Контрольная работа по теме "Галогены. Кислород и сера"

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

Вариант №1

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, оксид железа (II), нитрат бария, медь? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Осуществите превращения:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q

при повышении температуры? Дайте

обоснованный ответ.

1. Найти массу соли, которая получится при взаимодействии 6 г гидроксида натрия с избытком серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

Вариант №2

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: ртуть, гидроксид железа (III), оксид магния, цинк? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и в ионном виде.

2. Осуществите превращения:

H₂S ← S → FeS → SO₂

Na₂S

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q

при повышении давления? Дайте

обоснованный ответ.

4. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 121,5 г оксида цинка и серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл

Вариант №3

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид алюминия, золото, оксид меди (II), магний? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

1. Осуществите превращения:

S → ZnS → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

1. В какую сторону сместится равновесие реакции:

SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + Q

при повышении температуры? Дайте обоснованный ответ.

1. Найти массу осадка, который выделится в результате взаимодействия 4,9 г серной кислоты и хлорида бария?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл

Вариант №4

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: железо, оксид серы (IV), оксид железа (III), хлорид калия? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Осуществите превращения:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

ZnSO₃

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q

при понижении давления? Дайте

обоснованный ответ.

4. Найти массу соли, которая получится при взаимодействии гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл

Вариант №5

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: серебро, гидроксид железа (III), хлорид бария, оксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и в ионном виде.

2. Осуществите превращения:

H₂S ← S → FeS → SO₂

К₂S

1. В какую сторону сместится равновесие реакции:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q

при понижении температуры? Дайте

обоснованный ответ.

1. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии оксида цинка и 98 г серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл

Вариант №6

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид алюминия, золото, оксид меди (II), магний? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

1. Осуществите превращения:

S → ZnS → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

1. В какую сторону сместится равновесие реакции:

SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + Q

при увеличении концентрации оксида

серы (IV)? Дайте обоснованный ответ.

1. Найти массу осадка, который выделится в результате взаимодействия серной кислоты и 15,6 г хлорида бария?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

Вариант №7

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид натрия, оксид железа (II), нитрат бария, золото? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Допишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса.

K + H₂SO₄(pазб.) → … + ...

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q

при понижении температуры? Дайте

обоснованный ответ.

4. Найти массу соли, которая получится при взаимодействии 16 г гидроксида натрия с раствором серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

Вариант №8

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: ртуть, гидроксид хрома (III), бромид бария, цинк? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и в ионном виде.

2. Допишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса

Hg + H₂SO₄(конц.) → … + SO₂↑ + ….

1. В какую сторону сместится равновесие реакции:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q

при понижении давления? Дайте

обоснованный ответ.

4. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 120 г оксида магния и серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл

Вариант №9

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид меди, золото, оксид свинца (II), магний? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Осуществите превращения:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄→ ZnSO₄

1. В какую сторону сместится равновесие реакции:

SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + Q

при понижении температуры? Дайте обоснованный ответ.

1. Найти массу осадка, который выделится в результате взаимодействия 73,5 г серной кислоты и хлорида бария?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл

Вариант №10

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: железо, гидроксид бария, хлорид калия, платина? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Осуществите превращения:

S → SO₂ → SO₃ → К₂SO₄

H₂SO₄

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q

при повышении давления? Дайте

обоснованный ответ.

4. Найти массу соли, которая получится при взаимодействии гидроксида натрия и 147 г серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

Вариант №11

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, оксид железа (II), хлорид бария, медь? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Допишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса.

Zn + H₂SO₄(конц) → … + H₂S↑ + ...

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q

при повышении давления? Дайте

обоснованный ответ.

4. Найти массу осадка, который получится при взаимодействии 17,1 г гидроксида бария с раствором серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

Вариант №12

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: ртуть, гидроксид железа (II), оксид магния, цинк? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и в ионном виде.

2. Допишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса.

