Методическая разработка. Проверочная работа по теме «Общая характеристика металлов»

Проверочная работа по теме «Общая характеристика металлов»

Часть А. Какие утверждения верны?

1. У большинства металлов мало наружных электронов

2. Есть металлы, у которых больше трех наружных электронов

3. Радиус атомов у металлов меньше, чем у неметаллов

4. Активность металлов возрастает с ростом радиуса атома

5. Активность металлов в периоде возрастает слева направо

6. Калий активнее, чем натрий

7. Металлы побочных подгрупп имеют на наружном слое столько электронов, каков номер группы

8. В ряду литий-натрий-калий возрастает основный характер оксидов и гидроксидов

9. Металлы первой А группы называют щелочными

10. У щелочных металлов наиболее ярко выражены окислительные свойства

11. Металлы способны как терять наружные электроны, так и принимать чужие

12. В побочных подгруппах активность металлов возрастает сверху вниз

13. Самый активный восстановитель – это литий

14. Алюминий и цинк образуют амфотерные оксиды и гидроксиды

15. В кристаллической решетке металлов есть свободные электроны

16. Все металлы теплопроводны и электропроводны

17. Самые блестящие металлы – ртуть и серебро

18. Чем больше углерода в сплаве с железом, тем более пластичен сплав

19. В стали менее 2% углерода

20. Дюралюминий мягче, чем алюминий

21. В электрохимическом ряду напряжений самые активные металлы стоят в начале

22. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют водород из воды и образуют гидроксиды

23. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с солями менее активных металлов в растворах

24. Медь может вытеснить серебро из раствора его соли

25. Магний вступает в реакцию с соляной кислотой

26. Ртуть вступает в реакцию с соляной кислотой

27. Азотная кислота и концентрированная серная кислота вступают в реакцию с металлами, стоящими как до водорода, так и после него в ряду напряжений

28. Железо может вступить в реакцию с оксидом алюминия

29. Магний может вступить в реакцию с оксидом меди

30. Электролизом получают самые тугоплавкие металлы

31. В доменной печи в качестве восстановителя используют уголь

32. Углекислый газ применяется для получения металлов из руд

33. Водород не используется в металлургии в качестве восстановителя

34. В гидрометаллургии руды растворяют в щелочах

35. В гидрометаллургии восстановителем меди чаще всего служит железо

36. Разрушение металлов в кислотах не является коррозией

37. Коррозию железа ускоряет наличие щелочи в воде

38. В соленой воде металлы корродируют быстрее, чем в пресной

39. При повреждении цинкового покрытия на железе начнется быстрое окисление железа, а не цинка

40. При повреждении никелевого покрытия на железе в первую очередь будет разрушаться железо, а не никель

Часть Б. Приведите уравнения реакций, о которых говорится в верных утверждениях с № 23 до № 33