Методическая разработка открытого урока по химии на тему "Гидролиз соли"

Действительно, убедимся в этом используя данные таблицы растворимости. Проанализируем состав соли. Соль можно рассматривать как продукт реакции нейтрализации основания кислотой. Каким основанием и какой кислотой может быть образованна эта соль? какими электролитами являются эти основание и кислота? (Соль СиSO₄ образована слабым основанием Сu(OH)₂ (нерастворимое основание) и сильной кислотой H₂SO₄).

Рассмотрим, что же происходит при взаимодействии соли с водой? Составим уравнение реакции: молекулярное, полное и сокращенное ионные.

1. Сu(OH)₂ + H₂SO₄ → СиSO₄ + Н₂О

2. CuSO₄ ↔ Cu²⁺ + SO₄^{2 –}

3. HOH ↔ OH ^– + H⁺

4. Cu SO₄+ H₂O ↔ CuOH⁺ + H⁺ + SO₄^{2 –}

Cu²⁺ + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺

pH

[H⁺] [OH ^–].

Делаем вывод: что сильнее, того и больше.

ВЫВОД: Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, т.к. имеется избыток ионов водорода.(гидролиз по КАТИОНУ)

Опыт №2. Определение рН среды раствора карбоната натрия ( Na₂CO₃).

Поместим в пробирку раствор данной соли и опустим в него лакмусовую бумагу. Что вы наблюдаете? (бумага окрасилась в синий цвет). Для сравнения в другую пробирку пометим раствор гидроксида натрия и так же опустим лакмус. Что мы наблюдаем? (бумага окрасилась в синий цвет).

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли карбонат натрия так же как и раствор гидроксида натрия имеет pH7, среда щелочная).

Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли. (Соль Na₂CO₃ образованна угольной кислотой H₂CO₃ и гидроксидом натрия NaOH). Какой силы эти электролиты? (Угольная кислота – слабая летучая кислота, гидроксид натрия – сильное растворимое основание, щелочь).

Предлагаю одному из студентов составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:

1. NaOH + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

2. Na₂CO₃ ↔2 Na⁺ + CO₃^{2 –}

3. H₂O ↔ OH^– + H⁺

4. Na₂CO₃ + HOH ↔ HCO₃ ^– + 2Na⁺ + OH ^–

pH7,

[H⁺] OH ^–].

ВЫВОД: Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, т.к. имеется избыток гидроксид-анионов.(гидролиз по АНИОНУ)

Опыт №3. Определение рН среды раствора карбоната меди (СuCO₃)

Поместим в пробирку раствор данной соли и добавим лакмусовую бумагу. Что вы наблюдаете? (Изменение окраски - не происходит). Для сравнения в другую пробирку пометим дистиллированную воду и так же добавим лакмусовую бумагу. Что мы наблюдаем? (изменение окраски, также не происходит).

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли карбоната меди так же как и дистиллированная вода имеет pH=7, среда нейтральная).

Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли. (Соль СuCO₃ образованна кислотой H₂CO₃ и гидроксидом меди Сu(OH)₂). Какой силы эти электролиты? (Угольная кислота – слабый электролит, гидроксид меди – слабое нерастворимое основание).

Предлагаю одному из студентов составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:

1. Сu(OH)₂ + H₂CO₃ → СuCO₃ + H₂O

2. CuСO₃ ↔ Cu²⁺ + СO₃^{2 –}

3. HOH ↔ OH ^– + H⁺

4. Cu СO₃+ H₂O ↔ CuOH⁺ + H⁺

pH

[H⁺] [OH ^–].

ВЫВОД: Раствор соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой имеет среду разную, т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов определяется константой диссоциации образующихся при гидролизе веществ. (гидролиз и по КАТИОНУ и по АНИОНУ)

Опыт №4. Определение рН среды раствора нитрата натрия (NaNO₃).

Теперь проведем эксперимент с раствором соли хлорид натрия. Поместим в пробирку раствор данной соли и добавим лакмусовую бумагу. Что вы наблюдаете? (Изменение окраски - не происходит). Для сравнения в другую пробирку пометим дистиллированную воду и так же добавим лакмусовую бумагу. Что мы наблюдаем? (изменение окраски, также не происходит).

Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли нитрат натрия так же как и дистиллированная вода имеет pH=7, среда нейтральная).

Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли. (Соль Na NO₃ образованна кислотой HNO₃ и гидроксидом натрия NaOH). Какой силы эти электролиты? (Азотная кислота – сильный электролит, гидроксид натрия – сильное растворимое основание, щелочь).

Предлагаю одному из студентов составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:

1. NaOH + HNO₃ → Na NO₃ + H₂O

2. Na NO₃↔ Na⁺ + NO₃ ^–

3. HOH ↔ OH ^– + H⁺

HOH ↔ OH ^– + H⁺

pH=7,

[H⁺] = [OH ^–].

ВЫВОД: Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой имеет нейтральную среду, т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.

5. Подведение итогов (химический диктант).

Химический диктант.

1. В чистой воде рН=7.

2. Раствор гидроксида натрия – слабый электролит.

3. Соль К₂SO₃ образована сильным основанием и слабой кислотой.

4. Соль FeCl₃ образована слабым основанием и сильной кислотой.

5. Водный раствор соли NaCl имеет рН

6. Водный раствор соли K₂SO₄ имеет рН=7.

7. Водный раствор соли Al₂(SO₄)₃ имеет рН

8. Соль NaNO₃ не подвергается гидролизу.

9. Лакмус в кислой среде красного цвета.

10. Лакмус в щелочной среде синего цвета.

Бланк химического диктанта.

Шаблон для проверки химического диктанта.

6. Домашнее задание

Из перечисленных ниже солей выбрать соли образованные сильной кислотой и слабым основанием: сульфат алюминия, хлорид натрия, сульфат калия. ацетат натрия, нитрат меди (II), силикат натрия, ацетат аммония. хлорид алюминия. Написать уравнения гидролиза одного из них.

Приложение №1.