Фосфор и его соединения

ФОСФОР

900igr.net

«Чудовище лежало перед нами…

Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

- Фосфор, – сказал я».

ФОСФОР

ПЛАН УРОКА:

• Открытие фосфора.
• Происхождение названия элемента.
• Положение фосфора в периодической системе химических элементов.
• Нахождение фосфора в природе.
• Аллотропные модификации фосфора.
• Химические свойства элемента.
• Соединения фосфора и их свойства.
• Применение фосфора и его соединений
• Минеральные удобрения.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ

V

Я светоносный элемент.

Я спичку вам зажгу в момент.

Сожгут меня – и под водой

Оксид мой станет кислотой.

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

?

ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ

АЗОТ

Вариант 1

ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ

ФОСФОР

Вариант 2

СТРОЕНИЕ АТОМА

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

3 период

V группа

главная подгруппа

2 период

V группа

главная подгруппа

N + 7 ) 2 ) 5

Р +15 ) 2 ) 8 ) 5

+1,+2,+3,+4,+5

-3

+3, +5 , -3

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Р

ОРГАНИЗМЫ

МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,

ФЕРМЕНТЫ,

ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ, ЭФИРЫ

ОРТОФОСФОРНОЙ

КИСЛОТЫ

АПАТИТ

ФОСФОРИТ

БИРЮЗА

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

Р

БЕЛЫЙ P 4

КРАСНЫЙ P 2

ЧЕРНЫЙ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• С металлами:

Ca + P =

• C неметаллами:

P + O 2 =

P + S =

3Ca 0 + 2P 0 = Ca +2 3 P -3 2

4P 0 + 5O 0 2 = 2P +5 2 O -2 5

2P 0 + 3O 0 = 2P +3 2 S -2 3

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА

HPO 3

метафосфорная

кислота

H 4 P 2 O 7

пирофосфорная

кислота

Р 2 O 5

ДИГИДРОФОСФАТЫ

Ca (Н 2 PO 4 ) 2

ГИДРОФОСФАТЫ

Ca Н PO 4

H 3 PO 4

ортофосфорная

кислота

ФОСФАТЫ

Ca 3 (PO 4 ) 2

ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:

С металлами

H 3 PO 4

С основаниями

С оксидами

металлов

С солями

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ

Чтоб хорошо росли растения,

Нужна им пища – удобрения.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t (пл)=44,1 о С, t (кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

H 3 PO 4

С металлами

2 H 3 PO 4 +3Mg =Mg 3 (PO 4 ) 2 +3H 2

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов.

H 3 PO 4

С оксидами

металлов

2 H 3 PO 4 +3CaO=Ca 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 O

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов.

H 3 PO 4

С основаниями

H 3 PO 4 + NaOH=NaH 2 PO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 +2NaOH=Na 2 HPO 4 +2H 2 O

Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону.

H 3 PO 4

С солями

2 H 3 PO 4 + 3 Na 2 С O 3 = 2 Na 3 PO 4 + 3СО 2 +3 H 2 O

Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями.

Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра:

H 3 PO 4 + 3 AgNO 3 =Ag 3 PO 4 ↓ +3HNO 3

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ:

• Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2002.
• Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: Дрофа, 2005.
• Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 2000.

• Образовательный комплекс 1 С: Школа. Химия, 8 класс. [ Электронный носитель ] . – М.: Фирма «1 С», 2004.

• Химия. 9 класс. Поурочные планы по учебнику «Химия. 9 класс» О.С. Габриеляна. – М.: Дрофа, 2002.
• Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 класс. [ Электронный носитель ] . – М.: «Кирилл и Мефодий», 2002.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 27, упр. 2,3.

Задача:

Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?