Гидролиз солей.
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Цель: получить представление о гидролизе неорганических веществ, используя проблемный эксперимент.
Ход урока:
I. Проблемный эксперимент.
Определение среды растворов кислоты, щелочи и соли.
II. Работа с текстом.
Прочитайте текст.
Гидролиз солей.
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Вода не только хорошо растворяет многие вещества, но и вступает с ними в химические реакции. К числу таких реакций относится гидролиз – разложение веществ водой.
При растворении некоторых солей в воде кроме их диссоциации, а также гидратации ионов самопроизвольно протекает кислотно-основная реакция между ионами соли и молекулами воды – гидролиз соли.
Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются слабо диссоциирующие молекулы или ионы.
Любую соль можно представить, как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Гидролиз солей наблюдается только в тех случаях, когда ионы соли могут при взаимодействии с молекулами воды образовывать слабо диссоциирующие кислоты или основания. В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания соли можно разделить на 4 типа. Гидролизу подвергаются соли, образованные:
1) анионами слабых кислот и катионами сильных оснований – гидролиз по аниону соли: SO32-, HCO32-, CO32-, S2-, PO43-, NO2-, CN-, SiO32-, HS-, H2PO42-, HPO42-, CH3COO-, среда щелочная, рН 7, лакмус – синий.
2) катионами слабых оснований и анионами сильных кислот – гидролиз по катиону соли: AI3+, Fe2+, Fe3+, Cr3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+, Co2+, Ni2+, NH4+, среда – кислая, рН
3) катионами слабых оснований и анионами слабых кислот – гидролиз и по катиону, и по аниону соли, среда – нейтральная, рН = 7, лакмус – фиолетовый.
Соли, образованные катионами сильных оснований и анионами сильных кислот, гидролизу не подвергаются, т.к. ни катион, ни анион не могут с водой образовывать слабые электролиты.
Возможен полный (необратимый) (сульфиды, сульфиты и карбонаты AI3+, Fe3+, Cr3+) и совместный (SO32-, CO32-, S2- + AI3+, Fe2+, Fe3+, Cr3+, NH4++ SiO32-) гидролиз.
Заполните таблицу.
№ | Соль образована | Гидролиз идет по … | Среда раствора | рН раствора | Цвет лакмуса в растворе соли |
основанием | кислотой |
1 | | | | | | |
2 | | | | | | |
3 | | | | | | |
III. Проведите эксперимент по определению солей по кислотности среды растворов.
В пронумерованных стаканчиках находятся растворы солей: нитрат магния, карбонат натрия, ацетат аммония. С помощью датчика рН определите указанные растворы солей.
Ход работы:
Проведите теоретический анализ и запишите данные в таблицу:
Раствор соли | Соль образована | Гидролиз идет по … | Среда раствора | рН раствора | № раствора |
основанием | кислотой |
Na2CO3 | | | | | | |
NH4CI | | | | | | |
AI2(SO4)3 | | | | | | |
В первый стакан погрузите датчик рН, когда показания прибора стабилизируются, внесите значение рН в таблицу и укажите номер раствора.
Датчик рН тщательно промойте водой и высушите фильтровальной бумагой.
Аналогичным образом повторите процедуру с другими растворами.
Сделайте вывод.
IV. Выполните задания.
1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
А) NH4CI Б) K2SO4 В) Na2CO3 Г) AI2S3 | | 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролиз не происходит 4) необратимый гидролиз |
2. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | | СРЕДА РАСТВОРА |
A) Na2S Б) Ba(NO3)2 B) ZnSO4 Г) NH4CI | | 1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная |