Приложение 1
Контрольно-измерительные материалы
| КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 I вариант по темам «Строение вещества, строение атома» 1. (2 балла). H2, O2, N2 – данные вещества образованы: а) ковалентной полярной б) ионной в) металлической г) ковалентной неполярной 2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой: а) Ba(OH)2 б) NH4NO3 в) H2SO4 г) Li2CO3
3. (2 балла). Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе: а) углекислый газ б) алмаз в) сера г) фосфор
4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи: а) мышьяк б) галлий в) фосфор г) иод 5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей: а) водород б) гидрид натрия в) муравьиная кислота г) метан
6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 9, имеет кристаллическую решетку: а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую
7. (2 балла). Воск имеет строение: а) твердое кристаллическое б) жидкое в) газообразное г) твердое аморфное
8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе. Состав атома: Положение элемента в Периодической системе: 19р, 20п, 19ē; А) 4-й период IIIБ группы; 21 р, 24п, 21ē; Б) 4-й период IA группы; 29р, 35n, 29ē; В) 4-й период IIIA группы; 31 р, 39п, 31ē. Г) 4-й период IБ группы.
9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом. Тип элемента: Химический элемент: s; А) калий; р; Б) фосфор; d. В) неон; Г) цинк 10.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в этанале СН3СНО.
11. (4 балла). Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100 г 20% -го раствора 100 г воды. | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 II вариант по темам «Строение вещества, строение атома» 1. (2 балла). Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер : а) Li и F б) C и O в) S и CI г) Si и H
2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой: а) Mg(OH)2 б) NH4NO3 в) K2SO4 г) H2CO3 3. (2 балла). Только ионные связи наблюдается в веществе: а) оксид натрия б) сульфат меди в) гидроксид кальция г) сероводород
4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи: а) ртуть б) хлор в) сера г) кремний
5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей: а) водород б) гидрид кальция в) уксусная кислота г) пропан
6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 35 и 12, имеет кристаллическую решетку: а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую
7. (2 балла). Метан имеет строение: а) твердое кристаллическое б) жидкое в) газообразное г) твердое аморфное
8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе. Состав атома: Положение элемента в Периодической системе: 1)38р, 50п, 38ē; А) 5-й период IIБ группы; р, 64п, 48ē; Б) 5-й период VIA группы; 3)42р, 54n, 42ē; В) 5-й период IIA группы; 4)52 р, 76п, 72ē. Г) 5-й период VIБ группы.
9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом. Тип элемента: Химический элемент: 1)s; А) кальций; 2)р; Б) ванадий; 3)d. В) теллур; Г) молибде
10.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в этаноле С2Н5ОН.
11. (4 балла). В 300 г морской воды содержится 15 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.
|
Приложение 1
Контрольно-измерительные материалы
Контрольная работа № 2 по теме «Дисперсные системы. Растворы. Процессы происходящие в растворах »
Вариант – 1
1.В каких случаях попарно взятые вещества, формулы которых приведены ниже, вступают в реакции обмена, идущие до конца: а) Ca и H2O; б) KOH и FeCI3; в) NaCI и KNO3; г) MgO и H2SO4. Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций. Дайте пояснения.
2.Даны соли: карбонат калия, нитрат алюминия, сульфат натрия. При гидролизе одной из них среда становится кислой. Напишите молекулярное и ионное уравнение первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей не подвергается гидролизу?
3.200 г 20 %-ного раствора щелочи разлили на две равные части. К одной добавили 20 г щелочи, ко второй – 20 г воды. Вычислите массовую долю щелочи в каждом из трех растворов.
4.Объясните, почему истинные растворы не являются дисперсными системами. Приведите примеры истинных растворов.
Контрольная работа № 2 по теме «Дисперсные системы Растворы. Процессы происходящие в растворах»
Вариант – 2
1.В каких случаях попарно взятые вещества, формулы которых приведены ниже, вступают в реакции обмена, идущие до конца: а) CuO и HNO3; б) CaCI2 и NaBr; в) Ba(OH)2 и Na2SO4; г) SO2 и H2O. Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций. Дайте пояснения.
2.Даны соли: хлорид алюминия, нитрат калия, сульфид натрия. При гидролизе одной из них среда становится щелочной. Напишите молекулярное и ионное уравнение первой стадии гидролиза этой соли. В растворе какой соли гидролиз не идет?
3.200 г 20 %-ного раствора щелочи разлили на две равные части. К одной добавили 20 г щелочи, ко второй – 20 г воды. Вычислите массовую долю щелочи в каждом из трех растворов.
4. Какими признаками отличаются коллоидные растворы от истинных? Приведите примеры коллоидных растворов.
