Решение экспериментальных задач по химии для 9 класса на тему "Свойства кислот, оснований и солей как электролитов"

Решение экспериментальных задач по теме

«Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Вариант 3.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

CuS+ HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

1. Приведите определение кислот и оснований с точки зрения ЭЛД.

2. Напишите уравнение процессов диссоциации фосфорной кислоты.

3. Даны растворы, содержащие ионы серебра, сульфат- ионы. С помощью каких реакций можно определить эти ионы? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Даны уравнения реакций. Какие из них являются ОВР. Почему?

H2O = 2H2 + O2

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Fe + 3CI2= 2 FeCI3

1. Сформулируйте основные положения ЭЛД.

Решение экспериментальных задач по теме

«Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Вариант 4.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

К2SO3 + H2SO4 + KMnO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O/

1. Приведите определение средних и кислых солей с точки зрения ЭЛД.

2. Напишите уравнения диссоциации гидроксида калия и сульфата алюминия.

3. Даны растворы, содержащие ионы водорода и йода. С помощью каких реакций можно определить эти ионы? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Даны уравнения реакций. Какие из них являются ОВР. Почему?

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

N2O5 + H2O = HNO3

H2O = 2H2 + O2

1. В раствор, содержащий 40 г сульфата меди 2 поместили 10 г железных опилок. Какие вещества образуются и какова их масса? (одно из веществ дано в избытке)

Решение экспериментальных задач по теме

«Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Вариант 3.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

CuS+ HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

1. Приведите определение кислот и оснований с точки зрения ЭЛД.

2. Напишите уравнение процессов диссоциации фосфорной кислоты.

3. Даны растворы, содержащие ионы серебра, сульфат- ионы. С помощью каких реакций можно определить эти ионы? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Даны уравнения реакций. Какие из них являются ОВР. Почему?

H2O = 2H2 + O2

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Fe + 3CI2= 2 FeCI3

1. Сформулируйте основные положения ЭЛД.

Решение экспериментальных задач по теме

«Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Вариант 4.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

К2SO3 + H2SO4 + KMnO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O/

1. Приведите определение средних и кислых солей с точки зрения ЭЛД.

2. Напишите уравнения диссоциации гидроксида калия и сульфата алюминия.

3. Даны растворы, содержащие ионы водорода и йода. С помощью каких реакций можно определить эти ионы? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Даны уравнения реакций. Какие из них являются ОВР. Почему?

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

N2O5 + H2O = HNO3

H2O = 2H2 + O2

1. В раствор, содержащий 40 г сульфата меди 2 поместили 10 г железных опилок. Какие вещества образуются и какова их масса? (одно из веществ дано в избытке)