Металлическая связь

Условная граница между элементами-металлами и элементами-неметаллами проходит по диагонали:

B (бор) – Si (кремний) – As (мышьяк) –Te (теллур) – At (астат)

Из 114 элементов ПСХЭ ~ 88 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He )

• Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

• На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

+ 3 Li ) 2 ) 1

+11 Na) 2 ) 8 ) 1

+19 K) 2 ) 8 ) 8 ) 1

+37 Rb) ) ) ) )

+55 Cs) ) ) ) ) )

+87 Fr) ) ) ) ) ) )

R атома растет

Восстановительная способность увеличивается

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

+4 Be ) 2 ) 2

+12 Mg) 2 ) 8 ) 2

+20 Ca) 2 ) 8 ) 8 ) 2

+38 Sr) ) ) ) )

+56 Ba) ) ) ) ) )

+88 Ra) ) ) ) ) ) )

У в е л и ч и в а е т с я R атома

Увеличивается восстановительная способность

Увеличиваются металлические свойства

Основные особенности строения атомов металлов:

• 1. Небольшое число ē на последнем энергетическом уровне (1 - 3 ē ).
• 2. Относительно большой атомный радиус.

© Осиевская И.А.

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между ионами металла и свободными электронами (электронным газом).

Схема металлической связи:

Условные обозначения

- атом металла

- ион металла

- электрон

Металлическая кристаллическая решетка

• 1. нейтральные атомы.
• 2. положительно

заряженные ионы.

ē – свободно перемещаются по кристаллической решетке.

-

-

-

-

• Твердость (кроме ртути)
• Пластичность
• Электропроводность
• Теплопроводность
• Плотность
• Металлический блеск

Твердость металлов

Для всех металлов (кроме ртути) при обычных условиях характерно твердое агрегатное состояние.

Наиболее твердые – металлы побочной подгруппы VI группы ПС. Самые мягкие – металлы главной подгруппы I группы (Na, K)

Плотность металлов

• Легкие металлы (плотность меньше 5 г/см 3) . К ним относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий.

Самый легкий металл – литий .

• Тяжелые металлы (плотность больше 5 г/см 3) .

Самый тяжелый металл – осмий .

• В самородном виде ( Au, Ag, Pt)
• В виде соединений:

• оксидов сульфидов карбонатов сульфатов
• оксидов сульфидов карбонатов сульфатов
• оксидов
• сульфидов
• карбонатов
• сульфатов

Индивидуальные вещества, образующие земную кору, называются минералами .

Al 2 O 3 - корунд

SiO 2 - кварц

HgS- киноварь и т.д.

Аметист (SiO 2 ) -сине-фиолетовая разновидность кварца

Корунд - Al 2 O 3

Из минералов сложены горные породы :

Мрамор - CaSO 4

Гранит – смесь кварца, полевого шпата и слюды

Руда – природные образования, содержащие минерал в количестве, пригодном для его производства

Применение меди

Применение железа

Применение алюминия