До уроку в9 класі :"Окисно-відновновні реакції"

Окисно-відновні реакції

Підготувала Кожокарь О.В.

Мета:

• познайомитися з окисно-відновними реакціями, процесами окиснення і відновлення;

• навчитися прогнозувати окисно-відновні властивості речовин.

• З'ясувати значення окисно-відновних реакцій в природі та житті людини.

• Ознайомитися з методом електронного балансу

Пригадаємо

• Що називається ступеню окиснення?

Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в речовині, який виник би на атомі за умови, що спільні електронні пари повністю змістилися б до більш електронегативного елемента.

• Які значення має ступінь окиснення?

Додатне, від'ємне, нульове.

• Як визначається ступінь окиснення?

N 2, NaCl, H 2 SO 4 .

Подумаймо!!!

Яка з цих реакцій окисно- відновна?

Ступінь окиснення (С.О.) — умовна величина, що показує заряд того чи іншого елемента в сполуці .

1. Ступінь окиснення элемента в прості речовині = 0.

H 2 0 ; O 2 0 ; F 2 0 ; Cl 2 0 ; Ca 0 .

2. Ступінь окиснення деяких элементів постійний в сполуці:

H -1

завжди О -2

Винятки: H +1

3.Ступінь окиснення металу співпадає з його валентністю :

• Na +1 ; K +1 ; Ca +2 ; Mg +2 ; Ba +2 ; Al +3 .

4. Сума ступенів окисненя элементів в сполуці, з врахуванням коэфіціентів= 0.

ТИПОВІ СТУПЕНІ ОКИСНЕННЯ ДЕЯКИХ ЕЛЕМЕНТІВ В ЇХ СПОЛУКАХ

C

-4

N

-3 C 2 H 6

P

CH 4

-3

NH 3 , NH + 4

S

-3

PH 3 , Ca 3 P 2

-2

Cl

+1

-2 C 2 H 4

H 2 S, S 2

Cr

N 2 O

-1

-1

+2

HCl, Cl

Mn

+1

RCH 2 Cl 2

Fe

CrO, Cr(OH) 2 , Cr 2+

+2

+2

+3

MnO, Mn(OH) 2 , Mn 2+

Cl 2 O, HClO, ClO

+2

+4

P 2 H 3 , H 3 PO 3 , PCl 3

0

NO

Co

SO 2 , SO 2 3 , HSO - 3

FeO, Fe(OH) 2 , Fe 2+

CH 2 Cl 2

+1

+3

Cu 2 O 3 , CuCl

+3

HN 2 O, NO 2

+1

Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , Cr 3+ , [Cr(OH) 4 ]

RCH=O

+3

+5

Mn 2 O 3

+5

P 2 O 3 , H 3 PO 4 , H 2 PO 4 , HPO 2 4 , PO 3 4 , PCl 5

+2

+4

+6

RCOR

HClO 3 , Cl 2 O 5

MnO 3

SO 3 , H 3 SO 4 , HSO 4 , SO 2 4 , S 2 Cl 2

+4

NO 2

+3

RCOOH

+5

+3

N 2 O 5 , HNO 2 , NO 3

Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , Fe 3+

+6

+6

+7

+4

+2

MnO 2 3

CO 2

CrO 3 , Cr + 3 , Cr 2 +6 O 2 7

Cl 2 O 7 , HClO 4 , ClO - 4

CuO, Cu(OH) 2 , Cu 2+

+7

Mn 2 O 7 , MnO - 4

• Окиснення —це процес віддачі електронів атомами(ступінь окиснення збільшується).
• Відновлення —цепроцес приєднання електронів атомами(ступінь окиснення зменшується).

Завдання

Погляньте на малюнок та визначте ,що

робить відновник і окисник,сформулюйте самостійно їх визначення

Завдання. “Плямка від хіміка”

Продовжіть заплямований ланцюжок

Вищий та найнижчий СО

.

Виберітьсполуку,в якій

Нітроген проявляє лише окисні властивості:

а) NH 3 ;

б) HNO 3 ;

в) HNO 2 ;

г) NO 2 .

А що ви знаєте про цей газ?

Розгляньте малюнки

Хто може бути окисником і відновником?

• Cl -1, 0, +1, +3, +5, +7   лише і окисник, і лише окисник відновник відновник (найвищий СО) (найнижчий СО)   S -2, 0, +2, +4, +6  лише і окисник, і відновник лише

відновник окисник(найвищий СО)

(найнижчий СО)

Поясни чому!

H 2 SO 4 – тільки окисник

K 2 SO 3 – як окисник, так і відновник

MnS – тільки відновник

S – як окисник, так і відновник

SO 3 – тільки окисник

H 2 SO 3 – як окисник, так і відновник

H 2 S – тільки відновник

CaSO 4 – тільки окисник

SO 2 – як окисник, так і відновник

Спрогнозуйте окисно-відновні властивості нижче наведених сполук і розподіліть їх у таблиці

N 2 , CO 2 , O 2 , N 2 O 5 , NH 3 , H 2 SO 4конц. , SO 2 , H 2 S, H 2 SO 3 , Zn.

Тільки окисник

Тільки відновник

І окисник,

і відновник

А ви знали ,що таким металам не страшна кислота,бо вони “благородні”,але існує сильний окисник,що здатний їх розчинити…

Процеси що відбуваються у хімічних реакціях

Дією угарного(чадного) газу на залізну руду добувають чисте залізо,з якого виробляють цвяхи

1. які процеси відображають схеми?

