Курс внеурочной деятельности «Экспериментальная химия» в Точке роста

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

Ушумунская средняя общеобразовательная школа

п. Ушумун Магдагачинского района Амурской области

ТОЧКА РОСТА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ХИМИЯ

8 – 9 классы

2022 – 2023 учебный год

1. Планируемые результаты изучения курса

Личностные результаты

Обучающийся получит возможность для формирования следующих личностных УУД:

• определение мотивации изучения учебного материала;

• оценивание усваиваемого учебного материала, исходя из социальных и личностных ценностей;

• повышение своего образовательного уровня и уровня готовности к изучению основных исторических событий, связанных с развитием химии и общества;

• знание правил поведения в чрезвычайных ситуациях;

• оценивание социальной значимости профессий, связанных с химией;

• владение правилами безопасного обращения с химическими веществами и оборудованием, проявление экологической культуры.

Метапредметные результаты

Регулятивные

Обучающийся получит возможность для формирования следующих регулятивных УУД:

• целеполагание, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную, самостоятельный анализ условий достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

• планирование пути достижения целей;

• устанавление целевых приоритетов, выделение альтернативных способов достижения цели и выбор наиболее эффективного способа;

• умение самостоятельно контролировать своё время и управлять им;

• умение принимать решения в проблемной ситуации;

• постановка учебных задач, составление плана и последовательности действий;

• организация рабочего места при выполнении химического эксперимента;

• прогнозирование результатов обучения, оценивание усвоенного материала, оценка качества и уровня полученных знаний, коррекция плана и способа действия при необходимости.

Познавательные

Обучающийся получит возможность для формирования следующих познавательных УУД:

• поиск и выделение информации;

• анализ условий и требований задачи, выбор, сопоставление и обоснование способа решения задачи;

• выбор наиболее эффективных способов решения задачи в зависимости от конкретных условий;

• выдвижение и обоснование гипотезы, выбор способа её проверки;

• самостоятельное создание алгоритма деятельности при решении проблем творческого и поискового характера;

• умения характеризовать вещества по составу, строению и свойствам;

• описывание свойств: твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделение их существенных признаков;

• изображение состава простейших веществ с помощью химических формул и сущности химических реакций с помощью химических уравнений;

• проведение наблюдений, описание признаков и условий течения химических реакций, выполнение химического эксперимента, выводы на основе анализа наблюдений за экспериментом, решение задач, получение химической информации из различных источников;

• умение организовывать исследование с целью проверки гипотез;

• умение делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы;

• умение объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации.

Коммуникативные

Обучающийся получит возможность для формирования следующих коммуникативных УУД:

• полное и точное выражение своих мыслей в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

• адекватное использование речевых средств для участия в дискуссии и аргументации своей позиции, умение представлять конкретное содержание с сообщением его в письменной и устной форме, определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе информации;

• определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе информации, участие в диалоге, планирование общих способов работы, проявление уважительного отношения к другим учащимся;

• описание содержания выполняемых действий с целью ориентировки в предметно-практической деятельности;

• умения учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

• формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

• планировать общие способы работы; осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

• использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей, мотивов и потребностей; отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых действий, как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи;

• развивать коммуникативную компетенцию, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы.

Предметные результаты

Обучающийся научится:

• применять основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• раскрывать смысл закона сохранения массы веществ, атомно-молекулярной теории;

• различать химические и физические явления, называть признаки и условия протекания химических реакций;

• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

• получать, собирать газообразные вещества и распознавать их;

• характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических соединений, проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

• раскрывать смысл понятия «раствор», вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки, определять вид химической связи в неорганических соединениях;

• раскрывать основные положения теории электролитической диссоциации, составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей и реакций ионного обмена;

• раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций, определять окислитель и восстановитель, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов и металлов;

• проводить опыты по получению и изучению химических свойств различных веществ;

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Обучающийся получит возможность научиться:

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и решении учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

2. Содержание учебного курса

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Воздух. Кислород. Водород

Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вода. Растворы

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот.Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.

Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Химические реакции

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Типы расчетных задач:

Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

8 класс

Вводное занятие

Раздел 1. Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии (КЭС: 2.2, 3.1, 3.2, 3.3, 4.1, 4.2, 6.6, 6.8; КПУ: 1, 2, 3, 5, 7, 8, 10)

Практическая работа № 1 «Изучение строения пламени»

Лабораторный опыт № 1 «До какой температуры можно нагреть вещество?»

Лабораторный опыт № 2 «Измерение температуры кипения воды с помощью датчика температуры и термометра»

Лабораторный опыт № 3 «Определение температуры плавления и кристаллизации металла»

Раздел 2. Первоначальные химические понятия. (КЭС: 2.2, 3.1, 3.2, 3.3, 4.1, 4.2, 6.6, 6.8; КПУ: 1, 2, 3, 5, 7, 8, 10)

Чистые вещества и смеси

Лабораторный опыт № 4 «Определение водопроводной и дистиллированной воды»

Физические и химические явления

Демонстрационный эксперимент № 1 «Выделение и поглощение тепла – признак химической реакции»

Простые и сложные вещества

Демонстрационный эксперимент № 2.«Разложение воды электрическим током»

Закон сохранения массы веществ (КЭС: 6.5, 6.6, 6.7, 6.8; КПУ: 5, 8,10)

Демонстрационный эксперимент № 3.«Закон сохранения массы веществ»

Раздел 3. Классы неорганических соединений. (КЭС: 5.4, 5.5, 5.6, 5.7, 5.8, 5.9; КПУ: 1, 2, 3, 4, 5, 7, 8, 9,10)

Состав воздуха

Демонстрационный эксперимент № 4.«Определение состава воздуха»

Свойства кислот.

