Методическая разработка по теме "Кислородные соединения азота"

Тема «Кислородные соединения азота»

1. Составьте формулы оксидов азота со степенью окисления от +1 до +5. Назовите их. Какие из них являются солеобразующими кислотными оксидами, а какие несолеобразующими?

2. При взаимодействии какого оксида с водой образуются азотная и азотистые кислоты? Запишите уравнение реакции.

3. Предположите химические свойства азотной кислоты?

Запишите реакции HNO₃ с веществами: а) CaO б) Cu(OH)₂ в) Na₂CO_{3 .}

4. Запишите схему взаимодействия азотной кислоты с неметаллами, примените схемы для написания реакции между азотной кислотой и 1в – углеродом; 2 в – фосфором:

5. Запишите схему взаимодействия азотной кислоты с металлами:

HNO₃ + Ме → МеNO₃ + Н₂О + ?

Пассивируются в концентрированной HNO₃ на холоду металлы: Al, Fe, Cr, Be, Pb, Co, Ni.

6. Закончите уравнение реакции, пользуясь схемой из п.5, расставьте коэффициенты в нем методом электронного баланса:

1в: Hg + HNO₃ (разб) →

2в: Zn + HNO₃ (конц) →

7. Запишите схему разложения нитратов при нагревании:

8. Разложите нитраты металлов при нагревании, пользуясь схемой из п.7:

1в: а) Pb(NO₃)₂ ^t … б) AgNO₃ ^t …

2в: а) Ca(NO₃)₂ ^t … б) Sn(NO₃)₂ ^t …