Контрольная работа по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Контрольная работа по теме
«Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Вариант 1

Часть А

1. Радиус атома растет в ряду

а) Be, B, C в) P, S, Cl

б) Na, K, Rb г) Ga, Al, B

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне растет в ряду

а) B, Al, Ga в) K, Rb, Cs

б) Ca, Mg, Be г) Al, Si, P

3. Число энергетических уровней в атомах химических элементов уменьшается в ряду

а) Cl, S, P в) Li, Na, K

б) Ca, Mg, Be г) Ga, Ge, As

4. Группа элементов, относящихся к р-электронному семейству:

а) Бром, марганец, фтор

б) Аргон, гелий, неон

в) Алюминий, кремний, фосфор

г) Галлий, германий, скандий

5. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ соответствует химическому элементу:

а) N б) B в) Ne г) Cl

6. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

а) Э₂О б) Э₂О₃ в) ЭО₂ г) Э₂О₅

7. Только основные оксиды находятся в ряду

а) MgO, Na₂O, CaO в) SO₃, CO₂, Na₂O

б) BaO, Al₂O₃, Li₂O г) ZnO, MgO, P₂O₅

8. С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых

а) Zn_{(гранулы)} и HCl_(р-р) в) Pb и HCl_(р-р)

б) Zn_(пыть) и HCl_(р-р) г) Fe и HCl_(р-р)

9. Металл, с которым соляная кислота взаимодействует с наименьшей скоростью

а) Al б) Cu в) Zn г) Ag

10. Реакция 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ является

а) замещения, обратимая, каталитическая, эндотермическая

б) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

в) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

г) окислительно-восстановительная, обратимая, каталитическая, экзотермическая

Часть В

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена запишите ионное и сокращенно-ионное уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂

12. Определите массу лития, который может быть окислен кислородом объемом 11,2 л. Определите выход продукта оксида, если на практике его получается 27 г.

Контрольная работа по теме
«Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Вариант 2

Часть А

1. Радиус атома уменьшается в ряду

а) Be, Mg, Ca в) Si, P, S

б) O, N, C г) S, Se, Te

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне растет в ряду

а) Cl, S, P в) S, P, Si

б) Na, Mg, Al г) Be, Mg, Ca

3. Число энергетических уровней в атомах химических элементов увеличивается в ряду

а) As, Se, Br в) Al, Si, P

б) Ca, Mg, Be г) F, Cl, Br

4. Группа элементов, относящихся к одному электронному семейству:

а) Водород, гелий, магний

б) Бериллий, бор, углерод

в) Кальций, цинк, стронций

г) Калий, кальций, скандий

5. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ соответствует химическому элементу:

а) Р б) Mg в) Al г) Sc

6. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³

а) Э₂О б) Э₂О₃ в) ЭО₂ г) Э₂О₅

7. Только кислотные оксиды находятся в ряду

а) Na₂O, ZnO, P₂O₅ в) CO₂, Al₂O₃, SO₃

б) CO, Br₂O₇, CaO г) SO₂, N₂O­₅, CO

8. С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых

а) BaCl_2(р-р) и H₂SO_4(р-р) в) Zn и H₂SO_4(р-р)

б) CaCO₃ и H₂SO_4(р-р) г) Cu и H₂SO_4(р-р)

9. Металл, с которым соляная кислота взаимодействует с наибольшей скоростью

а) Fe б) Zn в) Cu г) Mg

10. Реакция HCl + NaOH → NaCl + H₂O является

а) ионного обмена, обратимая, некаталитическая, экзотермическая

б) ионного обмена, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

в) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, эндотермическая

г) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

Часть В

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена запишите ионное и сокращенно-ионное уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций запишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

12. Определите массу соляной кислоты, которая потребуется для растворения 4 г оксида магния. Определите выход продукта соли, если на практике по данной реакции ее получается 9,2 г.