"Контрольно-измерительные материалы по химии для обучающихся 9 класса"

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ

«НОВОРОССИЙСКИЙ СОЦИАЛЬНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ПО ДИСЦИПЛИНЕ: ХИМИЯ

9 класс

Составитель:

Трудникова Н.М.,

преподаватель математики,

к.х.н., ГБПОУ КК НСПК

Новороссийск, 2016

Проверочная работа №1

по теме « Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе»

Задание № 1.

Дать характеристику элементу

1 вариант № 20

2 вариант № 13

3 вариант № 16

Написать химические уравнения подтверждающие свойства его оксида и гидроксида.

1 2 3

1 вариант Ca → CaО → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂

↓4 ↓5

CaCl₂Ca(NO₃)₂

12 3 4

2 вариант Al → Al₂O₃ →Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → NaAl(OH)₄

↓5

Al₂(SO₄)₃

1 2 3

3 вариант S → SO₂ → Na₂SO₃ → SO₂

↓ 4 ↓5

H₂SO₃Ag₂SО₃

Задание № 2 Решить задачу.

1 вариант. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (//), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

2 вариант. 10г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом.

3 вариант. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16, 2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты.

Проверочная работа №2 по теме «Металлы»

Задание 1.Закончите уравнения реакций:

Вариант 1 Вариант 2

Na +O₂ = Ca + P =

Na + Cl₂ = Fe₂O₃ + Al =

Ca + H₂O = Na + H₂O =

Fe + S = Mg + O₂ =

Al + N₂ = Fe + HCl =

Zn + H₂SO₄ = Fe + Cl₂ =

Fe + CuSO₄ = Cu + HgCl₂ =

Fl + Cr₂O₃ = Li + N₂ =

Задание 2.Закончите уравнения реакций:

Вариант 1 Вариант 2

Ba(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + HCl =

MgCO₃ +H₂SO₄ = KOH + SO₃ =

Al₂O₃ +HCl = Ca(OH)₂ + H₂SO₄ =

NaOH = HNO₃ = ZnO + HNO₃ =

ZnCl₂ + AgNO₃ = Ba(NO)₃ + H₂SO₄ =

Al(OH)₃ + NaOH = Zn(OH)+ KOH =

Задание 3. Решить задачу.

Вариант 1 Вариант 2

К раствору, содержащему 32 г сульфата 7г железа прореагировало с 18 г хлора.

меди(II), прибавили 28 г железных Какая масса хлорида железа (III)

опилок. Какая масса меди выделится образовалась?

при этом?

Задание 4. Осуществите цепочку превращений:

Вариант 1Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe

Вариант 2Al → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃

Проверочная работа № 3

По теме «Неметаллы»

Задание 1. Допишите уравнения соответствующих реакций:

Вариант 1 Вариант 2

C + O₂ = C + H₂ =

Si + Mg = Si + O₂ =

Li + N₂ = Ca + N₂ =

C + CuO C + CO₂ =

Si + C = Si + N₂ =

N₂ + O₂ = N₂ + H₂ =

Задание 2.Дописать уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов:

Вариант 1 Вариант 2

SiO₂ + CaO = CO₂ + MgO =

SiO₂ + Na₂CO₃ = CO₂ + Ba(OH)₂ =

SO₃ + KOH = NO₂ + H₂O =

P₂O₅ + H₂O = CO + O₂ =

P₂O₅ + CaO = SO₃ + H₂O =

Задание 3.Составить уравнения реакций для цепочек превращений:

Вариант 1.

С →СН₄→СО₂ →СаСО₃ →СаСl₂→CaCO₃S→FeS→SO₂ →SO₃ →H₂SO₄→BaSO₄

Вариант 2

N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→Ba(NO₃)₂P→Ca₃P₂→PH₃→P₂O₅ →H₃PO₄→Na₃PO₄

Проверочная работа № 4

по теме «Соединения химических элементов»

Задание 1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот этими солей. Дайте названия этим веществам.

Вариант 1. Вариант 2.

NaOH, Ca(NO₃)₂, H₃PO₄, CO₂, LiOH, Pb(OH)₂, FeSO₄, Na₂O, K₂CO₃, HNO₃,

K₂SiO₃, HCl, Fe₂O₃. SO₂, H₂SO₄, KOH.

Задание 2. Определите заряды ионов для веществ, формулы которых:

Вариант 1. Вариант 2.

H₂SO₄, FeS, AL₂S₃, CaCO₃ H₃PO₄, ZnCl₂, AlP, MgO.

Задание 3. Определите степень окисления элементов для веществ формулы которых:

Вариант 1. Вариант 2.

HNO₃, FeS, MnO₂. BaSO₄, CaBr₂, Mn₂O_3.

Задание 4. Запишите формулы солей:

Вариант 1. Вариант 2.

1)фосфат кальция, 2)нитрат алюминия, 1) сульфит магния, 2) бромид железа,

3) хлорид цинка. 3) фосфат алюминия.

Задание 5. Решить задачу.

Вариант 1. Вариант 2.

