Контрольная работа по химии за 1 полугодие 11 класс ,1 вариант
1.Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 литров (н.у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(газ) – 180кДж
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe→FeCl 3 →Fe(OH) 3 → Fe 2 О 3 Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
3.Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) MgBr2 1) гидролизуется по катиону
Б) (CH3COO)2Cu 2) гидролизуется по аниону
В) Fe2(SO4)3 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) NaF 4) гидролизу не подвергается
4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения
:P→P 2O 5→H 3PO 4→Na 3PO4
5.Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых H2SO4 и K2CO3, FeCl2 и NaOH, Na2S и H2SO4, BaCl2 и Ca(NO3)2, взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав сокращенные ионные уравнения.
6.Определите массовую долю раствора, который получили при смешивании 25 г. 2% раствора соли и 40 г. 5% раствора этой соли
7.Разделить смесь веществ: соль и речной песок. Гомогенная или гетерогенная эта смесь? Опишите способы разделения этой смеси.
8.К 20 г природной поваренной соли добавили 30 г воды. Найдите массовую долю данного раствора Какой будет концентрация раствора, если в него добавили ещё 5 г. этой же соли?
Контрольная работа по химии за 1 полугодие 11 класс ,2 вариант
1.. Рассчитайте объём кислорода, который необходимо затратить для получения 2111 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением С (тв) + О2 (г) = СO2(г) + 394 кДж
2..Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cr → CrCl3 →Cr(OH)3→ Cr2O3. Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3.НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ
А) сульфид алюминия 1. гидролизу не подвергается
Б) нитрат железа (111) 2. гидролизуется по катиону
В) хлорид натрия 3. гидролизуется по аниону
Г) силикат рубидия 4. гидролизуется по катиону и аниону
4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
4FeO→Fe→FeCl 3→Fe(OH) 3→Fe 2O 3
5.Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых NaOH и HCl, KCl и H2SO4, Na2CO3 и HNO3, CuCl2 и KOH, взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав сокращенные ионные уравнения.
6.Определите массовую долю раствора, который получили при смешивании 15 г. 20% раствора соли и 24 г. 5% раствора этой соли
7.Разделить смесь веществ: древесные, железные и медные опилки. Гомогенная или гетерогенная эта смесь? Опишите способы разделения этой смеси
8.К 70 г воды добавили 15 г соли. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе. Какой будет концентрация раствора, если из него выпарили 5 г. воды?