Контрольно-измерительные материалы по химии для профессии 23.01.17 Мастер по ремонту и обслуживанию автомобилей

Контрольно-измерительные материалы

для входного, промежуточного и итогового контроля

по дисциплине

ОДБ. 08 Химия

по профессии 23.01.17 Мастер по ремонту и обслуживанию автомобилей

2020

Пояснительная записка

Данные контрольно-измерительные материалы предназначены для проведения входного, промежуточного и итогового контроля по дисциплине ОДБ. 08 Химия, с целью контроля уровня освоенных результатов обучения обучающихся после изучения дисциплины ОДБ. 08 Химия в соответствии с рабочей программой учебной дисциплины ОДБ. 08 Химия.

В соответствии с рабочим учебным планом по профессии 23.01.17 Мастер по ремонту и обслуживанию автомобилей промежуточная аттестация проводится в форме контрольной работы по дисциплине в период летней сессии на первом курсе. Итоговая аттестация по дисциплине –дифференцированный зачет в период летней сессии на втором курсе.

Входной контроль представлен контрольной работой в двух вариантах. Время выполнения контрольной работы – 45 мин. В каждой работе задания сгруппированы по уровням сложности. Часть А содержит задания с выбором ответа (необходимо выбрать один правильный ответ из четырех предложенных), соответствующие базовому уровню подготовки. Правильный ответ на вопрос части А оценивается одним баллом. Часть В содержит задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности), при выполнении которых учащиеся должны выбрать несколько правильных ответов из нескольких возможных, или установить соответствие, или дописать фразу, уравнение химической реакции, произвести расчеты.

Текущий контроль представлен следующими контрольными работами:

№1 по теме «Строение вещества», №2 по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация», №3 по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства»,

№4 по теме «Химические реакции», № 6 по теме «Углеводороды и их природные источники», № 7 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»,№ 8 по темам раздела 2 «Органическая химия».

Промежуточный и итоговый контроль проводится в виде тестирования. Тестирование проводится письменно для всей учебной группы одновременно. Ответы предоставляются письменно. Время выполнения задания - 2 академических часа (90 минут) без перерыва.

Тесты составлены в четырех равнозначных вариантах. Каждый тест включает задания разного уровня сложности.

Тест промежуточного контроля состоит из трех частей. Задания части А (А1-А14) – это задания с выбором одного правильного ответа предложенных вариантов. Каждый верный ответ части А оценивается в один балл. Часть Б содержит 2 задания (Б1 – Б2)- со свободным выбором ответа. Каждое правильно выполненное задание части 2 оценивается в 2 балла. Часть С содержит 2 задания (С1-С2) - со свободным выбором ответа. Задание С1 оценивается в 3 балла, а С2- в 4 балла.

Итоговый контроль состоит из двух блоков, всего 25 заданий. В блоке А 7 заданий (с 1по 7) – это задания на соотнесении содержания, 10 заданий (с 8 по 22) – задания с выбором правильного ответа. Каждое задание оценивается в 2 балла. Блок Б представлен 23-25 заданиями со свободным ответом и оценивается 4б, 6б, 6б соответственно.

По каждому виду контроля представлены эталоны ответов и критерии оценивания.

Контрольно-измерительные материалы по химии

Входной контроль по химии

Инструкция для обучащихся

Тест состоит из частей А, В. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Система оценивания

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В – 1–2 баллами.

Отметка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от 13до 16 баллов – отметка «5»;

от 9 до 12 баллов – отметка «4»;

от 6 до 8 баллов – отметка «3»,

менее 5 баллов – отметка «2».

Вариант 1

Часть А

Выберите толь­ко один правильный ответ.

1. К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду

1. H₂S, HN0₃, HBr 3) НС1, H₂S0₄, KCl

2. HI, H_sP0₄, NH₃ 4) НСl O₄, CH₄, H₂S

1. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду

1)P→S→CI 3)O→S→Se

2) N→Р→As 4) S→Р →Si

1. Атом хлора имеет распределение электронов по слоям:

1)2,8,5 3)2,8,6

2) 2, 8, 7 4) 2, 8, 8

1. В соединении с водородом степень окисления -2 всегда имеет каждый из двух химических элементов:

1. О, S 3) О, С

2. S, N 4) S, С1

1. Реакция горения аммиака, уравнение которой 4NH₃ + 30₂ = 2N₂ + 6Н₂0 +Q,
   является реакцией

1. без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической

2. с изменением степеней окисления, некаталитической, эндотермиче­ской

3. с изменением степеней окисления, некаталитической, экзотермической

4. без изменения степеней окисления, некаталитической, экзотермиче­ской

1. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образуют

1. NaH₂P0₄ и Na₃P0₄ 3) HN0₃ и NH₃

2. H₂S0₄иHBr 4) К₂Si0₃иHC1

1. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu²⁺ + 20Н^- = Сu(ОН)₂ взаимодействуют

1. CuS0₄и Fe(OH)₂ 3) Cu₂S0₃иNaOH

2. CuCl₂ и Са(ОН)₂ 4) КОН и Cu₂S

1. Оксид магния реагирует с

1. СuО 3) HNO_s

2. Са(ОН)₂ 4) КОН

1. Основание и соль образуются при взаимодействии

1. Ва(ОН)₂ и KNO_s 3) Cu(OH)₂ и ZnCl₂

2. NaOHи Fe₂(S0₄)_s 4) КОНи H₂S0₄

1. В периоде неметаллические свойства химических элементов с увеличением атомного номера усиливаются, потому что

1. не изменяется число электронных слоев в атоме

2. изменяется валентность элементов в водородных соединениях

3. уменьшается число электронов внешнего электронного слоя

4. увеличивается число электронов внешнего электронного слоя

Часть В

Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.

В1.

Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки. (Ответ запишите в виде последовательности букв.)

1) Хлорид калия.	а) Молекулярная.
2) Алмаз.	б) Металлическая.
3) Йод.	в) Ионная.
4) Железо.	г) Атомная.

О т в е т: ……………………………….. .

В2. Расположите формулы следующих веществ по убыванию степени окисления атома азота. (Ответ запишите в виде последовательности цифр.)

1) N₂; 2) N₂O; 3) NH₃; 4) N₂O₅.

О т в е т: ……………………………….. .

В3. В периодах с возрастанием порядкового номера радиусы атомов ………………… .

В4. Оксиду SO₂ соответствует гидроксид, формула которого ……………. .

Ответы:

Часть А

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	1	2	1	3	2	3	3	3	4

Часть В.

B1	в г а б
B2	4 2 1 3
B3	уменьшаются
B4	H2SO3

Вариант 2.

Часть А

Выберите только один правильный ответ.

1. Вещества, формулы которых Na₂C0₃, Ca(HC0₃)₂, K₂SiO_s, относят к

1. кислотам 3)основаниям

2. солям 4) основным оксидам

1. В ряду элементов
   кремний → фосфор → сера →хлор

1. увеличивается число электронов на внешнем алое атома

2. уменьшается степень окисления элементов в их высших оксидах

3. уменьшается число протонов в ядрах атомов

4. уменьшается общее число электронов в атомах

1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по
   слоям 2, 8, 7, образует высший оксид состава
   1)С1 2)N 3)0 4)Li

2. В фосфате калия степень окисления фосфора равна

1)+5 2)+3 3)-3 4)-5

1. Химическая реакция, уравнение которой 2S0₂ + 0₂ → 2SO_3+Q,
   является реакцией

1. соединения, обратимой, некаталитической, эндотермической

2. окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, эк­зотермической

3. окисления, необратимой, каталитической, эндотермической

4. восстановления, необратимой, каталитической, экзотермической

1. Диссоциации сульфата калия соответствует правая часть уравнения
   l)K⁺ + HSO₄^- 3)2K⁺ + SO₄^2-

2) К⁺ + HSO₄^2- 4) 2К⁺ + SO₃^2-

1. Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить сокращенным ионным уравнением

1. Ag⁺ + Сl^- = AgCl↓ 3) Н⁺ + CI^- = НС1

2. Ag⁺ + NO₃^- = AgNO₃ 4) Н⁺+ NO₃^- = HNO₃

1. Необратимая химическая реакция возможна между

1. Fe(OH)₃и CuS0₄ 3) NaOHи Cu₂SO₄

2. Са(ОН)₂ и СuС1₂ 4) КОН и Cu₂S

1. Реакции соединения соответствует уравнение

1. 2СН₄ → С₂Н₂ + ЗН₂

2. С₂Н₄ + 30₂ →2С0₂ + 2Н₂0

3. СН₄ + 2С1₂ →СН₂С1₂ + 2НС1

4. С₂Н₄ + Н₂ →С₂Н₆

1. Степень окисления серы в соединении H2SО4равна:

1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.

Часть В

Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.

В1.

Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки. (Ответ запишите в виде последовательности букв.)

1) Хлорид калия.	а) Молекулярная.
2) Алмаз.	б) Металлическая.
3) Йод.	в) Ионная.
4) Железо.	г) Атомная.

О т в е т: ……………………………….. .

В2. Расположите формулы следующих веществ по убыванию степени окисления атома азота. (Ответ запишите в виде последовательности цифр.)

1) N₂; 2) N₂O; 3) NH₃; 4) N₂O₅.

О т в е т: ……………………………….. .

В3. В периодах с возрастанием порядкового номера радиусы атомов ………………… .

В4. Оксиду SO₂ соответствует гидроксид, формула которого ……………. .

Ответы:

Часть А

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
2	1	1	1	1	3	1	3	4	3

Часть В.