Вычислите массу соли и объём воды, Вычислите массу соли и объём воды,

для приготовления 200 г 30% -- ного для приготовления 150 г 10% -- ного

раствора соли. раствора соли.

Дополнительное задание. Запишите формулы оксида и основания для вещества:

Вариант 1. Вариант 2.

CuSO₄Na₂SiO₃

Проверочная работа №5

ВАРИАНТ 1: ВАРИАНТ 2:

1. Вычислите массу меди, которая образуется 1. В реакцию с серной кислотой

при восстановлении избыткомвступило 20 г гидроксида натрия.

водорода4 г оксида меди (II). Рассчитайте массу образовавшейся соли.

CuO + H₂ = Cu + H₂O 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Рассчитайте, какая масса кислорода 2. Рассчитайте, какой объем водорода

образуется при разложении 108 гдолжен вступить в реакцию

воды. с оксидом меди (II),

чтобы образовалось 32 г меди.

2H₂O = 2H₂ + O₂CuO + H₂ = Cu + H₂O

Задание 2. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций и определить тип реакций.

ВАРИАНТ 1:ВАРИАНТ 2:

Al + S = Al₂S₃ KClO₃= KCl + O₂

HgO = Hg + O₂ N₂ + H₂ = NH₃

CuCl₂ + Mg = Cu + MgCl₂ Fe₂O₃ + AL = Fe + Al₂O₃

CH₄ = C + H₂Ca(OH)₂ + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

CO + O₂ = CO₂ PbO₂ = PbO + O₂

SiO₂ + Mg = Si + MgO Fe + O₂ = Fe₃O₄

Fe(OH)₃ + HCl = FeCl₃ + H₂O WO₃ + H₂ = W + H₂O

Задание 3. Составьте уравнения реакций и определить их тип

ВАРИАНТ 1: ВАРИАНТ 2:

а) оксид фосфора ( ) + вода = фосфорная а) оксид серы ( ) + вода=

кислота сернистая кислота

б) соляная кислота + алюминий = б) серная кислота + алюминий=

хлорид алюминия + водород сульфат алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа( )= в) фосфорная кислота +гидроксид

хлорид серебра + нитрат железа ( ) натрия= фосфат натрия + вода

г)гидроксид цинка= оксид цинка + вода г) азотная кислота + вода + кислород + оксид азот(II)

Проверочная работа №6

по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Задание 1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?

Вариант 1. Вариант 2

Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HF, H₂O, Fe(OH)₂ Ba(OH)₂, H₂SiO₃, H₃PO₄, FeCl₃,CaCO₃,

H₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.

Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов относится каждое вещество?

Задание 2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные, полные и краткие ионные уравнения:

Вариант 1 Вариант 2.

а) KNO₃ + HCl → а) AgNO₃ + KCl →

б) NaOH + ZnCl₂→ б) LiOH + BaCl₂ →

в) CuCl₂ + AgNO₃ → в) CuSO₄ + Zn→

г)Al₂(SO₄)₃ + KBr → г) Al₂(SO₄)₃ +KOH →

д) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → д) Fe(OH)₃ + HCl →

е) Fe(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → е) MgCO₃ + HNO₃ →

Задание 3. С какими из перечисленных веществ будет

Вариант 1 Вариант 2

взаимодействовать гидроксид натрия: взаимодействовать соляная кислота:

оксид серы(VI), нитрат бария, оксид бария, оксид серы(IV), железо, гидроксид

хлорид железа(II), фосфорная кислота, цинка, серебро, оксид магния, нитрат

оксид углерода(IV), нитрат цинка. серебра, сульфат калия.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Задание 4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме:

Вариант 1 Вариант 2

Al Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаCl₂→AgCl

↓

Zn → ZnO → Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂

Укажите тип каждой реакции.

Задание 5. Решите задачу.

Вариант 1. Вариант 2

Определите объём водорода (н. у.), Какую массу меди можно получить

который выделится в результате в результате реакции замещения

реакции замещения между между оксидом меди(II) и

соляной кислотой и 4,8 г магния. 5, 6 л (н. у.) водорода?

Проверочная работа №7

по теме « Органические вещества»

Вариант 1 Вариант 2

1. Вещества имеют следующие формулы: 1. Вещества имеют следующие

формулы

А) С₆Н₁₄, Б)С₈Н_10, В)С₄Н₈, Г) С₅Н₁₂, А) С₇Н₁₄, Б) С₄Н₁₀, В) С₂Н₄, Г) С₅Н₁₀,

Д) СН₄, Е) С₆Н₆, Е) С₇Н₁₆. Д) С₆Н₈, Ж) С₉Н₁₈.

Какие из перечисленных веществ Какие из перечисленных веществ

относятся к алканам? Относятся к алкенам?

2. Как объяснить различие в 2. Какими признаки сходства обладают

физических и химических свойств гомологи?

изомеров?

3. Определите относительную 3. Запишите молекулярную формулу

молекулярную массу пропана. предельного углеводорода молекулярная молекулярная масса которого 72

4.Изомерам пентана 4. Выпишите те формулы веществсоответствуют формулы… которые являются изомерами.