Контрольная работа по теме «Металлы»
Вариант 1
Часть 1.
1. Расположите химические элементы 1) магний 2) барий 3) бериллий в порядке возрастания их атомных радиусов.
2. Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кальция?
1) Электроны в атоме расположены на трех электронных уровнях.
2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
3) Химический элемент образует простое вещество, которое относится к металлам.
4) Значение электроотрицательности больше, чем у кремния.
5) Химический элемент образует высший оксид с общей формулой ЭО.
3. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом магния?
1) KOH 2) HCl 3) O2 4) CaO 5) P2O5
4. Из предложенного перечня выберите два вещества с металлической связью
1) NH3 2)K 3) Mg 4) C60 5) K2O
5. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взимодействовать.
| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) натрий | 1) BaCl2(р-р), HNO3(конц) |
| Б) оксид лития | 2) SO3, H2O |
| В)гидроксид калия | 3) O2, H2O |
|
| 4) H2SO4(разб), NH4NO3(р-р) |
6. Металлические свойства наиболее выражены:
1) у бериллия 2) у бария 3) у магния 4) у кальция.
7. К реакциям замещения относят реакцию между:
1) NaOH и FeCl3 2) Na и Cl2 3) Mg и CuSO4(р-р) 4) CaO и CO2
8. В растворе гидроксида бария универсальный индикатор имеет окраску:
1) жёлтую 2) красную 3) малиновую 4) синюю
9. Заряд ядра и число электронов во внешнем электронном слое атома железа соответственно равны:
1) +26 и 2 2) +26 и 8 3) +56 и 2 4) +56 и 8.
10. Водород НЕ ОБРАЗУЕТСЯ при взимодействии алюминия:
1) с водой
2) с соляной кислотой
3) с раствором гидроксида натрия
4) с концентрированной серной кислотой при нагревании.
Часть 2.
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl + CrO3 → CrCl3 + Cl2 + H2O. Определите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
12. Дана схема превращений: BaCO3 → X → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2. Напишите молекулярные уранения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное ионное и сокращенное ионное уранения.
13. После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н. у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Контрольная работа по теме «Металлы»
Вариант 2
Часть 1.
1. На приведенном рисунке изображена ячейка Периодической системы Д. И. Менделеева с данными о химическом элементе.
Запишите номер периода , в котором расположен данный химический элемент, и число электронов в его атоме.
2. Расположите химические элементы 1) магний 2) натрий 3) бериллий в порядке возрастания их металлических свойств.
3. Выберите два высказывания, в которых говорится о натрии как простом веществе.
1) В высших организмах натрий находится большей частью в межклеточной жидкости.
2) Натрий в соединениях проявляет степень окисления + 1.
3) Натрий легко режется ножом.
4) Натрий более активен, чем литий.
5) рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграмм в день.
4. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа (III)?
1) Al(OH)3 2) H2SO4 3) CaCl2 4) CO 5) O2
5. Химическая связь в алюминии:
1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая
6. Наименьший радиус атома имеет:
1) натрий 2) магний 3) алюминий 4) кремний.
7. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взимодействовать.
| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) магний | 1) CO2, H2O |
| Б) карбонат кальция | 2) CO2, Na2SO4(р-р) |
| В) гидроксид бария | 3) H2SO4(разб), NaNO3(р-р) |
|
| 4) Cl2, CO2(г). |
8. С помощью фенолфталеина можно распознать:
1) гидроксид магния и гидроксид беррилия 3) гидроксид натрия и дистиллированную воду
2) гидроксид калия и известковую воду 4) гидроксид натрия и гидроксид бария
9. К реакциям замещения НЕ ОТНОСЯТ реакцию между:
1) железом и сульфатом меди (II) 3) железом и кислородом
2) оксидом железа (III) и углеродом (коксом) 4) алюминием и разбавленной серной кислотой
10. Число протонов в ядрах атомов кальция и натрия соотвественно равны:
1) 20 и 11 2) 11и 20 3) 23 и 40 4) 40 и 23.
Часть 2.
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ba + HNO3(разб) → Ba(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. Определите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
12. Дана схема превращений: Fe2O3 → Fe → Х → Fe(OH)3. Напишите молекулярные уранения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное ионное и сокращенное ионное уранения.
13. Вычислите массу 20%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 18 г гидроксида железа (II).
320
138 905 
