 Г) MgO, HgO, Hg
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном, сокращенном ионном виде.
6. Составьте формулу гипохлорита кальция и укажите степень окисления хлора в ней. К какому классу относится данное соединение?
7. Составьте уравнение реакции электролиза водного раствора хлорида натрия. Для чего может применяться данная реакция?
8. Допишите схему реакции Cl2 + NaOH (на холоде) →….
9. Хлор реагирует с
1) железом
2) бромидом калия
3) кислородом
4) гидроксидом бария
5) окисдом кремния (IV)
6) сульфатом бария
Напишите уравнения соответствующих реакций.
10. При сжигании 33,6 г железа в избытке хлора была получена соль массой 87,75 г. Вычислите долю выхода соли в процентах от теоретического. В ответ запишите целое число.
11. Газ, выделившийся при взаимодействии оксида марганца (IV) и концентрированной соляной кислоты, пропустили при нагревании через раствор гидроксида калия. Одна из полученных при этом солей прореагировала с концентрированной соляной кислотой с образованием того же газа, который пропустили затем через известковую воду при комнатной температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
Контрольная работа №1
«Галогены»
ІІ вариант
1. Укажите галоген, способный к сублимации
А) йод Б) хлор В) бром Г) фтор
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде
А) ns2np2 Б) ns2np3 В) ns2np4 Г) ns2np5.
3. Укажите формулу вещества, которое взаимодействует с хлором
А) H2SO4 (разб.) Б) KOH B) NaF Г) H3PO4
Напишите уравнение соответствующей реакции.
4. Укажите неверное утверждение
А) хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха
Б) раствор хлора в воде называют хлорной водой
В) хлор при вдыхании вызывает раздражение дыхательных путей
Г) хлор - сильнейший окислитель из всех галогенов
5. Составьте уравнения реакций получения хлорида магния (4 способа) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
6. Составьте формулу хлората натрия и укажите степень окисления хлора в ней. К какому классу относится данное соединение?
7. Составьте уравнение реакции разложения бертолетовой соли без катализатора при повышенной температуре.
8. Выберете пару веществ, из которых в лаборатории получают хлор
А) KClO3 и KOH Б) MnO2 и HCl (конц.)
B) NaCl и KMnO4 Г) Br2 и KCl
Напишите уравнение соответствующей реакции.
9. Соляная кислота реагирует с
1) нитратом кальция
2) сульфидом железа (II)
3) оксидом магния
4) иодом
5) медью
6) перманганатом калия
Напишите уравнение соответствующей реакции.
10.При разложении 49 г бертолетовой соли в присутствии оксида марганца (IV) получили 13 л кислорода (н.у.). Определите выход продукта реакции.
11. Желто-зеленый газ поглотили холодным раствором гидроксида калия и раствор оставили на свету. После прекращения выделения пузырьков бесцветного газа в раствор добавили подкисленный серной кислотой перманганат калия, который в результате обесцветился. Выделившийся при этом ядовитый газ пропустили через горячий раствор баритовой воды (гидроксид бария). Напишите уравнения описанных реакций.
Контрольная работа №1
«Галогены»
ІІІ вариант
1. Укажите элемент, который имеет наименьший радиус атома из всех галогенов
А) бром Б) хлор В) йод Г) фтор
2. Среди галогенов - простых веществ при нормальных условиях является жидкостью
А) йод Б) хлор В) бром Г) фтор
3. Укажите пару веществ, в результате взаимодействия которых можно получить газообразный хлор
А) KCl и Br2 Б) KCl и I2 В) KCl и F2 Г) HCl и Br2
Напишите уравнение соответствующей реакции.
4. Для получения хлороводорода в лаборатории используют действие
А) серной кислоты на раствор хлорида натрия
Б) концентрированной серной кислоты на твердый хлорид натрия
В) концентрированной серной кислоты на раствор NaCl
Г) концентрированной азотной кислоты на раствор КCl
Напишите уравнение соответствующей реакции.
5. Запишите уравнение реакции получения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
А) хлорида железа (II) по реакции замещения;
Б) хлорида железа (ІІІ) по реакции соединения;
В) хлорида цинка по реакции обмена.
6. Составьте формулу перхлората кальция и укажите степень окисления хлора в ней. К какому классу относится данное соединение?
7. Составьте уравнение реакции электролиза расплава хлорида натрия.
8. Составьте уравнение химической реакции, которая происходит при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия.
9. Хлор реагирует с
1) раствором хлорида железа (II)
2) раствором гидроксида калия
3) раствором серной кислоты
4) раствором иодида калия
5) кислородом
6) водой
Напишите уравнение соответствующих реакций.
10. В результате полного электролиза 250 г раствора хлорида калия на аноде выделился хлор объемом 5,6 л (н.у.). Определите массовую долю хлорида калия в исходном растворе.
11. К раствору иодида натрия добавили бром. Образовавшееся простое вещество далее прореагировало с сероводородом, а полученная при этом кислота – с оксидом марганца (IV) с образованием того же простого вещества. Его растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом образовалась новая кислота и выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
Контрольная работа №1
«Галогены»
ІV вариант
1. Укажите пару названий неметаллических элементов, атомы которых в невозбужденном состоянии имеют по одному неспаренному электрону.
А) водород и хлор Б) хлор и аргон
В) азот и кремний Г) сера и фтор
2. Наиболее выраженные окислительные свойства проявляет
А) фтор Б) хлор В) бром Г) йод
3. Укажите вещества, которые непосредственно с хлором не взаимодействуют
А) сера и фосфор Б) кислород и азот
В) сера и водород Г) фосфор и водород
4. Укажите формулы веществ, которые не могут одновременно существовать в растворе
А) NaBr и CuCl2 Б) CaCl2 и AgNO3
В) KCl и Na2CO3 Г) NaCl и H3PO4.
Напишите уравнение реакции в растворе между этими веществами в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
5. Выберите пару веществ, из которых в лаборатории получают хлор
А) KClO4 и KOH Б) MnO2 и HClO
В) KMnO4 и НCl Г) I2 и CaCl2
Напишите уравнение соответствующей реакции.
6. Запишите уравнение реакции
А) получение соляной кислоты в промышленности;
Б) взаимодействия хлора с металлами (один пример)
В) взаимодействия хлора с водой.
7. Составьте форму хлорид-гипохлорита магния и укажите степени окисления хлора в ней. К какому классу относится данное соединение?
8. Составьте уравнение химической реакции, которая происходит при термическом разложении хлората калия в присутствии катализатора. Укажите сумму молярных масс продуктов реакции.
9. Концентрированная соляная кислота реагирует с
1) MnO2
2) NH3
3) Br2
4) Hg
5) NaNO3
6) CaCO3
Напишите уравнения соответствующих реакций.
10. Вычислите объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 360 г технического хлорида натрия с массовой долей примесей 5%.
11. К раствору иодида натрия добавили бром. Образовавшееся простое вещество далее прореагировало с сероводородом, а полученная при этом кислота – с оксидом марганца (IV) с образованием того же простого вещества. Его растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом образовалась новая кислота и выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
4 635
11 704 
