Краткая характеристика основных типов неорганических веществ. Подготовка к экзамену

1.Щелочь+Кислота= Соль +Вода ( Реакция ионного обмена, реакция нейтрализации)

а. При недостатке щелочи образуется кислая соль и вода.

б. При избытке щелочи- средняя соль

2. Щелочь + Кислотный оксид= Соль+Вода (реакция обмена)

3. Щелочь + НеМе = Соль 1+Соль 2 + Вода ( реакция диспрапорционирования) Сплав!

4. Щелочь (р-р) +Амф. Ме.= Комплексная соль+ Водород

5. Щелочь+ Амф. Ме (сплав)= Средняя соль + Водород

6. Щелочь + Амф. Оксид (Сплав) = Средняя соль + Вода

7. Щелочь + Амф. Оксид + Вода= Комплексная соль

8. Щелочь + Амф. Гидроксид (р-р) = Комплексная соль

9. Щелочь + Амф. Гидроксид (сплав) =Средняя соль+ Вода (С очень активными щелочами –от КОН- оксиды Щел.МЕ.)

10. Окраска индикатора: метилоранж- желтый, лакмус- синий, фенолфталеин- малиновый, универсальный индикатор- фиолетовый

Растворы мылятся на ощупь. Гидроксид аммония-нестойкое, слабое, растворимое основание имеет резкий запах аммиака

Соли

Средние

Кислые

Основные

Двойные

Смешанные

Комплекскные

Продукт полного замещения водорода в кислоте на металл

Продукт неполного замещения водорода в кислоте на металл (приставка -гидро)

Продукт неподного замещения гиодроксо-групп в основании на кислотный остаток

Состоят из двух разных катионов и одного аниона

Состоят из двух разных анионов и одного катиона

Имеют тяжелый металл (d-элемент) комплексообразователь, внешнюю и внутреннюю сферы

Na₂SO₄ ;Al₂(SO₄)₃

NaHSO₄ KH₂PO₄

Cu(OH)(HCO₃)

KNaSO₄ KAl(SO₄)₂

MgClBr CuClNO₃

K₃[Fe(CN)₆]

Cu(NO₃)₂ ; NaH₂PO₂

Ba (HSO₄)₂ KHS

MgOHCl

FeNH₄(SO₄)₂*12H₂O

CaCl(ClO)

[Cu(NH₃)₄ ]Cl₂

1.Основание + Кислота= Соль+Вода (реакция ионного обмена)

а. При избытке кислоты образуется кислая соль и вода

б. При равновесных концентрациях- средняя соль и вода

в. При избытке основания- основная соль и вода

г. При взаимодействии с несколькими кислотами сразу- смешанная соль ( например- воздействие хлорной воды на гашенную известь)

2. Основание + Кислотный Оксид (Сплав)= соль+ вода (реакция идет не всегда)

3. Основания разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду ( гидроксид аммония- на аммиак и воду)

4. Основания разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду

5. Основания низших С.О. могут в присутствии воды и кислорода окисляться до высших оснований

6. Оснований ртути и серебра в водных растворах не существует. Они распадаются на соответствующий оксид и воду

ОКСИДЫ

Солеобразующие

Несолеобразующие (Безразличные)

Солеобразующим оксидам соответствуют основания (кислоты) и соли.

Несолеобразующим оксидам не соответствуют основания, кислоты, соли

ОСНОВНЫЕ

Оксиды Ме. со СО +1,+2.

АМФОТЕРНЫЕ

Оксиды Ме. со СО +3,+4

КИСЛОТНЫЕ

Оксиды Ме. со СО от +5 до +7и Оксиды НеМе со СО от +1 до +7 за исключением несолеобразующих

К несолеобразующим оксидам относят оксиды низших степеней окисления неметаллов

Cu₂О, CuO, Na₂O

Al₂O₃ MnO₂ Fe₂O₃

Cr₂O₃ Co₂O₃

N₂O₅ NO₂ CO₂ CrO₃ Mn₂O₇

SO₂ SO₃ SiO₂ P₂O₅ Cl₂O₇

N₂O

Оксид азота (1)

