Презентация по теме Азот.Амииак

Petrov. S

Азот. Аммиак

1

Structure of nitrogen

N

7

Азот

2

5

14,0067

N

2s 2 2p 3

2p 3

2s 2

2

5

1s 2

78%

Азот в составе

воздуха

21%

1%

Кислород

Углексилый

Азот

газ

Физические

свойства

азота

бесцветный газ

без запаха и вкуса

т.к. −195,8 °C

В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N 2 . В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью.

N

N

Ковалентная неполярная связь

1

Азот инертный газ, в обычных условиях реагирует только с литием

6Li + N 2 = 2Li 3 N

Химические

свойства

азота

При взаимодействии азота с водородом при

нагревании, повышенном давлении и присутствии

катализатора образуется аммиак

2

N2 + 3H2 = 2NH3

3

С кислородом азот соединяется только в электрической дуге

с образованием оксида азота

N2 + O2 = 2NO - Q

Оксиды азота

Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Несолеобразующий оксид - «веселящий газ»

Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом.

Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C

Оксид азота(I)

Оксид азота(II)

Оксид азота(III)

Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ

Кислотный оксид. Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив .

Оксид азота(IV)

Оксид азота(V)

Образование молекулы аммиака

На 4-й гибридизованной орбитали

атома N находится неподеленная

пара электронов.

Форма молекулы – пирамидальная.

В лаборатории:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O

Получение аммиака

В промышленности:

N 2 + 3H 2 2NH 3

Реакция проводится при нагревании, под давлением,

в присутствии катализатора.

Физические

свойства

аммиака

Бесцветный газ с резким запахом

Очень хорошо растворяется в воде

При охлаждении до -33 0 С – cжижается

1

NH3 – сильный восстановитель .

NH3 + CuO = N2 + Cu + H2O

Химические

свойства

аммиака

2

Горение аммиака (при нагревании)

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2О

3

Каталитическое окисление амииака

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

1

вступают в обменную реакцию с кислотами и солями:

.

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑

Cоли

аммония

2

взаимодействуют с растворами щелочей с образованием

аммиака – качественная реакция на ион аммония:

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

3

разлагаются при нагревании

NH4Cl → NH3↑ + HCl

Thanks!

Any questions?

You can find me at:

[email protected]