Зачёт по теме «Химические реакции»
|
| 1 вариант | 2 вариант |
| На «3»
| Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения различных признаков классификации:
|
| а) 2H2O ↔ 2H2↑+ O2↑- Q
б) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑+ Q | а) 2H2 + О2 ↔ 2H2О + Q
б) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ + Q |
Составьте схемы электролиза расплава, при инертном электроде |
| NiCI2, Na2CO3, | CaF2, CuSO4. |
В какую сторону сместится равновесие реакции а) при повышении температуры б) при повышении давления |
| 2CO + O2 ↔ 2CO2+ Q | 2H2S + 3O2 ↔ 2SO2 + 2H2O +Q |
| На «4» | Во сколько раз изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3, |
| если температуру понизить с 60 до 20 градусов. | если температуру повысить с 30 до 80 градусов. |
| На «5» | Приведите пример реакции, |
| идущей без изменения состава веществ и их количества. | идущей с изменением состава и количества участвующих и образующихся веществ. |
Приложение 1
Контрольно-измерительные материалы
Зачёт по теме «Неметаллы», « Металлы»
Часть А Тестовые задания с выбором ответа
1. Элементу неметаллу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
а) 1s22s22p63s23p63d104s1 в) 1s22s22p63s23p63d104s2 4p3
б) 1s22s22p63s23p64s1 г) 1s22s22p63s1
2. Электронная формула иона серы S-2:
а) 1s22s22p63s23p6 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p63s1 г) 1s22s22p5
3. Постоянную степень окисления в соединениях проявляет:
а) сера б) фтор в) углерод г) азот
4. Простое вещество – азот – может являться:
а) только восстановителем в) только окислителем
б) окислителем и восстановителем
5. Схема превращений S+4→S+6→S0 представляет собой процессы:
а) восстановления в) окисления
б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2)
6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: O – N – C – B:
а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются
7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H2SO4=CuSO4+X+2H2O:
а) H2 б) SO2 в) H2S г) SO3
8. Продуктом гидролиза сахарозы являются:
а) глюкоза и фруктоза в) вода и углекислый газ
б) глюкоза и этанол г) вода, этанол и углекислый газ
9. Азот взаимодействует с каждым веществом группы:
а) водород, кислород, кальций
б) кислород, уксусная кислота, вода
в) оксид углерода (IV), гидроксид калия, бром
г) сера, этанол, соляная кислота
10. Кислотные свойства оксидов усиливаются в ряду:
а) SO2-SeO3-A2O5-B2O3 в) Br2O7-SO2-P2O5-SiO2
б) Li2O-BeO-B2O3-CO2 г) CO2 –B2O3-BeO-Li2O
Часть Б Задания со свободным ответом
11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида (кислоты) элемента, в ядре которого содержится 15 электронов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: S → X → SO3 → H2SO4 → X →S
13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от щелочного металла к галогену радиус атомов …».
14. Сравните число атомов в 32 г серы и 2,8 г кремния.
15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом, взятом в избытке.
Приложение 1
Контрольно-измерительные материалы
Вариант II
Часть А Тестовые задания с выбором ответа
1. Элементу неметаллу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
а) 1s22s22p63s23p63d104s1 в) 1s22s22p63s23p63d104s2 4p6
б) 1s22s22p63s23p1 г) 1s22s22p63s23p5
2. Электронная формула иона фосфора P+5 :
а) 1s22s22p63s2 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p6 г) 1s22s22p5
3.Только отрицательную степень окисления в соединениях проявляет:
а) йод б) бром в) хлор г) фтор
4. Простое вещество – фтор – может являться:
а) только восстановителем в) только окислителем
б) окислителем и восстановителем
5. Схема превращений C0→C+2→C+4 представляет собой процессы:
а) восстановления в) окисления
б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2)
6. Окислительные свойства в ряду химических элементов: Sb –Te –I –Br:
а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются
7. Формула вещества Х в уравнении реакции: 2Fe+6H2SO4=Fe 2(SO4) 3+X+6H2O:
а) H2 б) SO2 в) H2S г) SO3
8. Продуктами гидролиза хлорэтана являются:
а) этанол и вода в) этанол и хлороводород
б) хлороводород и этан г) этанол, хлор, вода
9. Углерод взаимодействует с каждым веществом группы:
а) водород, оксид меди (II), вода
б) кальций, оксид серы, серная кислота
в) кислород, водород, оксид железа(II)
г) азот, сероводород, этанол,
10. Основные свойства оксидов ослабевают в ряду:
а) Na2O-Li2O-BeO-B2O3 в) N2O5-P2O5-SiO2-Al2O3
б) A2O3-SiO2 -GeO2-Ga2O3 г) CO2-B2O3 –A2O3-MgO
Часть Б Задания со свободным ответом
11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида (кислоты) элемента, в ядре которого содержится 15 электронов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Si → X → Na2SiO3→ H2SiO3 →X → Si
13. Дополните фразу: «В группе с увеличением заряда ядра атома от кислорода к теллуру радиус атомов …».
14. Сравните число атомов в 1,2 г углерода и 62 г фосфора.
15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 128 г карбида кальция с водой, взятой в избытке.
Приложение 1
Контрольно-измерительные материалы
Контрольная работа №3 Вещества и их свойства
Вариант 1. Часть 1.
Выберите правильный ответ:
1) Ряд веществ относится к группе основных оксидов:
А. CaO, Na2O, CuO, Б. AI2 O3, SO2, BaO, В. CO2, FeO, CrO Г. SO3, MgO, BeO.