Практическая работа № 2 «Получение медного купороса»

Раздел4. Растворы (КЭС: 6.5, 6.7; КПУ: 1, 2, 3, 5, 7, 8, 9, 10)

Лабораторный опыт № 5 «Изучение зависимости растворимости вещества от температуры»

Лабораторный опыт № 6 «Наблюдение за ростом кристаллов»

Лабораторный опыт № 7 «Пересыщенный раствор»

Практическая работа № 3 «Определение концентрации веществ колориметрическим по калибровочному графику»

Кристаллогидраты

Лабораторный опыт № 8 «Определение температуры разложения кристаллогидрата»

Раздел 5. Классы неорганических соединений. (КЭС: 5.4, 5.5, 5.6, 5.7, 5.8, 5.9; КПУ: 1, 2, 3, 4, 5, 7, 8, 9,10)

Основания

Практическая работа № 4 «Определение рН растворов кислот и щелочей»

Лабораторный опыт № 9 «Определение рН различных сред»

Химические свойства оснований

Лабораторный опыт № 10 «Реакция нейтрализации». Демонстрационный эксперимент № 5 «Основания. Тепловой эффект реакции гидроксида натрия с углекислым газом»

Свойства неорганических соединений

Лабораторный опыт № 11 «Определение кислотности почвы»

Химическая связь (КЭС: 1.1, 2.1, 2.2; КПУ: 1, 2, 4, 5, 7)

Демонстрационный опыт № 6 «Температура плавления веществ с разными типами кристаллических решёток»

9 класс

Вводное занятие

Раздел 1. Теория электро­литической диссо­циации (КЭС: 4.1, 4.2, 4.3, 4.4, 4.5, 4.6; КПУ: 1,3,4,8,9,10)

Демонстрационный опыт № 1 «Тепловой эффект растворения веществ в воде»

Практическая работа № 1 «Электролиты и неэлек­тролиты»

Лабораторный опыт № 1 «Влияние растворителя на диссоциацию»

Сильные и слабые электро­литы. Лабораторный опыт № 2 «Сильные и слабые элек­тролиты»

Лабораторный опыт № 3 «Зависимость электро­проводности растворов сильных электролитов от концентрации ионов»

Практическая работа № 2 «Определение концен­трации соли по электро­проводности раствора»

Реакции ионного обмена. Лабораторный опыт № 4 «Взаимодействие гидрок­сида бария с серной кис­лотой»

Лабораторный опыт № 5 «Образование солей ам­мония»

Раздел 2. Химические реак­ции. Окислительно- востановительные реакции (ОВР) (КЭС: 4.1, 4.2, 4.3, 4.4, 4.5, 4.6; КПУ: 1,3,4,8,9,10)

Лабораторный опыт № 6 «Изучение реакции взаи­модействия сульфита на­трия с пероксидом водо­рода»

Лабораторный опыт № 7 «Изменение рН в ходе окислительно-восстано­вительных реакций»

Лабораторный опыт № 8 «Сравнительная характе­ристика восстановитель­ной способности метал­лов»

Скорость хи­мической реакции. Демонстрационные опы­ты № 2 «Изучение влия­ния различных факторов на скорость реакции»

Раздел 3. Неметаллы. Гало­гены (КЭС: 5.1,5.3; КПУ: 1,2,3,5,7,8,9,10)

Демонстрационный опыт № 3 «Изучение физиче­ских и химических свойств хлора»

Практическая работа № 3 «Определение содержа­ния хлорид-ионов в питьевой воде»

Сероводород, сульфиды. Демонстрационный опыт: «Получение сероводоро­да и изучение его свойств».

Лабораторный опыт: «Синтез сероводорода. Качественные реакции на сероводород и сульфи­ды»

Окси­ды серы. Серни­стая кислота. Демонстрационный опыт № 4«Изучение свойств сернистого газа и серни­стой кислоты»

Ам­миак. Лабораторный опыт № 9 «Основные свойства ам­миака»

Оксид азота (IV). Демонстрационные опы­ты: «Получение оксида азота (IV) и изучение его свойств»; «Окисление ок­сида азота (II) до оксида азота (IV)»; «Взаимодей­ствие оксида азота (IV) с водой и кислородом, по­лучение азотной кисло­ты»

Азотная кислота и её соли. Практическая работа № 4 «Определение нитрат- ионов в питательном растворе»

Минеральные удобрения. Лабораторный опыт № 10 «Определение аммиач­ной селитры и мочевины»

Раздел 4. Металлы. (КЭС: 5.1.5.2; КПУ: 1, 2, 3, 5, 7, 8, 9, 10)

Каль­ций. Соединения кальция. Лабораторный опыт № 11 «Взаимодействие извест­ковой воды с углекислым газом»

Железо. Лабораторный опыт № 12 «Окисление железа во влажном воздухе»

3. Тематическое планирование

КТП 8 класс

КТП в 9 классе