Закись азота

Веселящий газ

NO

Оксид азота (2)

Окись азота

CO

Оксид углерода (2)

Угарный газ

SiO

Оксид кремния (2)

Оксид серы 1

S₂O

Исключение:

ВеО, ZnO, SnO, PbO- амфотерные

Исключение:

ВеО, ZnO, SnO, PbO- амфотерные

КО могут являться оксиды Ме., Неме и переходных НеМе

Газ без цвета, с характерным сладковатым запахом и привкусом. На человека оказывает опьяняющее действие. При нагревании разлагается на азот и кислород

Газ без цвета, с неприятным запахом и привкусом. Ядовит, токсичен

Газ без цвета и запаха, легче воздуха. Черезвычайно токсичен и ядовит. Часто образуется на пожарах.

Белое,солеобразное, нестойкое вещество

Кислоты

Формула кислоты

Название кислоты

Формула кислотного остатка

Название кислотного остатка

Характеристика кислоты

НF

Фтороводород, плавиковая кислота

-F^-

Фторид

Средней силы одноосновная кислота, слабый электролит. Взаимодействует с оксидом кремния (IV). (стекло, песок, кварц). При этом образуется белый фторид кремния (IV).

4HF+SiO₂=SiF₄+2H₂0

HCl

Хлороводород, соляная кислота

-Cl^-

Хлорид

Сильная одноосновная кислота. Сильный электролит. Газ с резким запахом. Летуча, концентрированная кислота дымит на воздухе. Качественная реакция на хлориды- взаимодействие с нитратом серебра. Выпадает белый творожистый осадок.

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ ПРЕКУРСОР

HBr

Бромоводород, бромоводородная кислота

-Br^-

Бромид

Сильная одноосновная кислота. Сильный электролит. Газ с резким запахом. Летуча, концентрированная кислота дымит на воздухе. Качественная реакция на бромиды- взаимодействие с нитратом серебра. Выпадает желтоватый творожистый осадок.

AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3

HI

Йодоводородная кислота, Йодоводород

-I^-

Йодид

Сильная одноосновная кислота. Сильный электролит. Газ с резким запахом. Летуча, концентрированная кислота дымит на воздухе. Качественная реакция на йодиды- взаимодействие с нитратом серебра. Выпадает желтый творожистый осадок. Очень сильный восстановитель

AgNO3+HI=AgI↓+HNO3

С увеличением радиуса сила бескислородных кислот увеличивается

H₂S

Сероводородная кислота; Сероводород

-HS^-

Гидросульфид

Очень слабая двухосновная кислота. Газ с резким, тяжелым, неприятным запахом тухлого яйца или мяса. Ядовит, токсичен, горюч, огнеопасен, взрывоопасен.

Качественная реакция- взаимодействие с растворимыми солями свинца или меди

Pb(NO₃)₂+ H₂S= PbS↓+ 2HNO₃ черный осадок

K₂S+ HCl= KCl+ H₂S↑ запах тухлых яиц

-S^2-

Сульфид

H₂SO₃

Сернистая кислота

-HSO₃^-

Гидросульфит

Очень слабая двухосновная кислота. Нестойкая. Сера имеет промежуточную СО +4, поэтому проявляет и окислительные и восстановительные свойства. При образовании в процессе реакций кислота разлагается на сернистый газ (бесцветный газ с резким, удушливым запахом) и воду

Na₂SO₃+ HCl= NaCl+ SO₂↑+H₂O

Качественная реакция:

Ca(OH)₂+H₂SO₃= CaSO₃↓+ 2H₂O белый осадок

-SO₃^2-

Сульфит

H₂SO₄

Серная кислота (Купоросное масло)

-HSO₄^-

Гидросульфат

Очень сильная двухосновная кислота. Тяжелая, густая , маслянистая жидкость почти в два раза тяжелее воды ƍ=1,86 г/см³. Очень сильный окислитель. Качественная реакция- взаимодействие с растворимыми солями бария. Выпадает нерастворимый осадок сульфат бария

BaCl₂+H₂SO₄= 2 HCl+ BaSO₄↓ ПРЕКУРСОР

-SO₄^2-

Сульфат

HClO

Хлорноватистая

-ClO^-

Гипохлорит

Очень слабая, неустойчивая одноосновная кислота, образуется, когда хлор растворяется в воде.