B1	в г а б
B2	4 2 1 3
B3	уменьшаются
B4	H2SO3

Текущий контроль

Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»

Уровень 1

Задание: дать ответ на теоретические вопросы.

1. Что такое химическая связь? Как она образуется?

2. В чем сходства и отличия ковалентной неполярной связи и ковалентной полярной связи?

3. Что такое кристаллическая решетка? Назовите виды кристаллических решеток.

4. Какими физическими свойствами обладают вещества с ионной кристаллической решеткой?

5. Какие виды ковалентной связи могут образовывать вещества? Приведите примеры.

6. Дайте характеристику молекулярной кристаллической решетке. Опишите свойства веществ с данным видом кристаллической решетки.

7. Дайте характеристику атомной кристаллической решетке. Опишите свойства веществ с данным видом кристаллической решетки.

8. Что такое аллотропия? Приведите примеры аллотропных видоизменений металлов и неметаллов.

9. Что такое металлическая связь? Что сближает данный вид связи с ионной и ковалентной связью?

10. Чем отличаются газообразное состояние вещества от твердого и жидкого?

11. Что такое чистое вещество? Чем отличается чистое вещество от смеси?

12. Дайте характеристику однородной и неоднородной смеси. Приведите виды разделения смесей на конкретных примерах.

13. Дайте понятие «дисперсионная среда» и «дисперсная фаза».

14. Назовите дисперсные системы, применяемые в строительстве. К какой группе дисперсных систем они относятся.

15. Что такое коллоидный раствор? Приведите примеры их использования.

Уровень 2

Задание: выбрать вариант и выполнить контрольную работу.

1 вариант

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:

1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная полярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F₂, ССl₄, КС1 2) NaBr, Na₂O, KI 3) SO₂, P₄, CaF₂ 4) H₂S, Br₂, K₂S

3. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl₂ 2) O₂, H₂O, CO₂ 3) H₂O, NH₃, CH₄ 4) NaBr, HBr, CO

4. Вещества с молекулярной кристаллической решёткой характеризуются:

1) высокой температурой плавления 3) твердостью

2) низкой температурой плавления 4) электропроводностью

5. Наиболее электроотрицательным элементом является:

1) фтор 2) водород 3) хлор 4) фосфор

6. Разрушение химической связи – это процесс, который …

1) сопровождается выделением энергии 3) требует затраты энергии

2) происходит самопроизвольно 4) может происходить только под действием света

7. Веществами с неполярной ковалентной связью являются:

1) вода и алмаз 2) водород и хлор 3) медь и азот 4) бром и метан

8. Между атомами с одинаковой электроотрицательностью образуется химическая связь:

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

9. Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку:

1) йод 2) графит 3) хлорид лития 4) вода

10. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле:

1)  азота 2)  сероводорода 3)  метана 4) хлора

11.Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:

1) сероводород; 2) хлорид натрия; 3) кварц; 4) медь

12. Водородная связь не характерна для вещества:

1) Н₂О    2) СН₃ОН 3) NH₃ 4) СН₄

2 вариант

1. Водородные связи образуются между молекулами:

1) ацетона 2)  этанола 3)  этилена 4)  крахмала

2. Полярность связи наиболее выражена в молекуле:

1) HI 2) НС1             3) HF 4) НВг

3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых:

1)  KI и Н₂О 2)   СО₂ и MgО 3)  H₂S и Na₂S 4) CS₂ и РС1₅

4. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)  C₄H₁₀, NO₂, NaCl 2)  СО, CuO, CH₃Cl 3) BaS, C₆H₆, H₂ 4)  C₆H₅NO₂, F₂, CC1₄

5. Веществом с металлической связью является:

1) К₃Р 2) S 3) Ва 4) H₂О

6. Вещества с атомной кристаллической решёткой характеризуются:

1) хрупкостью 2) низкой температурой плавления 3) твердостью 4) электропроводностью

7. Наиболее электроотрицательным элементом является:

1) азот 2) бор 3) хлор 4) кислород

8. Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле:

1) хлора 2) азота 3)  метана 4) кислорода

9. Веществом с ионной связью является:

1) MgS 2) Са 3) H₂S 4) NН₃

10. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) 2) алмаз и карбид кремния

3) хлор и иод 4) хлорид калия и оксид железа (III)

11.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1) вода и сероводород 2) бромид калия и азот 3) аммиак и водород 4) кислород и метан

12. Кристаллические решетки алмаза и железа соответственно:

1) атомная и металлическая 3) металлическая и ионная

2) молекулярная и атомная 4) ионная и молекулярная.

Уровень 3

Задание: дать письменный ответ на практические вопросы.

1. Почему уксусная кислота растворяется в воде? Образование какого вида связи можно объяснить на данном примере?

2. Рассчитайте массу аммиака, который при н.у. занимает объем 67,2 л.

3. Вычислите массовые отношения между элементами в сероводороде H₂S Найти: m(2H) : m(S)

Контрольная работа №2 по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Уровень 1

1. Что такое растворение? Как протекает этот процесс? Ответ подтвердите примером.

2. Дайте классификацию растворов. Укажите ее параметры.

3. Чем отличаются растворы истинные от коллоидных?

4. Что происходит при возможности образования растворов разной концентрации вещества?

5. Перечислите области применения растворов. Укажите свойства, на которых основано данное применение.

6. Какие вещества относятся к электролитам? Дать определение.

7. Что такое степень диссоциации? Как она выражается количественно? От чего зависит?

8. Что такое электролитическая диссоциация? Кто автор ТЭД?

9. Дайте определение основаниям, кислотам и солям с точки зрения ТЭД.

10. Что представляют собой гидратированные ионы?

11. Чем объяснить общность свойств у кислот и щелочей?

12. Какая величина характеризует способность электролита к диссоциации? От чего она зависит? Приведите примеры.

13. Чем отличаются гидратированные ионы от негидратированных? Сказывается ли отличие в строении этих ионов на их физических и химических свойствах?

14. Как диссоциируют вещества с ковалентной связью?

15. Как диссоциируют вещества с ионной связью?

16. Какие электролиты называют сильными и слабыми? Приведите примеры.

17. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и не окрашивает лакмус ни в красный, ни в синий цвет?

18. Сформулируйте основные положения ТЭД. Подтвердите примерами.

19. В чем заключается правило Бертолле? Ответ подтвердите примерами.

20. Какие общие ионы находятся в растворах: а) сульфатов, б0 нитратов, в) карбонатов, г) сульфидов. Укажите их заряды.

Уровень 2

1. Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить:

а) в воду; б) в гидроксид меди (II); в) в расплав хлорида калия; г) в азот; д) правильного ответа нет.

2. Какой вклад в химическую науку внес С.Аррениус?

а) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации;

б) выдвинул идею о гидратации ионов растворе;

в) экспериментально определил размер некоторых ионов в растворе;

г) объединил теорию растворов с представлениями об электролитической диссоциации;

д) правильного ответа нет.

3. Что называется гидратацией?

а) процесс растворения веществ в воде; г) процесс распада воды на ионы;

б) реакция обмена, в которой участвует вода; д) правильного ответа нет.

в) процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды;

4. Какие вещества называются электролитами?

а) вещества, проводящие электрический ток; г) вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку;

б) вещества, реагирующие с водой; д) правильного ответа нет.

в) вещества, водные растворы или расплавы, которых проводят электрический ток;

5. Какой вклад сделал Д.И.Менделеев в науку о растворах?

а) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации;

б) открыл химическую сущность процесса растворения;

в) выдвинул идею о гидратации ионов в растворе;

г) объединил теорию растворов с представлениями об электролитической диссоциации;

д) правильного ответа нет.

6. Какие вещества называются кристаллогидратами?

а) твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;

б) твердые вещества, растворимые в воде; г) твердые вещества, нерастворимые в воде;

в) твердые вещества, реагирующие с водой; д) правильного ответа нет.

7. Какие утверждения верны?

а) анионы движутся в растворе упорядоченно; е) некоторые анионы окрашены;

б) анион движется в растворе хаотично; ж) анионы всегда окрашены;

в) анионы заряжены отрицательно; з) все анионы неядовитые;

г) анионы заряжены положительно; и) некоторые анионы ядовиты.

д) анионы не имеют заряда;

8. Что обозначает выражение: “Степень диссоциации кислоты равна 25%”?

а) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы;

б) 25% всех молекул кислоты диссоциирует на ионы;

в) 25 всех частиц в растворе кислоты – молекулы;

г) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы;

д) правильного ответа нет.

9. При диссоциации какого вещества образуется больше всего видов ионов?

а) CaCl₂; б) HCl; в) Al₂(SO₄)₃; г) H₂CO₃; д) правильного ответа нет.

10. В каком из примеров уравнение диссоциации азотной кислоты записано верно?

а) HNO₃ = H⁺ + NO₃^-; в) HNO₃ = H^- + NO⁺; д) правильного ответа нет.