2)Оксиду серы (IV) соответствует кислота:
А. серная, Б. сернистая, В. сероводородная,
Г. угольная.
3) Сульфат бария образуется при взаимодействии:
А. серной кислоты с хлоридом бария, Б. серной кислоты с хлоридом магния,
В. хлорида бария с оксидом серы (VI) , Г.сульфата натрия с карбонатом бария.
4)С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух предложенных веществ:
А. NaOH и CO2, Б. NaOH и Na2CO3, В. C2H4 и C2H5OH, Г. CO и C2H5OH.
5)С каждым веществом: водой, бромоводородом, водородом, может реагировать:
А. пропан, Б. этан, В. метанол, Г. бутен-1.
6)Гидроксид натрия может реагировать с группой веществ:
А. оксид алюминия и оксид серы (VI), Б.соляная кислота и оксид кальция,
В.сульфат меди (II) и сульфат бария,
Г. гидроксид калия и хлорид натрия.
7) Взаимодействие оксида серы (IV) с водой относится к реакциям:
А. соединения, экзотермическим,Б. соединения, эндотермическим,В. разложения, экзотермическим,
Г. замещения, эндотермическим.
8) При термическом разложении гидроксида алюминия образуется:
А. алюминий и вода, Б. оксид алюминия и вода, В. оксид алюминия и водород, Г. алюминий и водород.
9) При взаимодействии натрия с водой образуется:
А. оксид натрия и водород,Б. гидроксид натрия и водород,
В. пероксид натрия и водород, Г. гидроксид натрия.
10) При реакции какой кислоты с металлом не образуется водород:
А. Уксусная и соляная, Б. Азотная и концентрированная серная,
В. муравьиная и ортофосфорная, Г. угольная и серная.
Часть 2.
1. Составьте уравнение реакции подтверждающие общие свойства уксусной кислоты с минеральными кислотами.
2.Осуществите схему превращений с помощью уравнений реакций:
Fe → Fe CI3 → CI2→ СН3CI → С2Н6 →СО →CH3OH→НС=О
Часть 3.
1. Какова масса полученного осадка при взаимодействии 80г 20% раствора гидроксида натрия с 80г сульфата меди (II)?
2.Сколько граммов сульфата цинка можно получить при взаимодействии 500мл 20% раствора соляной кислоты (плотность 1,14г/мл) с цинком?
Приложение 1
Контрольно-измерительные материалы
Контрольная работа №4 Вещества и их свойства
Вариант 2. Часть 1.
Выберите правильный ответ:
1) Ряд веществ относится к группе кислотных оксидов:
А. CaO, Na2O, CuO, Б. AI2 O3, SO2, BaO, В. CO2, P2O5, SO3, Г. SO3, MgO, BeO.
2)Веществу Fe2O3 соответствует основание:
А. гидроксид железа (II), Б. гидроксид железа (III),
В. гидроксид хрома (III), Г. оксид железа (II),
3) Ацетат натрия образуется при взаимодействии:
А.уксусной кислоты с натрием,Б. серной кислоты с натрием,
В. натрия с оксидом серы (VI) , Г. сульфата натрия с карбонатом бария.
4)С аминоуксусной кислотой взаимодействует каждое из двух предложенных веществ:
А. NaOH и НCl, Б. NaOH и CO2,
В. C2H4 и C2H5OH, Г. CO и C2H5OH.
5)С каждым веществом: водой, бромоводородом, водородом, может реагировать:
А. пропан, Б. этен, В. метанол, Г. бутан.
6)Гидроксид натрия может реагировать с группой веществ:
А. оксид калия и оксид серы (VI),
Б.соляная кислота и хлорид железа (III),
В.сульфат меди (II) и сульфат бария,
Г. гидроксид калия и хлорид натрия.
7) Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:
А. соединения, экзотермическим, Б. соединения, эндотермическим, В. разложения, экзотермическим,
Г. замещения, экзотермическим.
8. Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для сжигания 10л метана:
А. 10л, Б. 20л, В. 5л, Г. 40л.
9. При взаимодействии оксида серы (VI) с водой образуется кислота:
А.серная, Б.фосфорная, В.сернистая, Г.сероводородная.
10. При взаимодействии нитрата серебра с какими кислотами образуется нерастворимый в кислотах осадок:
А. соляная и бромоводородная, Б. угольная с сернистая,
В. соляная и угольная, Г. муравьиная и уксусная.
Часть 2.
1. Составьте уравнения реакций, раскрывающие свойства гидроксида натрия.
2.Осуществите схему превращений с помощью уравнений реакций:
AI →AI(OH)3 → AI2O3→ СО2 →СО →СН3ОН→ СН3СООСН3→ СН3СООН →СН3СООNa
Часть 3.
1. Какова масса осадка, полученного при взаимодействии 152г 10% раствора сульфата железа ((II) с 10г гидроксида натрия.
2.Сколько граммов сульфата цинка можно получить при взаимодействии 500мл 20% раствора серной кислоты (плотность 1,14г/мл) с цинком
19 238
1 662 
