"Соли как производные кислот и оснований" (конспект урока + презентация)

Слайд

Ход урока

Время

Слайд 1

Организационный момент

Учитель. Здравствуйте! Я очень рада вас всех видеть, надеюсь, что вы настроены на работу. Работаем быстро, четко и, самое главное, плодотворно!

На уроке вы будете зарабатывать себе баллы и фиксировать их в бланках. В конце урока мы переведем их в оценки, которые я выставлю в журнал. (подписать свои бланки)

Ну что ж, улыбнитесь друг другу.

1 мин

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Проверка домашнего задания

Сегодня мы познакомимся с еще одним классом неорганических веществ, но для начала давайте вспомним:

С классом проводится фронтальный опрос:

Вопросы:

1. Какие классы веществ вы знаете?

2. Что такое оксиды?

3. Что такое основания?

4. Что такое кислоты?

5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды, амфотерные)?

К какому классу относятся вещества, дать им названия.

NO, HNO₃, NaOH, HNO₂, CO₂, Mg(OH)₂, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SO₄.

Тест по теме «оксиды, кислоты, основания»

Тест учащиеся выполняют письменно по вариантам

Учащиеся меняются попарно тетрадями и проверяют выполнение теста. На экране изображены правильные ответы и критерии оценивания учащихся. Выставляют друг другу оценки.

12 мин

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Изучение нового материала.

Учитель. На столах у вас находятся листы с заданиями. Посмотрите на 1 задание. Распределите вещества на группы.

Давайте вспомним, с какими классами неорганических соединений мы уже с вами познакомились?

(Обучающиеся вспоминают, что познакомились с оксидами, основаниями и кислотами.)

Заполните таблицу по образцу (табл. 1).

Образцы веществ для лабораторного опыта: HCl, CaCO3, CuO, H2SO4, FeCl3, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, SiO2, KOH, Mg(NO3)2, HNO3, H2O.

Учитель. Скажите, пожалуйста, остались ли вещества, которые вы не смогли отнести к какому-либо классу неорганических соединений? (Обучающиеся отвечают: «да».) Давайте посмотрим на слайд и проверим результат вашей работы (max 9 баллов)

Учитель. Для того чтобы узнать тему урока и класс неорганических соединений, к которому относятся оставшиеся соединения, я предлагаю отгадать мою загадку и сказать, о каком веществе я говорю.

Древнегреческий поэт Гомер называл это вещество божественным, т.к. в VIII в. до н.э. это вещество ценилось дороже золота, из-за его месторождений часто возникали военные столкновения. Оно входило в состав самых древних лекарств, ему приписывали целебные свойства, очищающее и обеззараживающее действие. Его издавна применяли при обработке кожевенного и мехового сырья, древесины. С древности оно стало самым главным «химическим реактивом» за обеденным столом. По русскому обычаю его подносят гостям вместе с хлебом, тем самым желая им здоровья.

Правильно – это поваренная соль, которая называется хлоридом натрия. Это вещество относится к огромному классу неорганических веществ, который называется соли.

Это тема нашего урока. Давайте запишем ее в тетради:

«Соли как производные кислот и оснований».

Выпишите в тетрадь те формулы, которые вы ещё не изучали. Сравните, чем они сходны между собой, а чем отличаются? (предполагаемый ответ: сходство - во всех формулах на первом месте присутствует металл, а отличаются кислотными остатками).

Учитель просит учащихся сформулировать определения самим, а затем поверяют по изображению на экране.

Номенклатура солей

Формулы кислотных остатков и их названия.

Задание 1:По таблице растворимости дать названия всех солей для иона натрия. Вернуться к табличке и вписать названия солей.

Задание 2: обратное задание. С помощью таблицы растворимости составить формулу сульфата алюминия:

При составлении формулы соли необходимо:

1. На первом месте записываем символ металла, затем символы соответствующего кислотного остатка.

2. Обозначаем заряды ионов, из которых состоит соль
(т.е. ион металла и ион кислотного остатка); ион кислотного остатка будет иметь отрицательный заряд, равный числу атомов водорода в соответствующей кислоте.

3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для этих зарядов.(или по правилу креста)

4. Делим НОК на заряды ионов и получаем соответствующие индексы.

Учитель. Давайте попробуем выполнить задание, используя алгоритм.

Далее ученики составляют формулы солей и записывают их в таблицу.

После заполнения табл. 2 учащиеся проверяют работу по листу проверки и оценивают (max 4 балла)

«Обратные» генетические ряды

Задание на поиск закономерностей

• выпишите формулу нитрата кальция, затем формулы гидроксидов, т.е. формулы соответствующих этой соли основания и кислородной кислоты, для последних напишите формулы соответствующих им оксидов и для них, в свою очередь, формулы соответвующих им металла и неметалла.