Cl₂+H₂O(хол)= HClO+HCl Очень сильный окислитель. Гипохлорит натрия (NaClO) и гипохлорит, хлорид кальция (CaCl₂O) являются отбеливателями и дезинфицирующими средствами. (В лаборатории его определяют как остаточный хлор)

HClO₂

Хлористая

-ClO₂^-

Хлорит

Одноосновная кислота средней силы. Средней силы окислитель. В свободном виде неустойчива, быстро разлагается даже в разбавленных растворах.

HClO₃

Хлорноватая

-ClO₃^-

Хлорат

Сильная одноосновная кислота, сильный окислитель. Cl2+H2O(гор)= HClO₃+HCl Окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. В разбавленном виде устойчива, при концентрации более 30% разлагается до хлорной кислоты. В 40% кислоте воспламеняется бумага

HClO₄

Хлорная

ClO₄^-

Перхлорат

Одноосновная кислота, одна из самых сильных. Безводная- исключительно сильный окислитель. Бесцветная летучая, сильно дымящая на воздухе жидкость. Очень реакционноспособна и неустойчива. Безводная взрывоопасна.

HNO₂

Азотистая кислота

-NO₂^-

Нитрит

Азотистокислые

Слабая одноосновная кислота, существует только в виде сильно разбавленных растворов голубоватого цвета, и в газовой фазе. Кислота весьма токсична . Соли – нитриты, устойчивы, токсичны, концерогенны.

Неустойчива. Распадается с образованием азотной кислоты

3HNO₂(t) = HNO₃+2NO+H₂O

Немного сильнее уксусной кислоты

HNO₃

Азотная

-NO₃^-

Нитрат

Азотнокислые

Сильная одноосновная кислота. Твердая имеет две аллотропные модификации. Бесцветная, дымящая на воздухе жидкость. Водные р-ры 95-98 % называют дымящей азотной кислотой. На свету разлагается.

4HNO₃=4NO₂↑+2H₂O+O₂

Реагирует со всеми металлами, кроме золота и металлов платиновой группы.

Качественная реакция на азотную кислоту(нитрат- ион) – выделение бурого газа.

Cu+4HNO₃ (60%)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются.

H₃PO₄

Ортофосфорная (фосфорная) кислота

-H₂PO₄^-

Дигидрофосфат

Трехосновная кислота средней силы. Слабый электролит. Бесцветные гигроскопические кристаллы. 85% раствор- бесцветная сиропообразная жидкость без запаха. Растворима в этаноле и других растворителях. Качественной реакцией ортофосфорной кислоты является реакция с нитратом серебра. При этом образуется желтый осадок.

H₃PO₄+3AgNO₃=Ag₃PO ₄↓+3HNO₃

Пищевая добавка Е338

-HPO₄^2-

Гидрофосфат

-PO₄^3-

Ортофосфат(Фосфат)

HPO₃

Метафосфорная

-PO₃^-

Метафосфат

Одноосновная кислота, белое стеклообразное вещество, хорошо растворимое в воде. Присоединяя воду переходит в ортофосфорную кислоту

HPO₃+H₂O(t)= H₃PO₄

H₃PO₃

Фосфористая

-HPO₃^2-

Фосфит

Средней силы двухосновная кислота. Бесцветные гигроскопические кристаллыСоли малорастворимы в воде. Фосфористая кислота и ее соли- сильныен восстановители, активные металлвы в кислом растворе восстанавливают кислоту до H₃PO₃ и PH₃

H₃PO₂

Фосфорноватистая

-H₂PO₂^-

Гипофосфит

Сильная одноосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане. Соли фосфорноватистой кислоты- гипофосфиты- средние соли

