Конспект урока "Закон электролиза"

Конспект урока

Тема: Электрический ток в растворах электролитов, применение электролиза, закон электролиза

Цель: Изучить закон электролиза.

План урока:

1) Орг момент 2 мин

2) поверка д/з

3) новая тема

4) подведение итогов

Ход урока

Электрический ток в растворах электролитов, применение электролиза, закон электролиза

Электролитами называются растворы солей, кислот и щелочей, а также расплавы солей и металлов.

Электролиты являются хорошими проводниками электрического тока.

Какие частицы являются носителями тока в электролитах?

Обратимся к опыту. В сосуд с дистиллированной водой опустим 2 чистых угольных электрода. Соединив их последовательно с электрической лампочкой, подключим эту установку к источнику тока. Лампочка не горит, значит, в цепи тока нет. Дистиллированная вода является хорошим изолятором.

С помощью пипетки введем в воду несколько капель соляной кислоты, перемешивая их в воде. Мы заметим, что лампочка загорается. Это свидетельствует о появлении тока, значит, в полученном растворе появились носители зарядов. Чтобы выяснить, что они собой представляют, продолжим опыты.

В раствор медного купороса, находящегося в сосуде, погрузим 2 угольных электрода и соединим их с источником постоянного тока. Через некоторое время мы обнаружим, что на одном из них, отрицательно заряженном, образуется тонкий слой меди. Это позволяет сделать вывод, что ток в электролитах обусловлен движением заряженных атомов или молекул вещества, называемых ионами.

Что же происходит в растворах электролитов, если в них создать электрическое поле?

Молекулы многих веществ представляют собой положительные и отрицательные ионы, соединенные в одно целое силой взаимного притяжения.

В воде сила взаимного притяжения между ионами противо­положных знаков уменьшается. Молекула распадается на ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциацией.

В обычном состоянии в электролитах происходит и обратный процесс - объединение двух разноименных ионов в молекулу. Этот процесс называется рекомбинацией. В растворе диссоциация и рекомбинация компенсируют друг друга. В отсутствие электри­ческого поля ионы в растворе движутся хаотически.

Поместим в электролит два электрода: отрицательно заряженный катод К и положительно заряженный анод А. Создадим между ними некоторую разность потенциалов. При этом возникнет направленное движение заряженных ионов (рис.). Положительные ионы будут двигаться к катоду; отрицательные ионы — к аноду. Следовательно, носителями зарядов в электролитах являются положительные и отрицательные ионы.

Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов в противоположных направлениях.

Особенности прохождения тока в электролитах находят широкое применение в различных физических и химических исследованиях:

1. Гальванические элементы.

2. Аккумуляторы.

3. Гальванопластика.

4. Гальваностегия.

Также очистка металлов, жизнедеятельность живых организмов.

Явление выделения вещества на электродах при прохождении тока через растворы солей, кислот и щелочей называется электролизом.

Пропуская через разные электролиты различные токи и тщательно измеряя каждый раз массу вещества, выделяющегося на электроде, английский физик М.Фарадей в 1832 г. экспериментально открыл следующую закономерность.

Масса вещества, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества (заряду), прошедшего через электролит – закон Фарадея.

                          ,                             

k – электрохимический эквивалент вещества численно равен массе данного вещества, выделяющегося из электролита на одном из электродов при прохождении через электролит заряда, равного 1 Кл.

                     в Си

Благодаря закону Фарадея стало возможным определить заряд электрона.

Д/з_____________