Вывод. Соли можно рассматривать как производные кислот и оснований. (запись в тетрадь)

Учитель. Сегодня мы с вами посещаем Страну веществ, классовое название которых означает «рождённые солнцем». Почему же «рождённые солнцем»? Да потому что многие вещества этого класса любят «прятаться» в воде. Но как только горячие солнечные лучи выпарят воду, эти вещества предстают перед нами во всей своей красе. Посмотрите, какими разными они бывают!

Сейчас мы переходим к выполнению лабораторной работы

Вы помните правила техники безопасности и знаете, что в кабинете химии надо быть очень осторожными, сухие вещества нужно брать специальной ложечкой или сухой пробиркой, вещества не пробовать на вкус, при определении запаха не нужно нос опускать в склянку, работать аккуратно

Учащиеся, работая в парах, знакомятся с образцами солей и проводят лабораторную работу, заполняя таблицу.

Учащиеся после выполненной работы делают выводы:

Соли представляют собой твёрдые вещества, кристаллические, растворимые и нерастворимые в воде, с разнообразным цветом.

Классификация солей

Соли можно разделить по составу кислотного остатка (схема 1).

(Готовая схема 1 появляется на экране.)

1. По составу: средние, кислые, основные (определения учащиеся формулируют сами)

Теперь попробуйте вы разделить соли на три группы. Работать будете в пáрах. На каждой парте лежат карточки с формулами солей. (K₂CO₃, CuSO₄, Na₃PO₄, AlOHCl₂, CaOHNO₃ , NaHSO₄, KHS )

Схема 1

1. По растворимости: растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые

При разделении солей на три группы по растворимости (схема 2) воспользуйтесь таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде (форзац учебника или раздаточный материал на каждой парте). На выполнение этой работы вам дается 2 мин.

(Карточки с формулами солей: NaCl, K2SO4, Na3PO4, MgS, CaSO4, PbCl2, СaCO3, AlPO4, BaSiO3.)

Давайте посмотрим, как вы разделили соли. (Готовая схема 2 появляется на экране.) Схема 2

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Закрепление.

Классификация солей (max 4 балла)

1. Из перечня формул солей – Сa(HSO₄)₂, (CaOH)₂SO₄, Ca(NO₃)₂, NaH₂PO₄, Na₃PO₄, MgOHNO₃ – выпишите:

1 вариант – формулы средних солей,

2 вариант – формулы кислых солей,

3 вариант – формулы основных солей.

Дайте им название.

2. Проверьте друг у друга результаты работы.

Игра командная.

Класс делится на команды по колонкам, каждой колонке дается лист с формулами и названиями, каждый ученик индивидуально определяет класс соединения и делает соответствующую запись на этом же листке и так по порядку, пока все формулы не будут идентифицированы (1 балл за формулу). Формулы можно пропускать, но кому-то придется их определить. Если попадается соль, её нужно будет еще и назвать. Команда-победитель получает 1 балл к зачету!

Слайд 25

Слайд 26

Подведение итогов урока и рефлексия.

Учитель. Чему вы научились на сегодняшнем уроке? Итак, мы с вами сегодня познакомились с новым классом неорганических соединений. Мы научились записывать формулы по названию, называть, классифицировать.

Подсчитайте набранное количество баллов и выставите оценки

В завершение оцените свои знания по новой теме, отметив на рисунке соответствующий им сектор штриховкой. А ваше настроение - смайликом

Слайд 24

домашнее задание.

А впереди изучение различных свойств солей, многие из которых так необходимы людям, но уже дома вам предлагается посмотреть практическую значимость некоторых из них.

Домашнее задание: п. 21, воп.1-5. Выучить формулы кислотных остатков и их названия

Составить формулы веществ, найти и выписать области применения:

• калийная селитра (нитрат калия)

• поваренная соль (хлорид натрия)

• ляпис (нитрат серебра)

• норвежская селитра (нитрат кальция)

Ионы

К⁺

Fe³⁺

Ионы

Na⁺

Mg²⁺

Cl^-

NO₃^-

SO₄^2-

PO₄^3-

Название вещества

Агрегатное

состояние

Цвет

Запах

Формула

Раство-

римость

в воде

Карбонат кальция

CaCO₃

Кристаллогидрат сульфата меди (II) – медный купорос

CuSO₄*5H₂O

Хлорид натрия

NaCI

Кристаллогидрат сульфата железа (II) – железный купорос

FeSO₄*7H₂O

Сульфат магния

MgSO₄