б) HNO₃ = H^- + 3NO₃⁺; г) HNO₃ = H⁺ + NO₃^-;

Контрольная работа №3 по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства»

Вариант

А1 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Na, Mg, Al 2)Al, Mg, Na 3)Cа, Mg, Be 4)Mg, Be, Cа

1)	кислород, вода, серная кислота
2)	соляная кислота, углекислый газ, вода
3)	оксид магния, оксид серы (IV), аммиак
4)	железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

А2 Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

А3 Гидроксид натрия не реагирует с

А4 Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1)	серой и магнием
2)	оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)
3)	гидроксидом калия и хлоридом калия
4)	нитратом бария и гидроксидом меди (II)

1)

CaCO3

2)

K2SO3

3)

Na2SO4

4)

Al2(SO4)3

А5 С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

1)

CuO

2)

Cu

3)

Cu(OH)2

4)

CuCl2

А6 В схеме превращений Cu(OH)₂ A B X веществом «X» является

1)

СН3СООН

2)

С2Н2Cl2

3)

СН3СНО

4)

С2Н6

А7 В схеме превращений С₂Н₂ А С₂Н₅ОН веществом «А» является

А8 В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет

1) Cr ^{+ 3} 2) Al ⁰ 3) O ^{– 2} 4) Cr ⁰

1)	FeO и SO2
2)	FeO и SO3
3)	Fe2O3 и SO2
4)	Fe2O3 и SO3

А9 Продуктами обжига пирита FeS₂ являются

А10 Реакцией, с помощью которой можно определить сульфат-ион, является:

1)	H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O
2)	CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu
3)	Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
4)	H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

В1 Установите соответствие между веществом и его принадлежностью к соответствующему классу (группе) неорганических соединений.

	ФОРМУЛа ВЕЩЕСТВа		КЛАСС (гРУППа) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А)	CsOH	1)	амфотерный оксид
Б)	MnO	2)	основный оксид
В)	Cr2O3	3)	соль
Г)	K4[Fe(CN)6]	4)	щелочь
		5)	амфотерный гидроксид

А	Б	В	Г

В2 Задание 1

Метаналь может реагировать с

1)	HBr
2)	Ag[(NH3)2]OH
3)	С6Н5ОН
4)	С6Н5СН3
5)	Na
6)	Н2

Ответ: _____________.

(Запишите цифры в порядке возрастания.)

В3 Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А)	AlCl3	1)	металл, галоген
Б)	RbOH	2)	гидроксид металла, хлор, водород
В)	Hg(NO3)2	3)	металл, кислород
Г)	AuCl3	4)	водород, галоген
		5)	водород, кислород
		6)	металл, кислота, кислород

А	Б	В	Г

В4 Запишите решение и ответ задачи. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Контрольная работа №4 по теме «Химические реакции»

Вариант №1

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H₂O + 3O₂ →4Fe(OH)₃:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О₂ = СО₂ + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 4) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

1) N⁰ 2) H⁰ 3) H⁺¹ 4) N^–3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO₂(г)↔CaCO₃(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl₃ 2) KNO₃ 3) K₂CO₃ 4) FeCl₃

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H₂CO₃ 2) H₃PO₄ 3) H₂SO₄ 4) H₂SO₃

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO₃ 2) NaOH 3) H₂SO₄ 4) NaCl

А10. Гидролизу не подвергается:

1) ZnSO₄ 2) Ba(NO₃)₂ 3) Na₂S 4) NH₄Cl

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Схема реакции	Коэффициент
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O	1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O	2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O	3) 4
Г) Li + N2 = L3N	4) 1
	5) 5

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) NH4NO3	1) Кислая
Б) K2SO4	2) Щелочная
В) CaS	3) Нейтральная
Г) BaI2

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) Al(NO3)3	1) гидролиз по катиону
Б) Na2SO4	2) гидролиз по аниону
В) K2SO3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) (NH4)2CO3	4) гидролизу не подвергается

А	Б	В	Г

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^– (в моль/л) равна 1•10^–7..

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант №2

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO₃ → 2KCl + 3O₂:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н₂+Сl₂ = 2HCl + 92,3 кДж.

1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 4) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q

1) С⁺² 2) С⁺⁴ 3) О⁰ 4) О^–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) KCl 2) ZnSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) NaNO₃

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnO 2) Ba(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) Na₂SO₃

А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:

1) AgNO₃ 2) NaOH 3) ZnS 4) Na₂SO₄

А10. Гидролизу не подвергается:

1) K₂SO₄ 2) Ni(NO₃)₂ 3) Na₂SO₃ 4) (NH₄)₂CO₃

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:

Схема реакции	формула восстановителя
А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O	1) KOH
Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O	2) Cl2
В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2	3) H2O2
Г) O2+ NO = NO2	4) Ag2O
	5) NO

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) K3PO4	1) Кислая
Б) Ba(CH3COO)2	2) Щелочная
В) Cr(NO3)3	3) Нейтральная
Г) NaNO3

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) CH3COOK	1) гидролиз по катиону
Б) NH4Cl	2) гидролиз по аниону
В) Na2CO3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) NH4NO2	4) гидролизу не подвергается

А	Б	В	Г

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^– (в моль/л) равна 5•10^–6.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант №3

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой N₂ + 3H₂→ 2NH₃:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N₂+O₂ = 2NO – 90,4 кДж.

1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 4) Присоединения

А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe₂О₃ = Al₂О₃ + 2Fe + Q

1) Al⁰ 2) Al⁺³ 3) Fe⁰ 4) Fe⁺³

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:

1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)↔2SO₂(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl₃ 2) BaCl₂ 3) Na₂S 4) NaNO₃

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO₄ 2) Ni(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) Na₂SO₃

А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:

1) AgNO₃ 2) NaOH 3) ZnS 4) Na₂SO₄

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO₄ 2) NaNO₃ 3) Na₂SO₃ 4) (NH₄)₂CO₃

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:

Схема реакции	формула окислителя
А) H2S + I2 = S + 2HI	1) NO2
Б) 2S + C = CS2	2) H2S
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4	3) HI
Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO	4) S
	5) I2
	6) SO3

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) Na2S	1) Кислая
Б) K2SO3	2) Щелочная
В) Cs2SO4	3) Нейтральная
Г) Al2(SO4)3

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) KNO3	1) гидролиз по катиону
Б) BaS	2) гидролиз по аниону
В) AlCl3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na2CO3	4) гидролизу не подвергается

А	Б	В	Г

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HClO₃ + H₂O→ H₃PO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^– (в моль/л) равна 2•10^–9.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Вариант №4

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe₂О₃ = Al₂О₃ + 2Fe

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н₂+Сl₂ = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 4) Присоединения

А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО₃ = 2KNO₂ + O₂

1) N⁺³ 2) N⁺⁵ 3) O⁰ 4) O^–2

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру

1) на 20 °С 2) на 30 °С 3) на 40 °С 4) на 50 °С

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH₃(г)+5O₂(г)↔4NO+6H₂O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) BaCl₂ 2) FeCl₂ 3) Na₂SO₃ 4) KNO₃

А8. К неэлектролитам относится:

1) ZnSO₄ 2) NiCl₂ 3) H₂SiO₃ 4) Na₂SO₃

А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:

1) KNO₃ 2) Ba(OH)₂ 3) NaCl 4) Na₂SO₃

А10. Гидролизу не подвергается:

1) CuSO₄ 2) Zn(NO₃)₂ 3) Na₂SO₄ 4) (NH₄)₂SO₄

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Схема реакции	Коэффициент
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O	1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O	2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O	3) 4
Г) Li + N2 = L3N	4) 1
	5) 5

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) Na2CO3	1) Кислая
Б) NH4Cl	2) Щелочная
В) K2SO4	3) Нейтральная
Г) Al2S3

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) K2CO3	1) гидролиз по катиону
Б) CaI2	2) гидролиз по аниону
В) (NH4)2S	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na3PO4	4) гидролизу не подвергается

А	Б	В	Г

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + NH₃ → MnO₂ + N₂ + KOH + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^– (в моль/л) равна 4•10^–2.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Контрольная работа №6 по теме «Углеводороды и их природные источники»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу аренов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

1. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН₃ – СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

1. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₂ = СН – СН₂ – СН₃

1) 2 метилбутен 2 2) бутен 2 3) бутан 4) бутин 1

1. Укажите название гомолога для пентадиена 1,3

1) бутадиен 1,2 2) бутадиен 1,3 3) пропадиен 1,2 4) пентадиен 1,2

1. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан 2) бутен 1 3) бутин 4) бутадиен 1,3

1. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен 2) пропан 3) этан 4) бутан

_{t Ni, +H}

1. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН₄ → X → С₂Н₆

1) CO₂ 2) C₂H₂ 3) C₃H₈ 4) C₂H₆

1. Укажите, какую реакцию применяют для получения УВ с более длинной цепью

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

1. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₂Н₄ и СН₄ 2) С₃Н₈ и Н₂ 3) С₆Н₆ и Н₂О 4) С₂Н₄ и Н₂

1. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

1. Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

1) 3,36 л 2) 6,36 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

1. Перечислите области применения алкенов. 2 балла

1. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

CH₄ → CH₃Cl → C₂H₆ → C₂H₅NO₂

Дайте названия продуктам реакции. 6 баллов

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода, в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29. 4 балла

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкенов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

1. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН₃ – С = СН₂

|

СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₃ - С = С – СН₃

1) пентин 2 2) бутан 3) бутен 2 4) бутин 1

4. Укажите название гомолога для бутана

1) бутен 2) бутин 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

_{t, Pt +HСl}

1. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С₃Н₈ → СН₂ = СН – СН₃ → X

1) CH₂Cl – CHCl – CH₃ 2) CH₃ – CCl₂ – CH₃ 3) CH₃ – CHCl – CH₃ 4) CH₂Cl – CH₂ – CH₃

1. Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

1. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₃Н₈ и О₂ 2) С₂Н₄ и СН₄ 3) С₄Н₁₀ и НCl 4) С₂Н₆ и Н₂О

1. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана

1) 9 г 2) 15 г 3) 12 г 4) 18 г

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алканов. 2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