CH₃COOH

Уксусная, этановая

CH₃COO^-

Ацетат

Слабая одноосновная предельная органическая кислота. Бесцветная жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Неограниченно растворима в воде. Абсолютная уксусная кислота называется ледяной. Т.к. при замерзании образует льдовидную массу. Летуча. При получении ее во время реакций ощущается характерный запах уксуса

СH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl

HCOOH

Муравьиная

Метанова

HCOO-

Формиат

Предельная одноосновная слабая кислота. Пищевая добавка Е236, содержится в муравьях, пчелах, крапиве, хвое. Растворима ацетоне, бензоле, глицерине, толуоле. Смешивается с водой, диэтиловым эфиром, этанолом. Кроме кислотных свойств проявляет восстановительные, как альдегид. Например, реакция серебряного зеркала

HCOOH+2[Ag(NH₃)₂]OH=2Ag↓+(NH₄)₂CO₃+2NH₃+H₂O

H₂Cr₂O₇

Дихромовая

-Cr₂O₇^2-

Бихромат

Двухосновная сильная кислота, сильный окислитель. Кислота и ее соли устойчивы только в кислой среде. Сухое вещество и растворы ярко оранжевого цвета. Кислота и все ее производные ядовиты.

Дихроматы образуются в кислой среде из хроматов

2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O

H₂CrO₄

Хромовая

-CrO₄^2-

Хромат

Двухосновная сильная кислота. Электролит средней силы. Кристаллическое вещество желтого цвета. Водный раствор имеет желтую окраску. Сильный окислитель. Токсична, канцерогенна, ядовита. Кислота и ее соли устойчивы в щелочной среде

K₂Cr₂O₇+2KOH=2K₂CrO₄+2H₂O

HMnO₄

Марганцевая

-MnO₄^-

Перманганат

Сильная, нестабильная одноосновная кислота фиолетово красного цвета. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Перманганат ионы окрашивают соли в интенсивно- малиновый цвет. В растворе медленно разлагается

4HMnO₄=4MnO₂↓+3O₂+2H₂O

Сильный окислитель

2HMnO₄+14HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O

H₂CO₃

Угольная

-HCO₃^2-

Гирокарбонат

Очень слабая двухосновная кислота. В малых количествах образуется при растворении углекислого газа в воде. В водных растворах неустойчива. Образует два ряда солей, причем почти все гидрокарбонаты растворимы. При образовании в процессе реакций распадается на углекислый газ и воду

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

-CO₃^2-

Карбонат

H₂SiO₃

Кремниевая

-SiO₃^2-

Силикат

Очень слабая, нерастворимая в воде кислота. Только соли Na₂SiO₃ и K₂SiO₃ растворимы в воде (клей).При образовании в процессе реакций выпадает в виде студенеобразной волокнистой белой массы.

Na₂SiO₃+HCl= 2NaCl+H₂SiO₃↓

HCN

Циано водородная

CN^-

цианид

Сини́льная (циа́нистоводоро́дная) кислота́ (гидроцианид, циа́нистый водоро́д, циа̀новодоро́д[5]) — неорганическое химическое соединение с формулой HCN. Бесцветная, очень летучая, горючая, легкоподвижная, чрезвычайно ядовитая жидкость, имеющая неприятный запах[6] (некоторые люди не способны ощущать её запах, порог чувствительности широко варьируется среди населения[7][8]).

Синильная кислота содержится в некоторых растениях, коксовом газе, а также может выделяться при пиролизе органических соединений, содержащих азот, например, в табачном дыме, при термическом разложении нейлона, полиуретанов.

Цианогруппа в сочетании с железом даёт насыщенный ярко-синий цвет. Известное соединение берлинская лазурь, смесь гексацианоферратов с формулой Fe7(CN)18.

HSCN

Роданистая

SCN^-

роданид

Рода́нистоводоро́дная кислота́ (ти́оциа́новая кислота́, рода́нистый водоро́д, химическая формула — HNCS[1]) — сильная неорганическая кислота.

При стандартных условиях тиоциановая кислота — это желтоватая, маслянистая, резко пахнущая жидкость.

