К началу учебного года! Готовые материалы для учителей на каждый урок со скидкой от 30%

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 09.11.2024 17:00

Ишина Ольга Николаевна

учитель химии

43 года

389

115 142

Подписчики

Подписки

Местоположение

Казахстан, Жамбылская область кордайский район С. Аухатты

Специализация

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Вычисление количества вещества по известному объёму вещества. Calculation of the amount of matter by a known volume of matter.

Категория: Химия

05.05.2019 20:24

Разработка урока по химии для факультативного занятия с частичным внедрением анг языка.

Просмотр содержимого документа
«Вычисление количества вещества по известному объёму вещества. Calculation of the amount of matter by a known volume of matter.»

Дата

Уроки №

Тема урока. The theme of the lesson

Вычисление количества вещества по известному объёму вещества.

Calculation of the amount of matter by a known volume of matter.

Общие

Цели. Lesson objectives:

Научить учащихся вычислять объемы газов, используя закон Авогадро, развивать химическую и математическую грамотность. Вычислять относительную плотность газов и молярную

массу вещества по относительной плотности; использовать за-

кон объемных отношений для расчетов по уравнениям реакций

с участием газов.

Результа-

ты обуче-

ния.Learning outcomes.

Учащиеся будут знать закон Авогадро и использовать молярный объем для расчета объема газов при нормальных и стандартных условиях.

Ключевые

Идеи. Main ideas.

Уметь взаимодействовать в группе, аргументировать свои доводы, развивать логическое и критическое мышление учащихся, вовлечение всех учащихся в учебный процесс.

Ресурсы. Resources.

Карточки для проверочной работы, тематические карточки для

решения задач с примерами, презентация

Форма

урока.Lessons forms

Получение новых знаний и применение их в новой ситуации

Содержа-

ние урока Move of the lesson.

Деятельность учителя/Teacher activities

Деятельность учеников. Children activities.

Организа-

ционный

момент. Organizing time.

(1 мин)

Good afternoon dear children!

I’m very glad to see you! How are you today?

What date is it today? Who is absent today?

Языковые цели:Language objectives:

вещество substance

Количество вещества -mole

Объем- volume

Масса- mass

Число Авогадро - Avagadro’s number

Молярный объем Molar volume 22,4л-22,4 L at STP

Реализа-

ция

(30 мин)

1. Количество вещества.

The mole number is a chemical unit. It provides us with many advantages. For example, we say the distance between two cities in km not in cm or mm. Also, we can make transitions among volume, mass, and number of atoms or molecules by means of the mole number.

Now, we will learn the relationships between mole number and volume, mass, and number of atoms or molecules.

Let us explain these relationships with an anology. Suppose that mole number is; mass is l, volume is; and the number of atoms or molecules is.

n = N/N_A

n = V/22,4

n = m/Aw or Mw

1 mole contains 6,02.10²³ atoms for an element and 6,02.10²³ molecules for a compound. 6,02.10²³is called Avagadro’s number and abbreviated by N_A. If we show this relationship by a formula, we get

n = N/N_A n : mole number ; N : number of atoms or molecules

Рис. 1. Постоянная Авогадро
Иллюстрация следствия из закона Авогадро

Рис. 2. Моль – единица количества вещества

Моль – единица количества вещества

Рис. 3. Количество вещества.

У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса?
Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).

Рис. 4. Количество вещества в молях

Рис. 5. Молярная масса

3.Моль, молярная масса

В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль.

Моль - это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро

Постоянная Авогадро N_A определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа ¹²С:

Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 • 10²³ частиц этого вещества.

Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 • 10²³молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет:

В общем виде:

где N – число частиц данного вещества;
N_A – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).

Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.
Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества ν, имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе M_r (для веществ атомного строения – относительной атомной массе A_r).
Например, молярная масса метана CH₄ определяется следующим образом:

М_r(CH₄) = A_r(C) + 4 A_r(H) = 12+4 =16

M(CH₄)=16 г/моль, т.е. 16 г CH₄ содержат 6,02 • 10²³ молекул.

Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле:

Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей:

или найти массу вещества по числу молей и молярной массе:

m = ν • M

Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от M_r и A_r. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

Пример
Вычислить массы метана CH₄ и этана С₂H₆, взятых в количестве ν = 2 моль каждого.

Решение
Молярная масса метана M(CH₄) равна 16 г/моль;
молярная масса этана M(С₂Н₆) = 2 • 12+6=30 г/моль.
Отсюда:

m(CH₄) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г;
m(С₂Н₆) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г.

Таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.

n(CH₄) = n(С₂Н₆), но m(CH₄) (С₂Н₆)Вычисление ν используется практически в каждой расчетной задаче.

Образцы решения задач

Задача №1. Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества

0, 5 моль?

Дано: ν(Fe)=0,5 моль

Найти: m(Fe) — ?

Решение:

m = M · ν

M(Fe) = Ar(Fe) = 56 г/моль (Из периодической системы)

m (Fe) = 56 г/моль · 0,5 моль = 28 г

Ответ: m (Fe) =28 г

Задача №2. Вычислите массу (г) 12,04 · 10²³ молекул оксида кальцияCaО?

Дано: N(CaO)= 12,04 * 10²³ молекул

Найти: m(СaO) — ?

Решение:

m = M · ν, ν= N/N_a,

следовательно, формула для расчёта

m = M · (N/N_a)

M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 г/моль

m= 56 г/моль · (12,04 * 10²³/6.02 · 10²³ 1/моль) = 112 г

Ответ: m= 112 г

Подведе-

ние итогов

Task 1:

a) 12,04.10²⁴ iron atoms

b) 3,01.10²² water molecules

c) 24,08.10²⁰potassium atoms

N_A : Avagadro’s number

Таsk 2: How many atoms are there in

І, ІІ, ІІІ –

4 moles of sodium
0,1 mole of magnesium
2 moles of carbondioxide

Task 3: Calculate the mole number of

a) 112 g of iron

b) 2,4 g of carbon

c) 16 g of oxygen

d) 20 g of sodium hydroxide

e) 4,9 g of sulphuric acid

f) 12 g of acetic acid

4. Задания для закрепления

Задача 1. Вычислите массу воды (г), взятой количеством вещества 5 моль?
Задача 2. Вычислите массу 24,08 *10²³ молекул серной кислоты H₂SO₄?

Задача 3. Определите число атомов в 56 г железа Fe?

Рефлексия

What new things have you learned in class? What was hard? How do you value your team? Writing to the stickers his wishes and putting them in the "basket of ideas." The teacher evaluates the work of the class. The best answers determine.

Домашнее

Задание

Дополни-

тельно:

учим хи-

мию на ан-

глийском

языке

С целью подготовки к преподаванию на английском

языке можно дать учащимся сделать задание. Вы

можете предложить следующий текст и вопросы к

нему.