CаС₂ → C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅NO₂

Дайте названия продуктам реакции. 6 баллов

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода, в котором составляют 81,82% и 18,18% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 2. 4 балла

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкинов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой С₆Н₅ – СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

1. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₃ – СН - СН₂ – СН₃

|

СН₃

1) бутан 2) 2 метилпропан 3) 3 метилпентан 4) пентан

4. Укажите название гомолога для бутина 1

1) бутин 2 2) пентин 2 3) пентин 1 4) гексин 2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция полимеризации

1) бутадиен 1,3 2) бутан 3) бензол 4) циклогексан

_{+ HSO +HСl}

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений С₂Н₅ОН → X → СН₃ – СН₂ Cl

1) C₂H₂ 2) C₂H₄ 3) C₂H₆ 4) C₃H₆

8. Укажите название реакции присоединения к ацетилену воды

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₂Н₆ и HCl 2) С₂Н₄ и Сl₂ 3) С₂Н₁₆ и Н₂O 4) С₆Н₆ и Н₂О

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этена

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько литров углекислого газа образуется, при сжигании 6,8 г пентина

1) 3,36 л 2) 11,2 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения алкинов. 2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СН₄ → C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅Cl

Дайте названия продуктам реакции. 6 баллов

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода, в котором составляют 92,31% и 7,69% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 13. 4 балла

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алканов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

1. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН = С – СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₂ = СН - СН = СН₂

1) 2 метилбутадиен 1,3 2) бутин 1 3) бутен 1 4) бутан

4. Укажите название гомолога для 2 метилпропана

1) 2 метилбутан 2) 2 метилбутен 1 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидратации

1) ацетилен 2) бутан 3) полиэтилен 4) циклобутан

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединения

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

_{t, С актив.}

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН₄ → С₂Н₂ → X

1) С₆Н₆ 2) C₅Н₁₄ 3) С₆Н₅ – СН₃ 4) C₆Н₁₂

8. Укажите, согласно какому правилу осуществляется отщепление галогеноводорода

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) СН₄ и Н₂ 2) С₆Н₆ и Н₂О 3) С₂Н₂ и Н₂О 4) С₂Н₆ и Н₂О

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этина

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 8,4 г гексена

1) 20,16 л 2) 10,12 л 3) 21,16 л 4) 11,12 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Перечислите области применения аренов. 2 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений

С₂Н₅ОН → C₂Н₄ → C₂H₅Cl → C₄H₁₀

Дайте названия продуктам реакции. 6 баллов

Часть С. Задача

14. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода, в котором составляют 85,7% и 14,3% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 28. 4 балла

Контрольная работа №7 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 1

1.  Укажите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта

а) С3Н8О2 б) С5Н12О в) С2Н4О2 г) С3Н6О

2.  Какое из перечисленных веществ не содержит карбонильной группы

а) муравьиная кислота б) формальдегид в) этанол г) уксусный альдегид

3. Назовите вещество: СН3-СНОН-СН2-СНС2Н5-СН3

а)2-этилпентанол-5 б)4-этилпентанол-2 в)3-метилгексанол-5 г)4-метилгексанол-2

4.С помощью какой реакции нельзя получить карбоновую кислоту?

а) окисление альдегида в) восстановление альдегида

б) гидролиз сложного эфира г) окисление алкана

5. Какая из четырёх кислот наиболее сильная?

а) СCl3-СООН б) СН3-СООН в) СН3Сl-СООН г) СН3-СН2-СООН

6. Допишите уравнение химической реакции и укажите её название:

НС=СН + Н2О →

а) реакция Вагнера б) реакция Зелинского в) реакция Кучерова г) реакция Вюрца

7. Какое вещество даёт реакцию «серебряного зеркала»?

а) фенол б) этанол в) пропаналь г) уксусная кислота

8. Сколько из перечисленных веществ реагирует с этаналем: муравьиная кислота,

водород, магний, гидроксид меди (II), бром, аммиачный раствор оксида серебра? Составьте уравнения возможных реакций.

а) три б) четыре в) пять г) шесть

9. Мыло представляет собой:

а) сложный эфир высшей карбоновой кислоты в) натриевую соль высшей карбоновой кислоты

б) сложный эфир глицерина г) смесь высших карбоновых кислот

10. Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с

избытком металлического натрия?

а) 2,24 л б) 1,12 л в) 3,36 л г) 4,48 л

Вариант 2

1.  Какое из веществ не является многоатомным спиртом?

а) этиленгликоль б) бутандиол в) глицерин г) пропанол-2

2.  П-связь в молекуле имеет:

а) этаналь б) глицерин в) метанол г) этиленгликоль

3.  Укажите пару изомеров:

а) метанол и пропанол в) ацетон и пропаналь

б) фенол и гексанол-1 г) уксусная кислота и этанол

4.  Первичный спирт можно получить:

а) окислением пропаналя в) восстановлением бутаналя

б) гидратацией пропена г) окислением бутана

5.  Расположите указанные вещества в ряд по усилению кислотных свойств:

1) НСООН 2) НСl 3) С6Н5ОН 4) СН3-СООН

а) 1,3,4,2 б) 1,4,3,2 в) 3,4,1,2 г) 2,3,1,4

6.  Допишите уравнение химической реакции и укажите её тип: НСООН + С2Н5ОН →

а) омыление б) гидролиз в) нейтрализация г) этерификация

7.  Образование ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на

а) альдегиды б) многоатомные спирты в) фенолы г) карбоновые кислоты

8.  Сколько из перечисленных веществ реагирует с уксусной кислотой:

гидроксид железа (III), пропанол-1, цинк, хлор (в присутствии катализатора ), карбонат натрия, формальдегид? Составьте уравнения возможных реакций.

а) три б) четыре в) пять г) шесть

9.  Жиры представляют собой:

а) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот

б) сложные эфиры этиленгликоля и высших карбоновых кислот

в) натриевые соли высших карбоновых кислот

г) смесь высших карбоновых кислот

10.  Окислением 4,4 г уксусного альдегида получили 5,4 г уксусной кислоты.

Выход продукта составил:

а) 81,5 % б) 73,3 % в) 80,0 % г) 90,0 %

Вариант 3

1.  Найдите « лишнее » вещество в ряду:

а) 2-метилбутаналь б) 3-метилпентанол-2 в) бензальдегид г) этаналь

2.Какое из перечисленных веществ содержит карбоксильную группу?

а) бутанол-2 б) 3-метилпентановая кислота в) пентанон-3 г) уксусноэтиловый эфир

3. Найдите пару гомологов:

а) глицерин и этиленгликоль в) уксусный альдегид и уксусная кислота

б) метанол и бутанол-2 г) фенол и этанол

4. Между какими веществами возможна реакция поликонденсации?

а) фенол формальдегид в) уксусный альдегид и водород

б) пропионовая кислота и этанол г) метанол и бромоводород

5. Раствор какого вещества не изменяет окраску лакмуса?

а) С6Н5ОН б) С6Н5-СООН в) Н-СОН г) СН3-СООН

6. Допишите уравнение химической реакции и укажите её тип: СН2 = СН – СН3 + Н2О →

а) гидратация б) гидролиз в) гидрирование г) дегидрирование

7. Фиолетовое окрашивание с раствором хлорида железа (III) дает:

а) спирт б) альдегид в) сложный эфир г) фенол

8. Сколько из перечисленных веществ реагируют с пропанолом-2: уксусная кислота,

бромоводород, гидроксид меди (II) , натрий, аммиачный раствор оксида серебра,

оксид меди (II) при нагревании? Составьте уравнения возможных реакций.

а) три б) четыре в) пять г) шесть

9. Жидкие жиры отличаются от твёрдых тем, что в их составе содержатся

а) свободные гидроксильные группы

б) остатки ароматических карбоновых кислот

в) сложные эфиры высших карбоновых кислот и этиленгликоля

г) остатки непредельных карбоновых кислот

10. Какой объём оксида углерода (IV) ( н. у.) выделится при взаимодействии раствора,

содержащего 2,3 г муравьиной кислоты, с избытком карбоната кальция

а) 1,12 л б) 0,56 л в) 2,24 л г) 1,68 л

Вариант 4

1.  Укажите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты

а) С3Н6О2 б) С2Н6О2 в) С4Н6О2 г) С6Н6О2

2.  Какое из веществ является гомологом муравьиной кислоты?

а) стеариновая кислота в) бензойная кислота

б) олеиновая кислота г) щавелевая кислота

3.  Межклассовым изомером альдегидов является

а) карбоновые кислоты б) сложные эфиры в) кетоны г) спирты

4.  Получить предельный одноатомный спирт можно

а) окислением альдегида в) окислением алкена

б) этерификацией карбоновой кислоты г) гидратацией алкена

5.  Какое вещество не проявляет кислотных свойств?

а) СН3ОН б) С6Н5ОН в) СН3 – СОН г) С17Н35 – СООН

6.  Допишите уравнение химической реакции и укажите её тип СН3 – СН2 – СООСН3 + Н2О →

а) гидратация б) гидролиз в) гидрирование г) дегидрирование

7.  Между молекулами какого вещества образуется водородная связь?

а) фенол б) ацетон в) бутанол г) бутаналь

8.  Сколько из перечисленных веществ реагируют с муравьиной кислотой: водород

( в присутствии катализатора ), этаналь, бутанол, кальций, оксид кальция, хлор?

Составьте уравнения возможных реакций.

а) три б) четыре в) пять г) шесть

9.  Остаток какой кислоты не содержится в природных жирах?