Соли тиоциановой кислоты называются тиоцианатами. Органические простые эфиры тиоциановой кислоты называются органическими тиоцианатами.

HAlO₂

Метаалюминиевая кислота

-AlO₂^-

Алюминаты

Метагидроксид алюминия (метаалюминиевая кислота) — неорганическое соединение, смешанный оксид-гидроксид алюминия с формулой AlO(OH), белый порошок, нерастворимый в воде. Не реагирует с водой.

ОСНОВАНИЯ

Основность

Растворимость

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

Растворимые

Нерастворимиые

NaOH

Ca(OH)₂

Fe(OH)₃

NaOH

Fe(OH)₂

CuOH

Mg(OH)₂

Cr(OH)₃

KOH

Pb(OH)₂

NH₄OH

Fe(OH)₂

Al(OH)₃

NH₄OH

Al(OH)₃

LiOH

Pb(OH)₂

Co(OH)₃

LiOH

Co(OH)₃

СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основный оксид + кислотный оксид = соль

2. Основный оксид + кислота = соль + вода

3. Основной оксид (Щ+Щ/З) + вода = Щелочь (8 оксидов!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!)

4. Основной оксид d-элемента + H₂ или C или CO или NH₃ = Металл + Н₂O или СО₂ илиN₂ (смотри контекст реакции)

5. Основной оксид + амфотерный оксид (сплав) = Средняя соль

СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кслотный оксид + Основный оксид = Соль

2. Кислотный оксид+ Основание = Соль+ Вода

3. Кислотный оксид +вода = Кислота

4. Кислотный оксид+ амфотерный оксид ( Сплав) = Соль

СВОЙСТВА КИСЛОТ

1. Кислота + Основание = Соль+ Вода (реакция нейтрализации, ионного обмена)

1. Кислота + Основной оксид = Соль+ Вода (реакция обмена)

1. Кислота + Амфотерный оксид = Соль+ Вода (Реакция обмена)

1. Кислота + Металл = Соль + Водород

Реакция идет только при соблюдении следующих условий

а. Кислота должна быть разбавленной

б. Металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений металлов ДО!!!!!!!!!!!!! Водорода!

в. Образующаяся соль должна быть растворимой

1. Кислота+ Соль= Новая кислота + Новая соль (Сильная кислота вытесняет слабую из солей. Сильный вытесняет слабого. Если образуется нестойкая кислота, она разлагается на соответствующий оксид и воду)

1. Нестойкие кислоты на свету разлагаются

1. При прокаливании нерастворимых кислот они разлагаются на соответствующий оксид и воду

СВОЙСТВА КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ КИСЛОТ

1. Кислота + Высшее оснований = Соответствующая соль+ Вода

1. Кислота+ Низшее основание = Соль высшей степени окисления+ продукт овр+ Вода

1. Кислота + высший оксид Металла = Соль+ вода

1. Кислота + низший оксид Металла = Соль высшей Степени Окисления+ продукт ОВР +вода

1. Кислота + Малоактивный Ме= Соль+вода+оксид

1. Кислота + НеМе=Вода+ Продукт ОВР (Кислота либо оксид)

1. Кислота + Соль Высшей Степени Окисления = Новая кислота + Новая Соль (Сильный вытесняет Слабого)

1. Кислота + Соль Низшей Степени Окисления = Соль Высшей Степени Окисления + Продукт ОВР

1. ХОЛОДНЫЕ азотная и серная концентрированные кислоты пассивируют железо, алюминий, хром, кобальт, никель, барий, а с горячим реагируют как активные металлы в ОВР.

1. Кислота+ активный Ме = соль + продукт овр + Вода

Свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерный оксид + кислота= соль+ вода

1. Амфотерный оксид + Щелочь = Соль ( Соль+ Вода, если сплав)

1. Амфотерный оксид + кислотный оксид= соль

1. Амфотерный оксид + основный оксид= соль(должен быть оксид щелочного металла)

1. Амфотерный оксид + C,CO,H₂,NH₃= металл+ вода, оксид углерода IV или азот