Контрольная работа по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

Контрольная работа №1

1 вариант

Часть 1.

1. Вещество, атомы которого принимают электроны в процессе ОВР называется (1 балл):

1) окислителем, 2) восстановителем,

3) простым веществом, 4) сложным веществом.

2. Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называется (1 балл):

1) восстановлением, 2) окислением,

3) горением, 4) сжижением.

3. Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5 (1 балл):

1) H₃PO₃, 2) H₃PO₄,

3) PH₃, 4) P₄.

4. Сколько электронов будет отдано или принято в ходе данного процесса (1 балл): N⁺⁵________ → N^-3

1) +2ȇ, 2) -2ȇ,

3) +8ȇ, 4) -8ȇ.

5. Какова была степень окисления элемента в данном процессе (1 балл):

2Cl^* - 2ȇ → Сl₂ ⁰:

1) +1, 2) -1,

3) +4, 4) -4.

6. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции (1 балл)

1) SO₂ + NaOH = NaHSO₃

2) SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

3) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

7. Схеме превращения   S^–2  S⁺⁴   соответствует уравнение реакции (1 балл)

1) 2H₂S + O_{2 (недостаток)}    2S + 2H₂O

2) 2H₂S + 3O_{2 (избыток)}    2SO₂ + 2H₂O

3) H₂SO₃ +H₂O₂ = H₂SO₄ + H₂O

4) 4H₂O₂ + PbS = PbSO₄ + 4H₂O

8. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой (1 балл)

1) Na₂О + SО₃ = Na₂SО₄ 3) 3КОН + FeCl₃ = 3КCl + Fe(OH)₃↓

2) Н₂S + CuCl₂ = CuS↓ + 2HCl 4) 2Al + 6НCl = 2AlCl₃ + 3Н₂↑

9. Три электрона принимает азот в реакции, схема которой (1 балл)

1) NH₃ → N₂ 3) HNO₃ → NO

2) NH₃ → HNO₃ 4) NO₂ → NO

10. Определите в схемах (3 балла):

- число отданных или принятых электронов,

- тип вещества (окислитель или восстановитель)

S⁺⁴ → S⁰ Cl₂ → Cl⁺⁵

Fe⁺² → Fe⁺³ Cr⁺⁶ → Cr⁺³

Cl^-1 → Cl⁺⁷ Al⁰ → Al⁺³

Часть 2.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (3 балла за каждое)

1. Cr + O₂ + HCl → CrCl₃ + H₂O

2. HNO₃ + PbS → PbSO₄ + NO + H₂O

3. Сu₂O + HNO₃ → NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

«5» - 17 – 21 балл

«4» - 13 – 16 баллов

«3» - 9 – 12 баллов

«2» - 0 – 8 баллов

Контрольная работа №1

2 вариант

Часть 1.

1. Вещество, атомы которого отдают электроны в процессе ОВР называется (1 балл):

1) окислителем, 2) сложным веществом,

3) простым веществом, 4) восстановителем.

2. Процесс принятия электронов атомом, ионом или молекулой называется (1 балл):

1) восстановлением, 2) горением,

3) окислением, 4) сжижением.

3. Формула вещества, в котором серы проявляет степень окисления +4 (1 балл):

1) H₂SO₄, 2) H₂SO₃,

3) H₂S, 4) SO₃.

4. Сколько электронов будет отдано или принято в ходе данного процесса (1 балл): Na⁺¹________ → Na⁰

1) -1ȇ, 2) -2ȇ,

3) +1ȇ, 4) +2ȇ.

5. Какова была степень окисления элемента в данном процессе (1 балл):

2N^* -6ȇ → N₂ ⁰:

1) +6, 2) +3,

3) -6, 4) -3.

6. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой (1 балл)

1) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

2) Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂

3) 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O

4) MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

7. Схеме превращения

Fe⁰    Fe⁺²

соответствует химическое уравнение (1 балл)

1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2) FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

3) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

4) FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KCl

8. Окислительно-восстановительной не является реакция (1 балл)

1) 4KClO₃ KCl + 3KClO_{4 3)} NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

2) СаСО₃ CaO + CO_{2 4)} H₂S S + H₂

9. Два электрона принимает сера в реакции, схема которой (1 балл)

1) H₂S → S 3) H₂SO₄ → SO₂

2) H₂SO₄ → H₂S 4) SО₂ → S

10. Определите в схемах (3 балла):

- число отданных или принятых электронов,

- тип вещества (окислитель или восстановитель)

Cu⁰ → Cu⁺² Cl^-1 → Cl₂

N^-3 → N⁺⁴ Cl₂ → Cl⁺⁵

Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴ Zn⁺² → Zn⁰

Часть 2.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (3 балла за каждое)

1. Na₂S + FeCl₃ → FeS + S + NaCl

2. Cl₂ + I₂ + H₂O→ HIO₃ + HCl

3. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

«5» - 17 – 21 балл

«4» - 13 – 16 баллов

«3» - 9 – 12 баллов

«2» - 0 – 8 баллов