Методическая разработка урока химии в 11 классе по теме "Летучие водородные соединения" (для дистанционного обучения).

Лысенко Ольга Александровна

учитель биологии и химии муниципального общеобразовательного учреждения

«Александровская школа Марьинского района» г. Донецка

lisenkooo@gmail.com

11 класс Урок химии Дата _______

Тема. Летучие водородные соединения неметаллов.

Задачи:

Образовательные: обобщить знания о водородных соединениях неметаллов на основе знаний о строении атома, рассмотреть строение водородных соединений неметаллов, закрепить знания об общих и характерных свойствах водородных соединений.

Развивающие: развитие умений определять химические свойства водородных соединений по их строению, использовать химические знания для охраны природы и здоровья человека.

Воспитательные: воспитывать в себе бережное отношение к природе и к себе, как части природы, изучая губительное действие водородных соединений неметаллов на организм человека; экологическое воспитание.

Ход урока.

1. Организационно-мотивационный момент.

Здравствуйте!

Мы с вами живем в очень сложной экологической обстановке. Миллионы тонн загрязняющих веществ выбрасывается ежегодно в окружающую среду. И наша местность не исключение. Животноводческие и птицеводческие комплексы, комплексы по переработке мяса, агропромышленные предприятия, энергопроизводящие и теплосиловые предприятия, пестициды применяемые в сельском хозяйстве, загрязняют сельскую местность, распространяя на значительные расстояния аммиак, сероводород и другие, имеющие неприятный запах газы.

Сегодня мы рассмотрим вещества, которые с одной стороны необходимы в народном хозяйстве, а с другой стороны опасны для человека и окружающей среды.

Тема нашего урока: «Летучие водородные соединения неметаллов»

Задачи нашего урока:

• Обобщить знания о водородных соединениях;

• Узнать, почему необходимо проявлять осторожность при использовании водородных соединений неметаллов;

• Научиться самостоятельно, проводить исследование.

Актуализация опорных знаний.

Задание 1:

Каков состав водородных соединений, отражаемый химическими формулами по таблице 1:

Вопросы:

1. Какие водородные соединения вам известны?

2. Какой тип химической связи в летучих водородных соединениях?

3. Какую степень окисления проявляет водород в этих соединения?

4. Как находится степень окисления других неметаллов в этих соединениях?

5. Почему соединения металлов с водородом нелетучие?

6. Какой тип химической связи в них?

(Внимание! Попробуйте ответить на ?? самостоятельно, проверьте свои знания, верьте в себя! ответ ниже приведенный смотрите – если не справитесь с вопросами)

Правильные примерные ответы: К водородным соединениям неметаллов относятся бинарные соединения с ковалентным типом связи элементов IV-VII групп главных подгрупп. Во всех этих соединениях водород проявляет степень окисления +1, а степень окисления неметаллов определяется как разность 8-№ группы. Водородные соединения металлов не летучи, так как образованы ионным типом связи.

Задание 2:

Что вы можете предположить, зная тип связи в веществе?

Вопросы:

1. Какой тип химической связи в летучих водородных соединения?

2. Какой тип кристаллической решетки?

3. Какие частицы расположены в узлах данной решетки?

4. Какими физическими свойствами обладают данные соединения?

Правильные примерные ответы: физические свойства веществ зависят от вида химической связи и типа кристаллической решетки. Так как связь в молекулах водородных соединений ковалентная полярная связь, а в узлах кристаллической решетки лежат полярные молекулы – для этих соединений характерен молекулярный тип кристаллической решетки. Все соединения жидкости или газы, легко растворимы в воде, с низкими температурами кипения, имеющие запах и окраску.

1. Зависимость свойств водородных соединений от положения неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Задание 3: Водородные соединения HCI и NH₃ отличаются по свойствам. От чего это зависит?

Таблица 2.

Вопросы:

1. Как растворяются данные вещества в воде?

2. Что образуется при растворении хлороводорода в воде?

3. Что образует аммиак при растворении в воде?

4. Влияет ли полярность связи на растворимость и как?

(Правильные примерные ответы: Исходя из того, что связь в водородных соединениях неметаллов ковалентная полярная, данные соединения хорошо растворимы в воде. Хлороводород при растворении в воде образует соляную кислоту. Она диссоциирует следующим образом: вследствие большой полярности связи H—CI, ион водорода со свободной орбиталью присоединяется к кислороду воды. Водород «приносит» свободную орбиталь- акцептор, а кислород располагает на ней пару электронов- донор. В растворе образуются ионы гидроксония - среда кислая, лакмус красный.

