МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ГОРОДА ДЖАНКОЯ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ
«СРЕДНЯЯ ШКОЛА №4»
Тетрадь
для контрольных работ
по химии
ученика(цы) 9 класса
МОУ «Средняя школа №4»
_____________________
2019/2020 г
Контрольная работа №1 по
теме " Химические реакции "
Вариант 1
Дана схема окислительно-восстановительной реакции:
С + Са3(РО4)2 + SiO2 → Са SiO3 + Р + СО
1) Составьте электронный баланс для этой реакции:
Ответ: __________________________________________________________
2) Укажите окислитель и восстановитель.
Окислитель —____________________________________________________
Восстановитель —_________________________________________________
3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.
__С + ___Са3(РО4)2 +___SiO2 →___СаSiO3 +___Р +___СО
2. Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических уравнений? Поясните на конкретных примерах.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции:
2Н2(г.) + O2(г.) = 2Н2O (г.) + 484 кДж
4. С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты
1) с Hg 2) с Zn 3) с Mg 4) с Fe
5. Скорость реакции железа с соляной кислотой увеличится, если
1) добавить индикатор
2) повысить давление
3) измельчить кусок металла
4) понизить температуру раствора.
6. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях:
2SO2 + O2 ↔2SO3 + Q
N2 + 3H2 ↔2NH3 + Q
N2 + O2 ↔ 2NO – Q
7. Обратимые химические реакции возможны между растворами:
1) ZnCl2 и Na2SO4
2) КОН и HNО3
3) KNO3 и Na3PО4
4) AgNО3 и NaCl
8
Na →NaOH→Na2CO3→NaCl→AgCl↓
. На схеме показано превращение веществ. Отображающий получение поваренной соли.
Её используют как консервант для получения сыра. Однако её количество нужно контролировать. Для превращения веществ используют следующие вещества:
Н2О- вода: хороший растворитель гидрофильных веществ, реагирует с металлами образуя гидроксиды.
СО2- углекислый газ: кислотный оксид, образует карбонаты.
НCl – хлороводород: водные растворы НCl называют соляной кислотой.
AgNO3 – нитрат серебра: важный реактив для осуществления качественной реакции на группу галогенов. Решите цепочку превращений:
1)________________________________________________________________
2)________________________________________________________________
3)________________________________________________________________
4)________________________________________________________________
Вариант 2
Дана схема окислительно-восстановительной реакции:
Р + HNO3 + Н2O → Н3РO4 + NO
1) Составьте электронный баланс для этой реакции:
Ответ: __________________________________________________________
2) Укажите окислитель и восстановитель.
Окислитель —____________________________________________________
Восстановитель —_________________________________________________
3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.
__Р + ___HNO3 + ___Н2O → ___Н3РO4 + ___NO
2. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях:
2SO2 + O2 ↔2SO3 + Q - а)________________б)________________в)______________
N2 + 3H2 ↔2NH3 + Q - а)_________________б)________________в)______________
N2 + O2 ↔ 2NO – Q - а)_________________б)________________в)______________
3. Обратимые химические реакции возможны между растворами:
1) ZnCl2 и Na2SO4 2) КОН и HNО3
3) KNO3 и Na3PО4 4) AgNО3 и NaCl
4. Для смещения химического равновесия реакции
2NO + О2 ↔ 2NО2 + Q
в сторону образования оксида азота(IV) необходимо
1) повысить температуру
2) понизить температуру
3) уменьшить давление
4) увеличить давление
5) увеличить концентрацию оксида азота(II)
5. К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция:
1) Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + Н2O + NO2
2) СuО + Р2O5 → Сu3(РO4)2
3) СuО + Н2 → Сu + Н2O
4) Сu + H2SO4 → CuSO4 + Н2O + SO2
6. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.
-2 0
1) S — S
+6 +4 A. HNO3 → Н2O + NO2 + О;
2) S — S Б. H2S + SO2→ Н2O + S
+5 +4 В. NH3 + O2 → Н2O + NO
3) N → N Г. NH3 + O2 → Н2O + N2
-3 0 Д. С + H2SO4 → СО2 + SO2 + Н2
4) N → N
7. Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических уравнений? Поясните на конкретных примерах.
