Химия. 8 класс. Контрольная работа по теме "Начальные понятия и законы химии"
Вариант 1
Часть 1. В заданиях 1-5 допишите предложения, вставьте в них пропущенные термины (1 балл)
1. Химия – это наука о .
2. Исследование, которое проводят с веществами в контролируемых условиях с целью изучения их свойств, называют .
3. Относительная молекулярная масса оксида углерода (IV) CO2 равна .
4. Способ разделения смеси древесных и железных опилок- .
5. Простое вещество образовано атомами элемента.
В заданиях 6-9 укажите два правильных ответа (1 балл)
6. Выберите схемы, в которых не нужно расставлять коэффициенты:
1) SO2 + O2 → SO3 2) СaO + H2O → Ca(OH)2 3) K2O + H2O → KOH
4) Cl2 + NaBr → Br2 + NaCl 5) HCl + NaOH → NaCl + H2O
7. Сложными веществами являются:
1) водород 2) кислород 3) вода 4) серная кислота 5) медь
8. Валентность серы равна двум в соединениях:
1) H2S 2) SO2 3) SO3 4) ZnS 5) S8
9. Определите тип химической реакции, схема которой: Na + H2O → NaOH + H2↑
1) реакция обмена 2) реакция замещения 3) реакция разложения
4) экзотермическая реакция 5) эндотермическая реакция
В задании 10 укажите верные суждения. (1 балл)
10. Верны ли суждения?
А) Продуктами реакций обмена не могут быть простые вещества.
Б) Большинство реакций в живых организмах протекают с участием ферментов
1) Верно только А 2) Верно только Б
3) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны
В задании 11 установите соответствие: к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. (2 балла - указаны все ответы верно, 1 балл – допущена одна ошибка).
11.Установите соответствие между химической реакцией и её характерным признаком:
Химическая реакция | Характерный признак |
А) образование налета (патины) на медном изделии | 1) выделение тепла и света |
Б) гашение соды уксусом | 2) изменение цвета |
В) горение бытового газа | 3) появление запаха |
| 4) выделение газа |
Часть 2. В заданиях 12,13,14 дайте развернутый ответ
12. (2 балла – выполнено без ошибок, 1 балл – в одном из элементов действий допущена ошибка, 0 баллов – допущено две и более ошибок)
К наиболее значимым марганцевым минералам относят: браунит Mn2O3 и гаусманит Mn3O4. Из какой руды извлекать металл экономически выгоднее? (Вычислите массовую долю марганца в брауните и гаусманите, сравните полученные значения).
13. (4 балла - по одному баллу за каждую правильно составленную формулу и один балл за правильные названия)
Составьте химические формулы следующих соединений, запишите названия веществ:
1) серы (IV) c кислородом 2) алюминия с бромом 3) кальция с азотом
14. (4 балла - по одному баллу за каждое правильно составленное уравнение и один балл верно указанные типы реакций)
Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите типы реакций:
1) Al + S =? 2) Zn + HCl = ZnCl2 +? 3) Fe2O3 + HCl =? + H2O
Вариант 2.
Часть 1. В заданиях 1-5 допишите предложения, вставьте в них пропущенные термины
(1 балл)
1. Вещество – это .
2. Концентрация внимания на объектах с целью их изучения называется .
3. Относительная молекулярная масса оксида серы (VI) SO3 равна .
4. Способ разделения смеси бензина и воды: .
5. Сложное вещество образовано атомами .
В заданиях 6-9 укажите два правильных ответа. (1 балл)
6. Выберите схемы, в которых не нужно расставлять коэффициенты:
1) S + O2 → SO2 2) Сa + H2O → Ca(OH)2 + Н2 3) KOН + H2SO4 → K2SO4 +H2O
4) BaO + H2O → Ba(OH)2 5) H2 + Cl2 → HCl
7. Простыми веществами являются:
1) аммиак 2) азот 3) углекислый газ 4) поваренная соль 5) медь
8. Валентность железа равна двум в соединениях:
1) Fe(OH)2 2) FeO 3) Fe2O3 4) FeCl3 5) Fe2S3
9. Укажите характерные признаки гниения листвы:
1) появление запаха 2) выделение газа 3) образование осадка
4) изменение цвета 5) излучение света
В задании 10 укажите верные суждения (1 балл)
10. Верны ли суждения?
А) В реакциях обмена могут участвовать простые и сложные вещества.
Б) Катализаторы – это вещества, ускоряющие химические реакции.
1) Верно только А 2) Верно только Б
3) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны
В задании 11 установите соответствие: к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. (2 балла - указаны все ответы верно, 1 балл – допущена одна ошибка).
11.Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом:
Уравнение реакции | Тип реакции |
А) 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe | 1) разложения |
Б) 2Ag2O = 4 Ag + O2 | 2) соединения |
В) 2NO + O2 = 2NO2 | 3) замещения |
| 4) обмена |
Часть 2. В заданиях 12,13,14 дайте развернутый ответ
12. (2 балла – выполнено без ошибок, 1 балл – в одном из элементов действий допущена ошибка, 0 баллов – допущено две и более ошибок)
К наиболее значимым калийным удобрениям относят: хлорид калия KCl и калийная селитра KNO3. Какое удобрение предпочтительнее использовать для подкормки растений? (Вычислите массовую долю калия в хлориде калия и калийной селитре, сравните полученные значения).
13. (4 балла - по одному баллу за каждую правильно составленную формулу и один балл за правильные названия)
Составьте химические формулы следующих соединений, запишите названия веществ:
1) натрия с бромом 2) фосфора(V) с кислородом 3) алюминия с серой
14. (4 балла - по одному баллу за каждое правильно составленное уравнение и один балл верно указанные типы реакций)
Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите типы реакций:
1) Mg + N2 = ? 2) MgО + HCl = MgCl2 + ? 3) CuO + Al = Al2O3 + ?
Ключи
№ задания | Вариант 1 | Вариант 2 |
1. | О веществах, их свойствах и превращениях | То, из чего состоит физическое тело |
2. | Эксперимент | Наблюдение |
3. | Мr(СО2)= 44 | Мr(SО3)= 80 |
4. | Отстаивание | Отстаивание |
5. | Одного вида элементов | Разных видов элементов |
6. | 25 | 14 |
7. | 34 | 25 |
8. | 14 | 12 |
9. | 24 | 14 |
10. | 3 | 2 |
11. | 241 | 312 |
12. | Mn2O3 w(Mn) = 69% Mn3O4 w(Mn) = 72% | KCl w(K) = 52,3% KNO3 w(K) = 38,6% |
13. | S+O2 →SO2 2Al + Br2 →2AlBr3 3Ca +N2 → Ca3N2 | 2Na + Br2 →2NaBr 4P + 5O2 →2 P2O5 2Al + 3S → Al2S3 |
14. | 2Al + 3S → Al2S3 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑ | 3Ca +N2 → Ca3N2 MgO +2HCl = MgCl2 + H2O CuO + Al = Al2O3 + Cu |
Критерии оценивания
Задания №1–10 оцениваются 1 баллом; задания №11,12 – 2 баллами при наличии всех правильных элементов ответа, при 1 ошибке – 1 баллом; задание №13 – 4 баллами (по 1 баллу за каждое верно записанное уравнение реакции и 1 балл -указанные названия веществ); задание №14 – 4 баллами (по 1 баллу за каждое верно записанное уравнение реакции и 1 балл -указанные типы реакций)
Оценивание результатов
Отметка | Баллы (макс. 20) |
5 | 19-20 |
4 | 15-18 |
3 | 10-14 |
2 | 0-9 |