СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

"Ковалентная связь", опорный конспект, химия, 8 класс

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Краткое, ёмкое изложение материала по теме "Ковалентная связь", 8 класс.

Просмотр содержимого документа
«"Ковалентная связь", опорный конспект, химия, 8 класс»

Опорный конспект по теме

«Ковалентная связь» (8 класс)


Основные понятия: -электроотрицательность (ЭО)

- химическая связь


Электроотрицательность (Лайнус Полинг , 1932г) –способность атомов притягивать к себе электроны.


Относительная электроотрицательность – показывает во сколько раз электроотрица-тельность атома химического элемента отличается от электроотрицательности атома лития, которую принято считать за 1.


Изменение ЭО в периодах и группах ПСХЭ

ЭО возрастает F( фтор)-

самый ЭО-й элемент

ЭО убывает



Fr (франций) – наименее ЭО-й элемент



ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (ХС) – взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул и кристаллов. Молекулы и кристаллы являются более устойчивыми структурами, так как входящие в них атомы приобретают завершенный внешний электронный слой.


Причина образования ХС – незавершенный внешний энергетический уровень у всех элементов, кроме инертных газов-VIII А группа.


Приобретая завершённый внешний энергетический уровень ,атом становится энергетически устойчивым.

Чтобы узнать, сколько электронов не хватает атому до завершения внешнего энергетического уровня, нужно из 8 вычесть номер группы, в которой находится химический элемент.


Типы химической связи



ковалентная

ионная

металлическая


r

ковалентная

ионная

металлическая

полярная

неполярная

за счёт чего образуется

общих электронных пар

электростатического притяжения ионов

свободных электронов

Между какими частицами возникает

ЭО атомов одинакова (атомы одного химического элемента)- O2, H2, Cl2 , N2 и т.д.

ЭО атомов незначительно различаются (атомы неметалла и неметалла) – HCl, H2O, H2S NH3

ЭО атомов резко отличается ( между атомами металлов и неметаллов)

атомами и ионами металла

Схема образования

Н2


Н∙ + ∙Н → Н:Н

Общая электронная пара принадлежит одинаково обоим атомам – молекула неполярна.

HCl


Н∙ + ∙Cl: → Н :Cl:

Общая электронная пара смещена к атому хлора – молекула полярна.

NaCl


Na∙ + ∙Cl: →Na+[:Cl:]-

Электрон атома металла переходит к атому неметалла. При этом образуются ионы.


Na




Если до завершения внешнего энергетического уровня атому не хватает одного электрона, то образуется одна общая электронная пара (H2, Cl2), связь одинарная; если до завершения внешнего энергетического уровня не хватает двух электронов, образуются две пары электронов (O2) , связь двойная; если до завершения внешнего энергетического уровня не хватает трёх электронов, образуются три пары электронов (N2) ), связь тройная.