(окиснення)

(відновлення)

2.Окисник чи відновник бере участь у цих процесах?

Яка краса!!!

Різнобарвний Манган

Завдання

1.Визначте скільки віддано чи приєднано електронів

• Вкажіть процеси окиснення:

a) Fe 3+ +3e- → Fe 0 ,

b) Fe 0 – 2e →Fe 2+ c) C 0 - 4e → C +4

d) Al 0 -3e → Al +3 e) O 0 +2e → O -2

Які барви! ЧИ Є СЕРЕД ЦИХ РЕАКЦІЙ ОКИСНО-ВІДНОВНА

А)гомогенна реакція

між розчином лугу і

хлоридною кислотою (рожеве забарвлення зумовлене додаванням фенолфталеїну)

KOH (Р-Н)  + HCL (Р-Н)  → KCL (Р-Н)  + H 2 O (Р) ;

б) гетерогенна реакція

HCL (Р-Н)  + NH 4 ОН (Р-Н)  → NH 4 CL↑ (ПАРИ)  + H 2 O (Р) ;

В) гетерогенна реакція, що проходить при змішуванні двох безбарвних розчинів вихідних речовин, внаслідок чого випадає жовтий осад за схемою:

(CH 3 COO) 2 PB (Р-Н)  + 2KI (Р-Н)  → 2CH 3 COOK (Р-Н)  + PBI 2

г)згадуємо ряд активності

AL + CUSO4 = AL2(SO4)3 + CU .

г

Проведіть стрілками обравши відповідний процес ,вкажіть окисник чи відновник

окиснення

відновлення

Періодичність є у всьому

навіть у СО,прогляньте діаграму і вкажіть, яку ступінь окиснення має ваш улюблений елемент

Порядок виконання дій

Приклад

Скласти електронний баланс реакції взаємодії алюміній (ІІІ) оксиду з чадним газом

2. ЗАПИСУЄМО СХЕМУ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ

• АНАЛІЗУЄМО УМОВУ ЗАВДАННЯ

Al 2 O 3 +CO =Al + CO 2

3.ВИЗНАЧАЄМО І ЗАПИСУЄМО СТУПЕНІ ОКИСЛЕННЯ АТОМІВ У ЛІВІЙ І ПРАВІЙ ЧАСТИНАХ СКЛАДЕНОЇ СХЕМИ, ПІДКРЕСЛЮЄМО СИМВОЛИ ЕЛЕМЕНТІВ, ЩО ЗМІНЮЮТЬ СТУПЕНІ ОКИСЛЕННЯ ПІД ЧАС РЕАКЦІЇ

4.СКЛАДАЄМО СХЕМУ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ З МЕТОЮ ВИЗНАЧЕННЯ КОЕФІЦІЄНТІВ .ЗАПИСУЄМО КІЛЬКІСТЬ ЕЛЕКТРОНІВ І НСК НА ЯКЕ ДІЛИМО.

+3 -2 +2 -2 0 +4 -2

Al +3 + 3e = Al 0 | 3 | | 2

Al 2 O 3 + C O = Al + C O 2

5.РОЗСТАВЛЯЄМО КОЕФІЦІЄНТИ

| | 6 |

6.ПЕРЕВІРЯЄМО ПРАВИЛЬНІСТЬ РОЗСТАВЛЕНИХ КОЕФІЦІЄНТІВ ЗА ЗАГАЛЬНОЮ СУМОЮ АТОМІВ ОКСИГЕНУ ДО І ПІСЛЯ РЕАКЦІЇ

Al 2 O 3 + 3 CO 2Al + 3CO 2

C +2 - 2e = C +4 | 2 | | 3

Al +3 - окисник (процес відновлення)

6 =6

C +2 - відновник (процес окиснення)

«Складання окисно-відновних реакцій»:

Тренуймося хто швидше

Методом електронного балансу виставте коєфіцієнти,і звіртись зі схемою

Методом електроного балансу виставіть коефіцієнти у рівнянні ржавіння заліза

Цікаво!

Наприкінці 60 років виникла величезна проблема :запаси залізної руди зменшувалися ,а потреби в цьому металі збільшувались(машини,труби,кораблі).Але винайшли речовину-матеріал який “спас” залізо.Як ви гадаєте що?І яка ,ще найбільша ,проблема виникла?

CuSO 4 + SO 2 + H 2 O B – 2. CuO + NH 3 - Cu + N 2 + H 2 O B – 3. H 2 S + HNO 3 - H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O B – 4. KClO 3 + S -KCl + SO 2 B – 5. P 2 O 5 + C - P + CO B – 6. FeCl 3 + H 2 S - FeCl 2 + S + HCl B – 7. SO 2 + HNO 3 + H 2 O - H 2 SO 4 + NO B –8. CuO + NH 3 - Cu + N 2 + H 2 O " width="640"

Складіть рівняння окисно-відновної реакції методом електронного балансу.

B – 1. Cu +H 2 SO 4 - CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

B – 2. CuO + NH 3 - Cu + N 2 + H 2 O

B – 3. H 2 S + HNO 3 - H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

B – 4. KClO 3 + S -KCl + SO 2

B – 5. P 2 O 5 + C - P + CO

B – 6. FeCl 3 + H 2 S - FeCl 2 + S + HCl

B – 7. SO 2 + HNO 3 + H 2 O - H 2 SO 4 + NO

B –8. CuO + NH 3 - Cu + N 2 + H 2 O

Значення окисно-відновних реакцій

Дякую за увагу

Домашнє завдання

• Опрацювати параграф ______