а) муравьиной б) масляной в) олеиновой г) пальмитиновой

10.  Какой обьём хлора ( н. у.) потребуется для хлорирования 6,0 г уксусной кислоты?

а) 2,24 л б) 1,12 л в) 4,48 л г) 3,36 л

Контрольная работа №8 по темам раздела 2 «Органическая химия»

Вариант 1

1.          Напишите структурные формулы не менее трех веществ, отвечающих составу С₄Н₈0₂ и относящихся не менее чем к двум

классам веществ. Для одного из них составьте структурные форму­лы двух гомологов. Дайте названия всем веществам и укажите клас­сы, к которым они относятся.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:

СаС₂   →   С₂Н₂  → С₆Н₆ — C₆H₅N0₂  → C₆H₅NH₂→ [C₆H₅NH₃]C1

Укажите условия проведения реакций, дайте названия всем веществам в приведенной схеме.

3. В трех нумерованных пробирках находятся растворы глюко­зы, этаналя, крахмального клейстера. Составьте план распознава­ния веществ и необходимые реакции.

4. Из 6,4 г метанола и необходимого количества муравьиной кислоты получили 10 г сложного эфира. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?

 

Вариант 2

1. Напишите структурные формулы не менее трех веществ, от­вечающих составу С₄Н₁₀О и относящихся не менее чем к двум классам веществ. Для одного из них составьте структурные форму­лы двух гомологов. Дайте названия всем веществам и укажите клас­сы, к которым они относятся.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН₄  →    СН₃С1 → С₂Н₆ → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН  → НСООС₂Н₅

Укажите условия проведения реакций, дайте названия всем веществам в приведенной схеме.

3. В трех нумерованных пробирках находятся растворы фенола, этанола, глицерина. Составьте план распознавания веществ и необходимые реакции.

4. Рассчитайте объем аммиака (н. у.), который потребуется для превращения 27,8 г бромуксусной кислоты в аминоуксусную (гли­цин), если потери аммиака составляют 5 % по объему.

Промежуточный контроль

Контрольная работа№5 по разделу 1. Общая и неорганическая химия

Вариант 1

Часть А. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

А – 1. Относительная молекулярная масса будет наибольшей:

а) Сu(OH)₂; б) Мg(OH)_2; в) Fе(OH)₂; г) Zn(OH)₂;

А – 2. Из предложенных реакций определите реакцию замещения:

а) АI₂O₃ + 3H₂ = 2 АI + 3H₂O; б) 2 Zn + O₂ = 2ZnO;

в) 3NaOH + FеCI₃ = Fе(OH)₃ + 3NaCI; г) 2NH₃ = N₂ + Н₂;

А – 3. Определите сумму коэффициентов в уравнении AI + O₂ = АI₂O₃

а) 8; б) 5; в) 7; г) 9.

А – 4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

а) HF; б) МgCI₂; в) N₂; г) АI;

А - 5. Электронная конфигурация: 1s²2s²2р²соответствует элементу

а) азот; б) углерод; в) фтор; г) кислород.

А – 6. Номер периода в Периодической системе определяется:

а) зарядом ядра; б) числом электронов в наружном слое; в) числом электронных слоев в атоме; г) числом электронов в атоме.

А - 7. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

а) концентрация; б) катализатор; в) способ получения реагентов; г) температура;

А – 8. Куда сместится химическое равновесие при повышении давления в уравнение

Н₂ + СI₂ → 2НСI;

а) в сторону продуктов; б) не повлияет; в) в сторону исходных веществ;

А – 9. Определите реакцию замещения:

а) С₂H₆ → С₂H₄ + H₂; б) С₆H₆ + СI₂→ С₆H₅СI + HСI; в) С₂H₂ + HСI→ С₂H₃СI ;

г) С₂H₅ОН → С₂H₄ + H₂О

А-10. Если дисперсионная среда жидкость, а дисперсная фаза твердая, то систему называют:

а) эмульсия; б) суспензия; в) взвесью.

А-11. Какая из перечисленных солей является растворимой?

А) CaI2 Б) BaSiO3 В) MgF2 Г) Sr2SO3

А-12 . Если дисперсная фаза и дисперсионная среда представляют собой капельки жидкости, то систему называют:

а) эмульсия; б) суспензия; в) взвесью.

А-13. В растворе щелочи метилоранж имеет цвет

а) синий; б) желтый; в) фиолетовый; г) малиновый.

А-14. Бескислородная кислота имеет формулу

а) Н2S б) H2SiO3 в) KCl г) H3PO4

ЧАСТЬ Б. Задание со свободным ответом. Каждый правильный ответ оценивается в 2 балла.

Б-1. Начертить таблицу и заполнить её, распределив по классам предложенные соединения. Соли Основания Кислоты

MgO, Fe₂O₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂, CuO, H₂CO₃, Na₂CO₃, KOH, H₂SO₄, Fe(OH)₃

Б-2. Дать название неорганическому соединению и определить его класс.

NO₂, CaSO₄, Ва(ОН)₂, SO₂, Mn(OH)₂, HNO₃, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CaO, KNO₃

Часть С.

С-1. Охарактеризуйте химическую связь в гидроксиде калия, оксиде железа( валентность - 2), фосфорной кислоте ( 3 балла)

С – 2. Задача: Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 0,12 массой 40 кг? ( 4 балла)

Вариант 2

Часть А Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

А – 1. Относительная молекулярная масса будет наименьшей:

а) Ba(OH)₂; б) Ca(OH)_2; в) Fе(OH)₂; г) Zn(OH)₂;

А – 2. Из предложенных реакций определите реакцию обмена:

а) АI₂O₃ + 3H₂ = 2 АI + 3H₂O; б) 2 Zn + O₂ = 2ZnO;

в) 3NaOH + FеCI₃ = Fе(OH)₃ + 3NaCI; г) 2NH₃ = N₂ + Н₂;

А – 3. Определите сумму коэффициентов в уравнении Ag + O₂ = Аg₂O

а) 8; б) 5; в) 7; г) 9.

А – 4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) HF; б) МgCI₂; в) N₂; г) АI;

А – 5. Электронная конфигурация: 1s ²2s² 2р ³соответствует элементу

а) азот; б) углерод; в) фтор; г) кислород.

А – 6. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

а) зарядом ядра; б) числом электронов в наружном слое; в) числом электронных слоев в атоме; г) числом нейтронов в атоме.

А – 7. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

а) температура; б) катализатор; в) место проведения реакции; г) концентрация.

А – 8. Куда сместится химическое равновесие при повышении давления в уравнение

2NH₃ → N₂ + 3H₂ ;

а) в сторону продуктов; б) не повлияет; в) в сторону исходных веществ;

А – 9. Определите реакцию присоединения:

а) С₂H₆ → С₂H₄ + H₂; б) С₆H₆ + СI₂→ С₆H₅СI + HСI; в) С₂H₂ + HСI→ С₂H₃СI ;

г) С₂H₅ОН → С₂H₄ + H₂О

А-10. Коллоидные системы относятся к:

а) гетерогенным; б) дисперсионным; в) гомогенным.

А-11. Гетерогенная система, в которой дисперсионная среда является газом, а дисперсная фаза жидкостью называется:

а) эмульсия; б) гидрозоль; в) аэрозоль.

А-12. Какая из перечисленных солей является растворимой?

а) CaI₂; б) BaSiO₃; в) MgF₂; г) Sr₂SO₃.

А-13. Выберите верное утверждение

а) Соли – простые вещества; б) В состав соли входит гидроксильная группа;

в) В состав соли обязательно входит атом водорода;

г) Соли содержат атомы металла.

А-14. В растворе кислоты фенолфталеин имеет цвет

а) синий б) бесцветный в) фиолетовый г) красный

ЧАСТЬ Б. Задание со свободным ответом. Каждый правильный ответ оценивается в 2 балла.

Б-1. . На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

Б-2. Дать название неорганическому соединению и определить его класс.

NO₂, CaSO₄, Ва(ОН)₂, SO₂, Mn(OH)₂, HNO₃, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CaO, KNO₃

Часть С.

С – 1. Укажите виды химической связи в оксиде кальция, хлороводороде, броме и хлориде калия. (3 балла)

С – 2. Задача: В 100 граммах воды растворили 25 граммов соли KCL (NaCL).Определить массовую долю соли в полученном растворе. (4 балла).

Вариант 3

Часть А . Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

А – 1. Относительная молекулярная масса будет наименьшей:

а) BaCl₂; б) CaCl_2; в) FеCl₂; г) ZnCl₂;

А – 2. Из предложенных реакций определите реакцию соединения :

а) АI₂O₃ + 3H₂ = 2 АI + 3H₂O; б) 2 Zn + O₂ = 2ZnO;

в) 3NaOH + FеCI₃ = Fе(OH)₃ + 3NaCI; г) 2NH₃ = N₂ + Н₂;

А – 3. Определите сумму коэффициентов в уравнении NH₃ → N₂ + H₂

а) 6; б) 5; в) 7; г) 9.

А – 4. Формула вещества с ионной связью:

а) HF; б) МgCI₂; в) N₂; г) АI;

А – 5. Электронная конфигурация: 1s ² 2s²2р ⁴соответствует элементу

а) азот; б) углерод; в) фтор; г) кислород.

А – 6. Номер периода в Периодической системе определяется:

а) зарядом ядра; б) числом электронов в наружном слое; в) числом электронных слоев в атоме; г) числом электронов в атоме.