Во втором случае азот принимает от воды водород со свободной орбиталью и в растворе остаются гидроксид ионы. Среда раствора основная, лакмус синий.

Это зависит от силы притяжения электронов последнего электронного уровня ядром атома.

Из двух связей N-H и H-O более полярная - последняя, поэтому не поделенная электронная связь атома азота легче атакует + поляризованный атом водорода в воде, образуя донорно-акцепторную связь.

В случае хлороводорода: связь H-CI более полярная, чем связь O-H, поэтому здесь атаке подвергается протон хлороводорода).

Задание 4:

Какое водородное соединение неметалла обладает амфотерными свойствами? HCI, NH₃, H₂S, H₂O, CH₄

Объясните почему?

Ответ:

Задание 5:

Сила кислот в ряду HF, HCI. HBr, HI различна. Чем это можно объяснить? (обратите внимание на рисунок)

Вопросы:

1. Как изменяется полярность и прочность связи между водородом и галогенами?

2. Как изменяется диссоциация этих веществ?

3. Как изменяется сила кислот в данном ряду?

Ответ:

III. Влияние водородных соединений неметаллов на здоровье человека.

Почему с водородных соединений некоторых неметаллов необходимо обращаться осторожно?! Мы знаем, что все водородные соединения имеют большое практическое значение для народного хозяйства страны. Они используются в производстве минеральных удобрений, синтезе волокон и пластмасс, лекарственных средств и т.д. Вода – вообще основа жизни на земле. Но некоторые из них чрезвычайно ядовиты! Информацию о таких веществах можно получить из следующих сообщений:

Сообщение «Соляная кислота»

Свободная соляная кислота содержится в желудочном соке и играет важную роль, так как, с одной стороны, способствует перевариванию пищи, с другой стороны - убивает различные болезнетворные бактерии (холеры, чумы и др.). Если последние попадают в желудок вместе с большим количеством воды, то вследствие разбавления раствора соляной кислоты, они выживают и вызывают заболевания организма. Поэтому во время эпидемий особенно опасна сырая вода. При повышенной концентрации соляной кислоты в желудке ощущается «изжога», которую устраняют, принимая во внутрь небольшое количество гидрокарбоната натрия или оксида магния. Наоборот, при недостаточной кислотности желудочного сока, для приема внутрь приписывается разбавленный раствор соляной кислоты.

Содержание в воздухе уже 0,05 мг/л хлороводорода быстро вызывает раздражение в носу и гортани, боль в груди, хрипоту и ощущение удушья в горле. При хроническом отравлении малыми его концентрациями (порядка 0,01 мг/л) особенно страдают зубы, эмаль которых подвергается более или менее быстрому разрушению.

Сообщение «Сероводород»

Ядовитость сероводорода часто недооценивают и работы с ним ведут без соблюдения достаточных мер предосторожности. Между тем уже 0,1% сероводорода в воздухе быстро вызывает тяжелое заболевание. При вдыхании сероводорода в значительных концентрациях. Может мгновенно наступить обморочное состояние или даже смерть от паралича дыхания (если пострадавший не был своевременно удален из отравленной атмосферы). В случае меньших концентраций сероводорода, внезапные обмороки часто наступают лишь через некоторое время после отравления. Тяжело отравленным сероводородом дают вдыхать чистый кислород. При слабой и неправильной работе дыхательных органов приходится применять искусственное дыхание. Хроническое отравление малыми количествами сероводорода обуславливает общее ухудшение самочувствия, исхудание, появление головных болей.

Домашнее задание. Учить § 40 (составить краткий конспект); ситуационная задача:

Целлюлозно-бумажный комбинат произвел сброс сточных вод. Вычислите объем хлора (н.у.), необходимого для очистки 1000 м³ сточных вод от сероводорода. Концентрация сероводорода в сточных водах 0,05 мг/л.

H₂S + CI₂ = S + 2HCI.

Творческое задание: подготовить сообщение «Аммиак».

Рефлексия

В ходе урока вы пытались овладеть самым главным в процессе познания – умением находить истину с помощью доказательств, то есть проводить исследования. Многие ученые прошлых веков опирались в своих изысканиях лишь на интуицию и в результате нередко ошибались.

Вы же, опирались на свои знания и умения, развивали свои навыки в поиске истины. Молодцы!

1. Сегодня я понял …

2. Теперь я могу…

3. Я приобрел….

Благодарю за старания! Будьте ЗДОРОВЫ!