Контрольная работа по теме "Металлы".

Контрольная работа №4 по теме «Металлы» (11 класс)

Вариант 1

1). Какому химическому элементу принадлежит схема строения атома: ) ) ) ) )

2 8 18 8 1

Дайте характеристику этому элементу по ПСХЭ, указав: название элемента, его порядковый номер, период, ряд, группу, подгруппу, число электронов, протонов, нейтронов, формулу высшего оксида и гидроксида и их характер (кислотный, амфотерный или основный)

2). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Уравнение (2) напишите в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. Дайте названия веществам.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Al → Al₂(SO₄)₃→ Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al→ AlCl₃ → Al(NO₃)₃→ Al₂O₃

3). Вставьте пропущенную формулу в уравнение. Рассмотрите реакцию в свете ОВР. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + …. + H₂O

конц.

4).200г гидроксида железа (II),содержащий 5 % примесей, смешали с соляной кислотой. Сколько по массе соли получили, если её выход составил 95 % от теоретически возможного?

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа №4 по теме «Металлы» (11 класс)

Вариант 2

1). Какому химическому элементу принадлежит схема строения атома: ) ) ) )

2 8 18 2

Дайте характеристику этому элементу по ПСХЭ, указав: название элемента, его порядковый номер, период, ряд, группу, подгруппу, число электронов, протонов, нейтронов, формулу высшего оксида и гидроксида и их характер (кислотный, амфотерный или основный)

2). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Уравнение (3) напишите в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. Дайте названия веществам.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Zn → ZnO → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → ZnSO₄→ Zn → Zn(NO₃)₂ → Zn

3). Вставьте пропущенную формулу в уравнение. Рассмотрите реакцию в свете ОВР. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Al + HNO₃ → .......... + N₂ + H₂O

Разб.

4). Образец цинка массой 45г, содержащий 5 % примесей, смешали с раствором серной кислоты. Сколько литров газа при этом образуется, если его выход составил 85 % от теоретически возможного?