Россия, Моздок
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до 11.06.2025
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 17.05.2025 22:04
Григорян Ирина Геннадьевна
учитель химии
44 года
2 919
20 422 
Местоположение
Специализация
Маршрутный лист к уроку "Факторы, влияющие на скорость химической реакции"
Категория:
Химия
08.03.2017 21:31
Просмотр содержимого документа
«Маршрутный лист к уроку "Факторы, влияющие на скорость химической реакции"»
Маршрутный лист урока. Тема урока:_______________________________________________
Ученик_______________________________ Дата урока_______________________
Часть 1.
Скорость химической реакции –это______________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Часть 2.
Опыты и наблюдения.
| № |
| наблюдение | Вывод: скорость реакции зависит от… |
| 1. |
Zn+H2O= ZnO+H2 |
|
|
| 2. | Zn+ HCl = Zn+ HCl (разб) = |
|
|
| 3. | 2H2O2 =2H2O+ O2 (в присутствии MnO2) |
|
|
| 4. | (NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O |
|
|
| 5. | Na2CO3(тв) + HCl = Na2CO3(р-р)+ HCl= |
|
|
ОпытИнструкция к лабораторным опытам:
Опыт 2: 1. Убедившись в целостности пробирок, прилить в каждую по 1мл р-ра HCl. В одну из пробирок прилить 1 мл воды. С помощью пинцета погрузить в растворы по грануле цинка. Записать уравнение реакции, сделать соответствующий вывод.
Опыт 5: 1. Убедившись в целостности пробирок, поместить в одну на кончике шпателя кристаллы карбоната натрия, во вторую-прилить раствор карбоната натрия. В каждую пробирку прилить раствор соляной кислоты. Записать уравнение реакции, сделать вывод.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции:______________________________________
_____________________________________________________________________________________
Виды химических реакций. Заполнить схему:
Химическая
реакция
Признак в основе деления:_________________________________________________________
Часть 3.
Перечислите факторы, повышающие/понижающие скорость реакции:
Влияет ли на скорость реакции концентрация продуктов? Почему?
Ответьте на вопросы:
| № | вопрос | +\- |
| 1. | Скорость любой реакции возрастает с повышением температуры. |
|
| 2. | На скорость гетерогенной реакции влияет площадь соприкосновения реагентов. |
|
| 3. | Реакцию между соляной кислотой и раствором щелочи можно считать гомогенной. |
|
| 4. | Давление не влияет на скорость реакции между растворами солей. |
|
| 5. | Скорость реакции зависит от природы вещества. |
|
Поле для пометок:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
Полезное для учителя
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