8
Сu→CuO→CuSO4→ Cu(OH)2↓
. На схеме показано превращение веществ. Отображающий получение медного купороса, содержащего CuSO
4.
Её используют как фунгицид в сельском хозяйстве. Однако её количество нужно контролировать. Для превращения веществ используют следующие вещества:
О2 – кислород: реагирует как с металлами так и неметаллами образуя оксиды
H2SO4 – серная кислота: сильная кислота
NaOH – каустик: едкая натриевая щелочь. Какой реактив используется для определения ионов меди? Решите цепочку реакций.
1)__________________________________________________________________
2)__________________________________________________________________
3)__________________________________________________________________
4)__________________________________________________________________
Вариант 3
Дана схема окислительно-восстановительной реакции:
СuSO4 → СuО + SO2 + O2
1) Составьте электронный баланс для этой реакции:
Ответ: __________________________________________________________
2) Укажите окислитель и восстановитель.
Окислитель —____________________________________________________
Восстановитель —_________________________________________________
3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.
СuSO4 → СuО + SO2 + O2
2. На смещение химического равновесия реакции
2SO2 + O2 ↔2SO3 + Q
в сторону образования оксида серы(IV) не оказывает влияния
1) понижение температуры
2) увеличение давления
3) катализатор
4) увеличение концентрации оксида серы(IV)
3. К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция:
1) Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + Н2O + NO2
2) СuО + Р2O5 → Сu3(РO4)2
3) СuО + Н2 → Сu + Н2O
4) Сu + H2SO4 → CuSO4 + Н2O + SO2
4. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.
-2 0
1) S — S
+6 +4 A. HNO3 → Н2O + NO2 + О;
2) S — S Б. H2S + SO2 → Н2O + S;
+5 +4 В. NH3 + O2 → Н2O + NO;
3) N → N Г. NH3 + O2 → Н2O + N2;
-3 0 Д. С + H2SO4 → СО2 + SO2 + Н2.
4) N → N
5. Какие данные нужно обязательно указывать при составлении Термохимических уравнений? Поясните на конкретных примерах.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6. Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции:
2Н2(г.) + O2(г.) = 2Н2O (г.) + 484 кДж
7. С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты
1) с Hg 2) с Zn 3) с Mg 4) с Fe
8. Скорость реакции железа с соляной кислотой увеличится, если
1) добавить индикатор
2) повысить давление
3) измельчить кусок металла
4) понизить температуру раствора.
9. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях:
2SO2 + O2 ↔2SO3 + Q - а)________________б)________________в)______________
N2 + 3H2 ↔2NH3 + Q - а)________________б)________________в)______________
N2 + O2 ↔ 2NO – Q - а)________________б)________________в)______________
Контрольная работа № 2 по теме " Металлы"
В а р и а н т I
1. Как классифицируют металлы: а) по плотности; б) по температуре плавления; в) по твёрдости?
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
(1) (2) (3) (4)
Li → Li2O → LiOH → LiNO3 → O2
Реакцию 4 рассмотрите как окислительно-восстановительную.
(задание на 2 балла)
3.
4. Имеется смесь кальция и оксида кальция массой 100 г. Определите массу кальция, содержащегося в ней, если при действии воды на 2 г такой смеси собрали 224 мл водорода (н. у.).
Ответ на задание 1. _____________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
Ответ на задание 2. _____________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
В а р и а н т II
1. Охарактеризуйте элементы-металлы IIА-группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева по плану: а) строение атома; б) изменение металлических свойств; в) формулы оксидов и гидроксидов.
Ответ:__________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. Напишите уравнение реакции получения железа восстановлением из его оксида Fe2O3 водородом и углеродом.
Укажите окислитель и восстановитель. (задание на 2 балла)
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3.
4. В результате реакции 60%-го раствора азотной кислоты с серебром выделилось 4,48 л оксида азота (IV). Определите массу раствора азотной кислоты.
Запишите подробное решение задачи и ответ.