А -7. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

а) концентрация; б) температура; в) способ получения реагентов; г) природа реагирующих веществ;

А – 8. Куда сместится химическое равновесие при повышении давления в уравнение 2SO₃ → SO₂ + 2O₂;

а) в сторону продуктов; б) не повлияет; в) в сторону исходных веществ.

А-9. В чем причина броунского движения частиц дисперсной фазы:

а) кинетическое движение молекул дисперсионной среды на частицы дисперсионной фазы;

б) седиментация; в) коагуляция частиц дисперсной фазы.

А-10. К какому типу дисперсных систем относятся эмульсии:

а) ж/ж; б) т/ж; в) ж/т.

А-11. Бескислородная кислота имеет формулу

а) Н₂S; б) H₂SiO₃; в) KCl; г) H3PO4

А-12. Выберите верное утверждение

а) Основания – простые вещества б) В состав оснований входит кислотный остаток

в) Число гидроксильных групп в составе основания определяется зарядом металла

г) Все основания растворимы в воде.

А-13. В растворе щелочи метилоранж имеет цвет

а) синий; б) желтый; в) фиолетовый; г) малиновый.

А-14. Бескислородная кислота имеет формулу

а) Н2S б) H2SiO3 в) KCl г) H3PO4

ЧАСТЬ Б. Задание со свободным ответом. Каждый правильный ответ оценивается в 2 балла.

Б-1. . На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

Б-2. Начертить таблицу и заполнить её, распределив по классам предложенные соединения. Соли Основания Кислоты Оксиды

NO₂, CaSO₄, Ва(ОН)₂, SO₂, Mn(OH)₂, HNO₃, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CaO, KNO₃

Часть С.

С – 1. Охарактеризуйте химическую связь в гидроксиде калия, оксиде железа( валентность - 2), фосфорной кислоте ( 3 балла)

С – 2. Задача: Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 0,12 массой 40 кг? ( 4 балла)

Вариант 4

Часть А. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

А – 1. Относительная молекулярная масса будет наибольшей:

а) Cu(NO₃) ₂; б) Ba(NO₃) _2; в) Mg(NO₃) ₂; г) Zn(NO₃) ₂;

А – 2. Из предложенных реакций определите реакцию разложения:

а) АI₂O₃ + 3H₂ = 2 АI + 3H₂O; б) 2 Zn + O₂ = 2ZnO;

в) 3NaOH + FеCI₃ = Fе(OH)₃ + 3NaCI; г) 2NH₃ = N₂ + Н₂;

А – 3. Определите сумму коэффициентов в уравнении H₂О → Н₂ + О₂

а) 6; б) 5; в) 7; г) 9.

А – 4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) NH₃; б) МgCI₂; в) N₂; г) АI;.

А – 5. Электронная конфигурация: 1s² 2s²2р⁵соответствует элементу

а) азот; б) углерод; в) фтор; г) кислород.

А – 6. Порядковый номер элемента не указывает на:

а) заряд ядра; б) число электронов в наружном слое; в) число электронов в атоме; г) число протонов в атоме.

А – 7. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

а) температура; б) катализатор; в) место проведения реакции; г) концентрация.

А – 8. Куда сместится химическое равновесие при повышении давления в уравнение

2H₂О ↔2Н₂ + О₂

А – 9. Определите реакцию присоединения:

а) С₂H₆ → С₂H₄ + H₂; б) С₆H₆ + СI₂→ С₆H₅СI + HСI; в) С₂H₂ + HСI→ С₂H₃СI ;

г) С₂H₅ОН → С₂H₄ + H₂О

А-10. Коллоидные системы относятся к:

а) гетерогенным; б) дисперсионным; в) гомогенным.

А-11. Гетерогенная система, в которой дисперсионная среда является газом, а дисперсная фаза жидкостью называется:

а) эмульсия; б) гидрозоль; в) аэрозоль.

А-12. Какая из перечисленных солей является растворимой?

а) CaI₂; б) BaSiO₃; в) MgF₂; г) Sr₂SO₃.

А-13. Выберите верное утверждение

а) Соли – простые вещества; б) В состав соли входит гидроксильная группа;

в) В состав соли обязательно входит атом водорода;

г) Соли содержат атомы металла.

А-14. В растворе кислоты фенолфталеин имеет цвет

а) синий б) бесцветный в) фиолетовый г) красный

ЧАСТЬ Б. Задание со свободным ответом. Каждый правильный ответ оценивается в 2 балла.

Б-1. Начертить таблицу и заполнить её, распределив по классам предложенные соединения. Соли Основания Кислоты Оксиды

NO₂, CaSO₄, Ва(ОН)₂, SO₂, Mn(OH)₂, HNO₃, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CaO, KNO₃

Б-2. . На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

Часть С.

С – 1. Укажите виды химической связи в оксиде кальция, хлороводороде, броме и хлориде калия. (3 балла)

С – 2. Задача: В 100 граммах воды растворили 25 граммов соли KCL (NaCL).Определить массовую долю соли в полученном растворе. (4 балла)

Критерии оценки

Оценка	Критерии
«Отлично»	21-25 баллов
«Хорошо»	15-20 баллов
«Удовлетворительно»	12-14 баллов
«Неудовлетворительно»	Менее 12 баллов

Эталоны ответов:

	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
№ задания	ответы	ответы	ответы	ответы
А1	г	б	б	б
А2	а	в	б	г
А3	г	в	б	б
А4	в	а	б	а
А5	б	а	г	в
А6	в	а	в	а
А7	в	в	в	в
А8	в	в	в	в
А9	б	в	в	в
А10	б	а	а	а
А11	в	в	а	в
А12	а	а	в	а
А13	б	г	б	г
А14	а	б	а	б
С1	В КOH между К+ и OH—ионная связь, между ионами водорода и кислорода - полярная, по обменному механизму, сигма общая электронная пара смещена к кислороду. В фосфорной кислоте связи между кислородом и водородом – полярные ковалентные, между фосфором и кислородом - полярные ковалентные, 4 сигма, одна – пи, общие электронные пары смещены к кислороду.	В оксиде СаO – связь ионная, электронная пара смещена к кислороду, как наиболее электроотрицательному элементу, в НСl – ковалентная полярная, В броме – ковалентная неполярная, в хлориде калия ионная.	В КOH между К+ и OH—ионная связь, между ионами водорода и кислорода - полярная, по обменному механизму, сигма общая электронная пара смещена к кислороду. В фосфорной кислоте связи между кислородом и водородом – полярные ковалентные, между фосфором и кислородом - полярные ковалентные, 4 сигма, одна – пи, общие электронные пары смещены к кислороду.	В оксиде СаO – связь ионная, электронная пара смещена к кислороду, как наиболее электроотрицательному элементу, в НСl – ковалентная полярная, В броме – ковалентная неполярная, в хлориде калия ионная.
С2	4,8 кг Na2SO4 и 35,2 кг воды	20% раствор КСL	4,8 кг Na2SO4 и 35,2 кг воды	20% раствор КСL

Задание для проведения итоговой аттестации (диф.зачета)

