Мастер-класс по теме: Гидролиз солей

Гидролиз солей.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Цель: получить представление о гидролизе неорганических веществ, используя проблемный эксперимент.

Ход урока:

I. Проблемный эксперимент.

Определение среды растворов кислоты, щелочи и соли.

II. Работа с текстом.

Прочитайте текст.

Гидролиз солей.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Вода не только хорошо растворяет многие вещества, но и вступает с ними в химические реакции. К числу таких реакций относится гидролиз – разложение веществ водой.

При растворении некоторых солей в воде кроме их диссоциации, а также гидратации ионов самопроизвольно протекает кислотно-основная реакция между ионами соли и молекулами воды – гидролиз соли.

Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются слабо диссоциирующие молекулы или ионы.

Любую соль можно представить, как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Гидролиз солей наблюдается только в тех случаях, когда ионы соли могут при взаимодействии с молекулами воды образовывать слабо диссоциирующие кислоты или основания. В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания соли можно разделить на 4 типа. Гидролизу подвергаются соли, образованные:

1) анионами слабых кислот и катионами сильных оснований – гидролиз по аниону соли: SO₃^2-, HCO₃^2-, CO₃^2-, S^2-, PO₄^3-, NO₂^-, CN^-, SiO₃^2-, HS^-, H₂PO₄^2-, HPO₄^2-, CH₃COO^-, среда щелочная, рН 7, лакмус – синий.

2) катионами слабых оснований и анионами сильных кислот – гидролиз по катиону соли: AI³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, NH₄⁺, среда – кислая, рН

3) катионами слабых оснований и анионами слабых кислот – гидролиз и по катиону, и по аниону соли, среда – нейтральная, рН = 7, лакмус – фиолетовый.

Соли, образованные катионами сильных оснований и анионами сильных кислот, гидролизу не подвергаются, т.к. ни катион, ни анион не могут с водой образовывать слабые электролиты.

Возможен полный (необратимый) (сульфиды, сульфиты и карбонаты AI³⁺, Fe³⁺, Cr³⁺) и совместный (SO₃^2-, CO₃^2-, S^2- + AI³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, NH₄⁺+ SiO₃^2-) гидролиз.

Заполните таблицу.

III. Проведите эксперимент по определению солей по кислотности среды растворов.

В пронумерованных стаканчиках находятся растворы солей: нитрат магния, карбонат натрия, ацетат аммония. С помощью датчика рН определите указанные растворы солей.

Ход работы:

Проведите теоретический анализ и запишите данные в таблицу:

В первый стакан погрузите датчик рН, когда показания прибора стабилизируются, внесите значение рН в таблицу и укажите номер раствора.

Датчик рН тщательно промойте водой и высушите фильтровальной бумагой.

Аналогичным образом повторите процедуру с другими растворами.

Сделайте вывод.

IV. Выполните задания.

1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

2. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.