Контрольная работа № 3 по
теме "Галогены. Кислород и сера"
Вариант 1
Наиболее сильным окислителем является галоген
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод
К кристаллическому веществу белого цвета добавили концентрированную серную кислоту и смесь нагрели (под тягой). При этом выделился бесцветный газ с резким запахом, который растворили в воде. Образующийся раствор изменял окраску универсальной индикаторной бумажки на красную. В этот раствор поместили избыток алюминия, при этом выделялся бесцветный газ. При добавлении к образовавшемуся раствору нитрата серебра выпал осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах.
Составьте цепочку описанных превращений, указав в ней названия веществ.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Реакция окисления железа хлором относится к реакциям
замещения 3) соединения
разложения 4) обмена
Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях:
Сu + H2SO4 — CuSO4 + Н2O + SO,
СuО + H2SO4 — CuSO4 + Н2O,
NaCl + H2SO4 — Na2SO4 + HCI,
С + H2SO4 — CO2 + SO2 + H2O.
Вариант 2
В качестве сырья для получения серной кислоты промышленным способом не используют
1) серу 2) сероводород 3) сульфат кальция 4) пирит
Определите вещество по описанию: газ жёлто-зелёного цвета резким удушливым запахом, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха.
1) кислород 2) хлор 3) водород 4) аргон
Установите соответствие между приведённой схемой химической реакции и примером, иллюстрирующим её.
0 -2 1) S — S +4 +6 2) S — S 0 +4 3) S — S | А. 2H2S + 3О2 = 2SO2 + 2Н2О Б. Н2 + S = H2S В. 2SО2 + О2 = 2SО3 Г. S + О2 = SО2 Д. 2H2S + SО2 = 3S + 2Н2О |
Бинарные соединения серы с металлами называют
1)сульфатами 3) сульфидами
2) сульфитами 4) сернистыми металлами
Контрольная работа № 4 по
теме "Азот и фосфор. Углерод и кремний"
Вариант 1
В 1774 г. английский химик Дж. Пристли впервые получил при разложении соли газ с резким запахом, который в западноевропейских языках получил название «аммониак». В настоящее время этот газ получают в лаборатории нагреванием смеси кристаллических хлорида аммония и гидроксида кальция.
Этот газ в 1,7 раза легче воздуха, легко сжижается. Благодаря уникальным термодинамическим свойствам является доминирующим хладагентом в системах промышленного назначения.
Этот газ хорошо растворяется в воде. Раствор, образующийся при растворении газа в воде, изменяет окраску фенолфталеина на малиновую. Если налить этот раствор в химический стакан, а потом добавить в него концентрированный
1)Составьте уравнение реакции получения «аммониака» в лаборатории.
Ответ:______________________________________________________________________________
2) Составьте уравнение реакции горения «аммониака» в кислороде в присутствии катализатора.
Ответ:______________________________________________________________________________
Дана схема окислительно-восстановительной реакции:
NН3 + СuО → Сu + N2 + Н2O
1) Составьте электронный баланс для этой реакции:
Ответ: __________________________________________________________
2) Укажите окислитель и восстановитель.
Окислитель —____________________________________________________
Восстановитель —_________________________________________________
3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.
NН3 + СuО → Сu + N2 + Н2O
Вариант 2
При нагревании (под тягой) кристаллического вещества белого цвета с зеленоватым оттенком образовался порошок чёрного цвета и красно-бурый газ. Тлеющая лучинка, помещённая в сосуд с разлагающимся при нагревании исходным веществом, загорелась. При добавлении к полученному чёрному порошку раствора серной кислоты и последующем нагревании полученной смеси образовался голубой раствор, при добавлении к которому раствора щёлочи выпал синий осадок.
Составьте цепочку описанных превращений, указав в ней названия веществ.
Дана схема окислительно-восстановительной реакции:
Ва + НNО3(разб) → Ва(NО3)2 + NН4NО3 + Н2O
1) Составьте электронный баланс для этой реакции:
Ответ: __________________________________________________________
2) Укажите окислитель и восстановитель.
Окислитель —____________________________________________________
Восстановитель —_________________________________________________
3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.
Ва + НNО3(разб) → Ва(NО3)2 + NН4NО3 + Н2O