Просмотр содержимого документа
«Скорость химической реакции (химическая кинетика )»
Тема урока :
Скорость химической реакции
(химическая кинетика )
Магомедова С. М.
Учитель химии МКОУ «Нечаевская СОШ №1»
Девиз урока :
«Химик без знания физики подобен человеку ,который всё должен искать щупом …»
(М.В. Ломоносов)
Вводимые опорные химические понятия :
энергия активации
правило Вант – Гоффа
химическая кинетика
Учение о скорости и механизмах
химических реакций называется
химической кинетикой.
Лабораторный опыт
1). Поместите в одну пробирку железный гвоздь,
а в другую - железные опилки(взятые на кончике
шпателя).Прилейте к ним по 1 мл. раствора HCl
(10%)
2). Во вторую пробирку поместите по грануле
Zn . В одну прилейте 1 мл. разбавленной
HCl (1:10) в другую концентрированной HCl.
Сделайте вывод о том, что влияет на скорость
химической реакции.
Определяет скорость химической реакции:
1) Природа реагирующих веществ
2) Условия при которых протекает реакция
- концентрация реагирующих веществ,
- температура,
- давление(для газов),
- облучение,
3) Присутствие катализаторов
Самостоятельная работа с учебником:
Прочитайте в §24.7 на странице 47(с 8 абзаца)- 48
и объясните:
- Что такое энергия активации ?
- От чего зависит энергия активации ?
- В чём выражается эта зависимость ?
- Как температура влияет на скорость химической
реакции ?
Выпишите формулировку правила Вант- Гоффа и
её математическое выражение.
E
Изменение энергии системы в ходе экзотермической реакции
.
2
.
2
.
.
1
.
.
1
3
3
Энергия , которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации
Е а – кдж /моль
Домашнее задание
Упражнения 16,17 (стр. 51)
15-13
Упражнения 2,4,16,17 (стр. 50-51)
12-10
§ 24.7, записи в тетради,упражнения 2,4
(стр. 50-51 )
9-7
Рефлексия:
1) Достигли ли вы цели поставленной перед изучением нового материала ?
2) Что вызвало у вас больший интерес ?
3) Что на уроке не понравилось ? Почему ?