Вариант 1

Блок А

№ п/п	Задание (вопрос)	Эталон ответа	Результат (вес задания)
Инструкция по выполнению заданий № 1- 7: соотнесите содержание столбца 1 с содержанием столбца 2. Запишите в соответствующие строки бланка ответов букву из столбца 2, обозначающую правильный ответ на вопросы столбца 1. В результате выполнения Вы получите последовательность букв. Например, № задания Вариант ответа 1 1-В,2-А,3-Б
1.	Установите соответствие между реагирующими веществами и типом химической реакции: А) Fe + О2→ 1) соединение Б) КОН + HCl→ 2) замещение В) Fe +НCl → 3) обмен	1-А 2-В 3-Б		2
2.	Установите соответствие между валентностью атома углерода и формулой соединения, в котором углерод ее проявляет: 1) СО А) IV 2) СО2 Б) II 3) СН4 В) III	1-Б 2-А 3-А		2
3.	Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и названием вещества, принадлежащего, к этому классу. А) СnH2n-6 1) метан Б) СnH2n-2 2) бензол В) СnH2n+2 3) ацетилен	1-В 2-А 3-Б		2
4.	Установите соответствие между названием вещества и принадлежностью к классу органических веществ. А) ацетон 1) кетон Б) пропанол 2) алкан В) этан 3) спирт	1-А 2-В 3-Б		2
5	Установите соответствие между окислительно-восстановительной реакцией и формулой окислителя: 1) Сu + H2SO4(конц.) →CuSO4 + SO2+ Н2О; А) S 2) H2 + S→ H2S; Б) H2SO4(конц.) 3) 2SO2 + О2 → 2SO3; В) O2	1-Б 2-А 3-В		2
6.	Установите соответствие между исходными веществами и сокращенными ионными уравнениями: 1) H2SO4 и BaCl2 А) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 2) Ba(OH)2 и K 2CO3 Б) Ba2+ + SO42- = BaSO4 3) Al(NO3)3 и KOH В) Ba2+ + СO32- = BaСO3	1-Б 2-В 3-А		2
7.	Установите соответствие между классом соединения и формулой вещества: 1) кислота А) KCl 2) соль Б) P2O5 3) оксид В) H2SO4	1-В 2-А 3-Б		2
Инструкция по выполнению заданий № 8 - 22 : выберите цифру, соответствующую правильному варианту ответа, и запишите ее в бланк ответов.
8.	Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома: 1) хлора 2)кислорода 3)азота 4)алюминия	2			2
9.	Между атомами, каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер? 1) N и O; 2) Si и CI; 3) Na и Cl; 4) P и Br	3			2
10.	Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении: 1) K2SO4 2) H2SO3 3) (NH4)2S 4) SO3	2			2
11.	Неэлектролитом является водный раствор: 1) сахарозы; 2) хлорида аммония; 3) уксусной кислоты; 4) нитрата кальция.	1			2
12.	Сокращенное ионное уравнение реакции Ва2+ + SO42- = BaSO4  соответствует взаимодействию веществ: 1) ВаО и H2SO4 2) Ва и H2SO4 3) ВаСОз и K2SO4 4) Ва(NО3)2 и Na2SO4	4			2
13.	Гидролизу подвергается: 1)СН3СООН; 2)КС1; 3) СаСОз ; 4)Na2SО4 .	3			2
14.	Четыре гибридные орбитали образуются при: 1) sp3-гибридизации; 2) sp2-гибридизации; 3) sp-гибридизации.	1			2
15.	Для алкенов характерна реакция: 1) присоединения; 2) замещения; 3) разложения.	1			2
16.	Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к оксидам: 1) основным, амфотерным и кислотным 2) только кислотным 3) амфотерным, кислотным и кислотным 4) основным, кислотным и амфотерным	3			2
17.	Химическое равновесие в системе 2SO2 + O2  2SОз + Q смещается в сторону продукта реакции при: 1) понижении температуры ; 2) повышении температуры 3) понижении давления ; 4) использовании катализатора	1			2
18.	Хлорид меди (II) можно получить, используя реакцию между: 1) медью и соляной кислотой 2) сульфатом меди (II) и хлором 3) гидроксидом меди (II) и хлоридом натрия 4) сульфатом меди (II) и хлоридом бария	4			2
19.	Альдегид можно распознать с помощью: 1) оксида железа (II) ; 2) раствора хлорида железа (III) 3) аммиачного раствора оксида серебра (I) ; 4) раствора фенолфталеина	3			2
20.	Выберите ошибочное утверждение: Ацетилен 1) в смеси с кислородом применяется для сварки и резки металлов 2) содержит атомы углерода в sр3 –гибридном состоянии 3) тримеризуется с образованием бензола 4) реагирует с водой с образованием альдегида 5) образует взрывчатые ацетилениды серебра или меди.	2			2
21.	Гомологом 2-метилпентена -1 является: 1) СНз—СH(СНз)—СН2 —СНз ; 2) СНз— (СН2)3 —СН СН2 3) СНз— (СН2) 4—СНз ; 4) СНз—СН2 —СН=С=СН—СН3	2			2
22.	Изомерами являются: 1) формальдегид и муравьиная кислота ; 2) этанол и уксусная кислота 3) бензол и фенол ; 4) пентан и диметилпропан	4			2

Блок Б

№ п/п	Задание (вопрос)		Эталон ответа	Р
Инструкция по выполнению заданий № 23 - 25: в соответствующую строку бланка ответов запишите краткий ответ на вопрос или ответ задачи.
23.		Назовите соединение по международной номенклатуре:	2,3-диметил пентан		4
24.		15 г сульфата натрия растворили в 85 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.	15 %		6
25.		Найти массовую долю водорода в серной кислоте.	2 %		6

Вариант 2

Блок А

№ п/п	Задание (вопрос)	Эталон ответа	Р
Инструкция по выполнению заданий № 1- 7: соотнесите содержание столбца 1 с содержанием столбца 2. Запишите в соответствующие строки бланка ответов букву из столбца 2, обозначающую правильный ответ на вопросы столбца 1. В результате выполнения Вы получите последовательность букв. Например, № задания Вариант ответа 1 1-В,2-А,3-Б
1.	Установите соответствие между химическим термином и его антонимом: А) гидрирование 1) дегидратация Б) гидратация 2) деполимеризация В) полимеризация 3) дегидрирование	1-Б 2-В 3-А		2
2.	Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: 1) СаО А) соль 2) Н2СО3 Б) оксид 3) К2СО3 В) кислота	1-Б 2-В 3-А		2
3.	Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и названием вещества, принадлежащего, к этому классу. А) СnH2n 1) пропан Б) СnH2n-2 2) этилен В) СnH2n+2 3) ацетилен	1-В 2-А 3-Б		2
4.	Установите соответствие между названием вещества и принадлежностью к классу органических веществ. А) толуол 1) алкадиен Б) пропан 2) алкан В) дивинил 3) арен	1-В 2-Б 3-А		2
5	Установите соответствие между реагирующими веществами и типом химической реакции: А) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 1) соединение Б) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 2) замещение В) 2Н2 + O2→ 2H2O 3) обмен	1-В 2-Б 3-А		2
6.	Установите соответствие между химической формулой вещества и степенью окисления, которую проявляет бром в данном веществе: А) Br2 1) +1 Б) HBrO 2) 0 В) НBr 3) -1	1-Б 2-А 3-В		2
7.	Установите соответствие между валентностью и атомом химического элемента: 1) Al А) II 2) К Б) III 3) О В) I	1-Б 2-В 3-А		2
Инструкция по выполнению заданий № 8 - 22 : выберите цифру, соответствующую правильному варианту ответа, и запишите ее в бланк ответов.
8.	Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно: 1) 1 2) 2 3) 5 4) 7	1			2
9.	Неполярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе: 1) углекислый газ, 2) алмаз, 3) аммиак, 4) хлороформ	2			2
10.	Такую же степень окисления, как и в NH3, азот имеет в соединении: 1) N2О3 2) HNO3 3) Ca3N2 4) Ba(NO3)2	3			2
11.	Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в водный раствор: 1) сахарозы; 2) хлорида натрия; 3) ацетона; 4) глицерина.	2			2
12.	Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + ЗОН- = А1(ОН)з соответствует взаимодействию: 1) хлорида алюминия с водой 2) алюминия с водой 3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью	3			2
13.	При гидролизе метилового эфира пропионовой кислоты образуются продукты: 1) СН3ОН и СН3—СН2—СООН ; 2) СН3—СН2ОН и СН3—СН2—СООН 3) СН3ОН и СН3—СН2 —СН2 —СООН 4) СН3—СН2 —СН2ОН и СH3—CH2 —COOH	3			2
14.	Для углеводородов, содержащих только одинарные связи, используют суффикс: 1) –ин; 2) –ен; 3) –диен; 4) –ан.	4			2
15.	Укажите тип реакции, к которому принадлежит взаимодействие основания с кислотой: 1) замещения 2) нейтрализации 3) разложения 4) гидролиза	2			2
16.	Две гибридные орбитали образуются при: 1) sp3-гибридизации; 2) sp2-гибридизации; 3) sp-гибридизации.	3			2
17.	Химическое равновесие в системе 2NO + O2  2NO2 + Q смещается в сторону продукта реакции при: 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) использовании катализатора .	1			2
18.	Аммиак в промышленности получают по реакции: 1) NH4C1 = NH3 + НС1 2) NH4C1 + NaOH = NH3 + NaCI 3) N2 + 3H2  2NН3 4) 4Mg + 10HNO3 (p-p) = NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + ЗН2О	3			2
19.	Метанол в промышленности получают: 1) взаимодействием СО и Н2 ; 2) взаимодействием CO2 и H2 ; 3) пиролизом метана ; 4) гидролизом глюкозы.	1			2
20.	Выберите ошибочное утверждение: Предельные углеводороды 1) обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия 2) вступают в реакции замещения с хлором на свету 3) содержат атомы углерода в sр3-гибридном состоянии 4) подвергаются крекингу 5) содержат только σ – связи.	1			2
21.	Гомологом ацетилена является: 1) 2-метилпропен-1; 2) пропадиен 3) 4-метилпентин-1; 4) бутадиен	3			2
22.	Число изомеров вещества состава С4Н6, соответствующих классу алкинов, равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5	2			2

Блок Б

№ п/п	Задание (вопрос)		Эталон ответа	Р
Инструкция по выполнению заданий № 23 - 25: в соответствующую строку бланка ответов запишите краткий ответ на вопрос или ответ задачи.
23.		Назовите соединение по международной номенклатуре:	3-метилпентин		4
24		23 г натрия растворили в избытке воды. Вычислите объём газа (л), выделившегося в результате реакции (н.у.).	11,2 л		6
25		Найти массу золота в золотом кольце массой 1,65 г, если доля золота составляет 58,5%.	0,97 г		6