Ag + H₂SO₄(конц.) → … + SO₂↑ + …

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q

при повышении температуры? Дайте

обоснованный ответ.

4. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 112 г оксида кальция и серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

1. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде:

а) HCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂ + HNO₃; б) CaCl₂ + Na₂CO₃ → NaCl + CaCO₃ ;

в) HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

1. Осуществите цепочку превращений:

KBr → KCl → Cl₂ → KCl → KNO₃

3. Запишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса

KClO₃ → KCl + O₂

4. Какой объём хлора (н.у.) можно получить, если взять оксид марганца (IV) и 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 15%?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

1. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде:

а) MgCl₂ + KOH → Mg(OH)₂ ↓+ KCl;

б) NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂; в) HCl + Fe₂O₃ → FeCl₃ + H₂O.

2.Осуществите цепочку превращений:

Cl₂ → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO

FeCl₃

3. Запишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса

Cl₂ + NaOH NaCl + NaClO₃ + H₂O

4. К раствору массой 60 г с массовой долей хлороводорода 15% прилили раствор нитрата серебра. Вычислите массу выпавшего осадка.

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

1. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде

а) HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂;

б) NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl ;

в) HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + H₂O.

2. Осуществите цепочку превращений:

BaO → BaCl₂ → Ba(NO₃)₂

Cl₂ → HCl

3. Запишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса

Cl₂ + Fe FeCl₃

4. Весь хлороводород, полученный действием серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе.

Галогены. Кислород и сера. 9 кл

Вариант №16

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид алюминия, золото, оксид меди (II), магний? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Осуществите превращения:

Cl₂ → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → FeSO₄

3. Допишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса

Pb + H₂SO₄(конц) → … + H₂S↑ + …

4. Весь сернистый газ, полученный действием серной кислоты на сульфит калия массой 11,9 г, поглотили водой массой 100 г. Определите массовую долю газа в растворе.

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

Вариант №17

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, оксид железа (II), нитрат бария, медь? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Осуществите цепочку превращений:

KCl → Cl₂ → FeCl₂

FeCl₃ → Fe(OH)₂ → FeO

3. Запишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса

HCl  + MnO₂  → MnCl₂ + Cl₂  + H₂O

4. Найти массу соли, которая получится при взаимодействии избытка гидроксида натрия и 24,5 г серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл

Вариант №18

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: железо, гидроксид бария, хлорид калия, платина? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Осуществите превращения:

Cl₂ → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO →FeCl₂

3. Запишите уравнение реакции и уравняйте методом электронного баланса

HBr + H₂SO₄(конц.) →  Br₂ + SO₂ + H₂O

4. Какой объём газа выделится при взаимодействии 36 г магния с раствором серной кислоты?

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

1. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде:

а) HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O +CO₂↑ б) PbCl₂ + Na₂SO₄ → NaCl + PbSO₄ ;

в) HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

2. Осуществите цепочку превращений:

S → SO₂ → SO₃

↓

H₂SO₃→ SO₂

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

Cl₂   +   H₂    ⇄    HCl + Q

при понижении температуры? Дайте

обоснованный ответ.

4. Найти массу осадка, который получится при взаимодействии 17 г нитрата серебра с раствором соляной кислоты

Галогены. Кислород и сера. 9 кл.

1. Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде:

а) HCl + PbСO₃ → PbCl₂ + H₂О+ СO₂↑; б) H₂SO₄ + ВаCl₂ → HCl +ВаSO₄ ;

в) NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl ;

2. Осуществите цепочку превращений:

KCl → Cl₂ → FeCl₂ → FeCl₃ →Fe(OH)₃

3. В какую сторону сместится равновесие реакции:

I₂  +  H₂  ⇄   2HI ‒ Q

при понижении температуры? Дайте обоснованный ответ.

4. Какой объём газа выделится при взаимодействии 32 г меди с концентрированной серной кислотой?