Вариант 3

Блок А

№ п/п	Задание (вопрос)	Эталон ответа	Р
Инструкция по выполнению заданий № 1- 7: соотнесите содержание столбца 1 с содержанием столбца 2. Запишите в соответствующие строки бланка ответов букву из столбца 2, обозначающую правильный ответ на вопросы столбца 1. В результате выполнения Вы получите последовательность букв. Например, № задания Вариант ответа 1 1-В,2-А,3-Б
1.	Установите соответствие между органическим веществом и продуктом его реакции с натрием: А) CH3Cl 1) CH3COONa Б) CH3COOH 2) C2H5ONa В) C2H5OH 3) C2H6	1-Б 2-В 3-А		2
2.	Установите соответствие между символьным обозначением и понятием: 1) Н А) химический элемент 2) О2 Б) простое вещество 3) СО2 В) сложное вещество	1-А 2-Б 3-В		2
3.	Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и названием вещества, принадлежащего, к этому классу. А) СnH2n+2 1) бутадиен-1,3 Б) СnH2n-2 2) этан В) СnH2n 3) этилен	1-Б 2-А 3-В		2
4.	Установите соответствие между названием вещества и принадлежностью к классу органических веществ. А) бутан 1) спирт Б) пропанол 2) алкан В) бензол 3) арен	1-Б 2-А 3-В		2
5	Соотнесите схему реакции и её тип: А) АВ+С=АВС 1) обмен Б) АВ+С= АС+В 2) присоединение В) АВС=АВ+С 3) разложение	1-Б 2-А 3-В		2
6.	Установите соответствие между формулой вещества и схемой процесса, в котором он участвует в роли окислителя: А) O2 1) C + O2 = CO2 Б) P2O5 2) C + H2 = CH4 B) C 3) P2O5 + C = P + CO	1-А 2-В 3-Б		2
7.	Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: 1) CO А) соль 2) NaCl Б) оксид 3) H3PO4 В) кислота	1-Б 2-А 3-В		2
Инструкция по выполнению заданий № 8 - 22 : выберите цифру, соответствующую правильному варианту ответа, и запишите ее в бланк ответов.
8.	Электронную формулу атома 1s22s22p3 имеет химический элемент 1) марганец 2) железо 3) кобальт 4) азот	4			2
9.	Найдите вещество, имеющее металлический тип связи: 1) азот, 2) натрий, 3) фосфор, 4) йод	2			2
10.	Такую же степень окисления, как и в N2О5, азот имеет в соединении: 1) N2О3 2) HNO3 3) Ca3N2 4) КNO2	2			2
11.	Слабым электролитом является водный раствор: 1) хлорида натрия; 2) азотной кислоты; 3) уксусной кислоты; 4) хлорида кальция.	3			2
12.	Сокращенное ионное уравнение реакции NH + ОН- = NH3 + Н2О соответствует взаимодействию веществ: 1) NH4C1 и Са(ОН)2 2) NH4C1 и Н2О 3)NH3 и Н2O 4)НN3 и НС1	1			2
13.	Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия: 1) щелочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная	1			2
14.	Формула метана: 1) С2Н8; 2) СН3 ; 3) СН4; 4) С3Н8.	3			2
15.	Вещества: фосфор, алмаз, магний – имеют кристаллические решетки соответственно: 1) молекулярную, ионную, металлическую 2) атомную, молекулярную, ионную 3) молекулярную, атомную, металлическую г4 атомную, металлическую, молекулярную	3			2
16.	Укажите тип реакции C3H6+H2O → C3H8O 1) Гидратация 2) Гидрирование 3) Изомеризация	1			2
17.	Химическое равновесие в системе СН4 (г) + H2O (г)  ЗН2 (г) + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении температуры 4) использовании катализатора	2			2
18.	Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии: 1) оксида железа (III) с водой 2) оксида железа (II) с водой 3) хлорида железа (III) с гидроксидом натрия 4) хлорида железа (II) с гидроксидом натрия	3			2
19.	В промышленности метанол получают: 1) гидролизом галогенопроизводных в присутствии NaOH 2) нагреванием синтез-газа (CO+H2) в присутствии катализатора 3) гидратацией этилена в присутст­вии фосфорной кислоты 4) восстановлением метаналя в при­сутствии катализатора	2			2
20.	Выберите верное утверждение: Непредельные углеводороды 1) обесцвечивают раствор перманганата калия и бромную воду 2) вступают в реакции замещения с хлором на свету 3) содержат толко атомы углерода в sр3-гибридном состоянии 4) подвергаются крекингу 5) содержат только σ – связи.	1			2
21.	Гомологами являются: 1) пропандиол и этандиол; 2) пропанол-1 и пропанол-2 3) глицерин и фенол; 4) бутановая кислота и бутаналь	1			2
22.	Формула изомера пропанола-1: 1) СНз—СН2—СН = О 2) СНз—СН2 —О—СНз 3) CHз—CH = О 4) СНз—СН2 —СН2ОН	2			2

Блок Б

№ п/п	Задание (вопрос)		Эталон ответа	Р
Инструкция по выполнению заданий № 23 - 25: в соответствующую строку бланка ответов запишите краткий ответ на вопрос или ответ задачи.
23.		Назовите соединение по международной номенклатуре:	2-метил-4-этил гептан		4
24		10 г кальция растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции (н.у.).	5,6 л		6
25		Найти объем азота в 100 л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.	78 л		6

Вариант 4

Блок А

№ п/п	Задание (вопрос)	Эталон ответа	Р
Инструкция по выполнению заданий № 1- 7: соотнесите содержание столбца 1 с содержанием столбца 2. Запишите в соответствующие строки бланка ответов букву из столбца 2, обозначающую правильный ответ на вопросы столбца 1. В результате выполнения Вы получите последовательность букв. Например, № задания Вариант ответа 1 1-В,2-А,3-Б
1.	Соотнесите схему реакции и её тип: А) АВ+С=АВС 1) изомеризация Б) АВС=АСВ 2) присоединение В) АВС=АВ+С 3) разложение	1-Б 2-А 3-В		2
2.	Установите соответствие между атомом и зарядом ядра атома: 1) Н А) +6 2) С Б) +1 3) О В) +8	1-Б 2-А 3-В		2
3.	Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и названием вещества, принадлежащего, к этому классу. А) СnH2n-6 1) ацетилен Б) СnH2n-2 2) бутан В) СnH2n+2 3) толуол	1-Б 2-В 3-А		2
4.	Установите соответствие между названием вещества и принадлежностью к классу органических веществ. А) толуол 1) кетон Б) пропанон 2) алкан В) этан 3) арен	1-Б 2-В 3-А		2
5	Соотнесите тип реакции и название реакции: А) разложение 1) поликонденсация Б) отщепление 2) пиролиз В) присоединение 3) гидрохлорирование	1-В 2-А 3-В		2
6.	Установите соответствие между химическим элементом и его высшей валентностью: А) S 1) V Б) C 2) IV В) Р 3) VI	1-В 2-Б 3-А		2
7.	Установите соответствие между химической формулой и классом соединения: 1) HCl А) кислота 2) NaF Б) оксид 3) CO2 В) соль	1-А 2-В 3-Б		2
Инструкция по выполнению заданий № 8 - 22 : выберите цифру, соответствующую правильному варианту ответа, и запишите ее в бланк ответов.
8.	Электронная формула атома 1s22s22p3. Формула высшего оксида этого элемента: 1) SO3 2) N2O5 3) P2O5 4) CO2	2			2
9.	Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей: 1) водород, 2) хлорид натрия, 3) вода, 4) метан	3			2
10.	Такую же степень окисления, как и в SO3, сера имеет в соединении 1) К2SO4 2) H2SO3 3) (NH4)2S 4) К2SO3	1			2
11.	Не проводят электрический ток оба вещества: 1) серная кислота (води. Р-р) и уксусная кислота (водн. Р-р) 2) гидроксид натрия (водн. Р-р) и карбонат кальция 3) кислород (ж) и этанол 4) соляная кислота и бензол	3			2
12.	Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2ОН- = Си(ОН)2  соответствует взаимодействию веществ 1) CuSO4 (р-р) и Fе(ОН)3 2) CuO и Ва(ОН)2 (р-р) 3) CuCl2 (р-р) и NaOH (р-р) 4) CuO и H2O	3			2
13.	Гидролизу не подвергается: 1) карбонат натрия 2) этан 3) хлорид цинка 4) жир	2			2
14.	Валентность атома углерода в ацетилене равна: 1) одному, 2) двум, 3) трем, 4) четырем.	4			2
15.	Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 11 и 17, имеет кристаллическую решетку: 1) атомную 2) молекулярную 3) ионную 4) металлическую	3			2
16.	Углерод в органических соединениях имеет валентность: 1) I; 2) II; 3) III; 4) IV.	4			2
17.	Химическое равновесие в системе C4H10 ( г)  C4H8 (г) + Н2 (г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции при: 1) повышении температуры 2) повышении давления 3) понижении температуры 4) использовании катализатора	1			2
18.	Для получения водорода в лаборатории обычно используется взаимодействие: 1) метана с водой 2) цинка с соляной кислотой 3) натрия с водой 4) меди c азотной кислотой	2			2
19.	Промышленный способ получения ацетилена отражает уравнение реакции: 1) 2СН4  C2H2 + ЗН2 2) C4Н10  H2C = CH.—СН = СН2 + 2Н2 3) ЗС2Н2  C6H6 4) С2Н5ОН С2Н4+Н2О	1			2
20.	Выберите верное утверждение: Этилен 1) относится к классу алкадиенов 2) содержит атомы углерода в sр –гибридном состоянии 3) не содержит σ-связи 4) полимеризуется с образованием полиэтилена 5) не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.	4			2
21.	Гомологами являются: 1) бутан и бутен 2) бутан и циклобутан 3) бутан и бутадиен 4) бутан и октан	4			2
22.	Изомерами являются: 1) пентанол-1 и бутанол-2; 2) метанол и уксусная кислота 3) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2; 4) бутаналь и пропаналь	3			2

Блок Б

№ п/п	Задание (вопрос)		Эталон ответа	Р
Инструкция по выполнению заданий № 23 - 25: в соответствующую строку бланка ответов запишите краткий ответ на вопрос или ответ задачи.
23.		Назовите соединение по международной номенклатуре:	2,4-диметил гексен-2		4
24		В 150 г воды растворили 50 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.	25%		6
25		Найти массу цинка в 20 г технического цинка, содержащего 10% примесей.	18 г		6

Критерии оценки за выполнение теста

Оценка	Критерии
«Отлично»	51-60 баллов
«Хорошо»	41-50 баллов
«Удовлетворительно»	25-40 баллов
«Неудовлетворительно»	24 баллов