Украина, Донецк
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до 17.06.2025
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 13.09.2024 11:34
Жмака Любовь Васильевна
учитель химии
69 лет
22 233
1 298 
Местоположение
Специализация
Методическая разработка уроков повторения темы "ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА""
Категория:
Химия
24.04.2017 16:52
Просмотр содержимого документа
«Методическая разработка уроков повторения темы "ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА""»
ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ ПО ТЕМЕ:
«ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА »
1. Какую характеристику избрал Д.И. Менделеев за основу систематизации химических элементов?
2. Расшифруйте понятие «периодичность»?
3. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 12, 29, 52, 76, 81. Какова их относительная атомная масса?
4. У какого из элементов I группы: лития или натрия ярче выражены металлические свойства?
5. У какого из элементов II группы: кальция или магния ярче выражены металлические свойства?
6. У какого из элементов III группы: бора или алюминия ярче выражены металлические свойства?
7. У какого из элементов IV группы: карбона или германия ярче выражены или неметаллические свойства?
8. У какого элемента V группы: фосфора или мышьяка ярче выражены неметаллические свойства?
9. У какого элемента VI группы: серы или селена ярче выражены неметаллические свойства?
10. У какого элемента VII группы: фтора или брома ярче выражены неметаллические свойства?
11. Определите группу, подгруппу, период, относительную атомную массу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами: 11, 23, 40, 55, 69, 89, 103, 104?
12. Назовите химические элементы, составляющие группу щелочных металлов и галогенов?
13. Какие ученые предпринимали попытки классификации химических элементов?
14. В ряду элементов: Ca →Mg → Be металлические свойства усиливаются или уменьшаются?
15. В ряду элементов: В → С → N неметаллические свойства усиливаются или ослабляются?
16. Как формулируется периодический закон? Какой смысл, вкладывается в понятие «периодичность»?
17. Существование, каких химических элементов, было предсказано Д. И. Менделеевым?
18. Чем отличается короткопериодный вариант системы от длиннопериодного и свердлинного?
19. Как и почему изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в периодической системе?
20. Чем отличается строение малого периода от большого?
21. Приведите менделеевскую и современную формулировку закона. Чем вызвана необходимость его уточнения?
22. В чем суть ядерной модели атома? Охарактеризуйте частицы, входящие в состав атома.
23. Что общего в строении атомов химических элементов?
24. Рассчитать количество протонов и нейтронов в ядрах атомов различных нуклидов: 
К Ва Ас
25. Определите количество протонов, нейтронов и электронов в изотопах водорода?
26. Физический смысл периодического закона.
27. Как движется электрон в атоме? Дайте определения понятиям «орбиталь», и «спин электрона».
28. Что такое электронный слой (энергетический уровень)? Формула, показывающая наибольшее число электронов на энергетическом уровне.
29. Форма и ориентация орбиталей.
30. Что выражает электронная формула или электронное расположение по ячейкам?
31. Какие элементы называются s, р, d, f – элементами?
32. Составьте электронные формулы атомов элементов 3 периода.
33. Назовите элементы, атомы которых имеют следующие электронные конфигурации:
1S2S2P 1S2S2P3S3P4S3d 1S2S2P3S3P4S
34. Какому нейтральному атому и двухзарядному иону соответствует электронная конфигурация: 1S2S2P3S3P4S3d4S
35. Что общего в строении атомов химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе?
36. Что такое атомный радиус? Как изменяется радиус по подгруппе и по периоду?
37. Что такое электроотрицательность элементов?
38. У какого из атомов, строение энергетических уровней которых:
…3S3P … 3S3P … 3S3P … 3S сильнее выражены неметаллические свойства и электроотрицательность?
39. Какой атом элемента и ион имеет электронную формулу: 1S2S2P3S3P
40. Атом элемента имеет на 5 электронов больше, чем ион алюминия. Назовите этот элемент и составьте электронную формулу его атома и графическое расположение электронов по энергетическим ячейкам.
41. Чем объясняется пассивность инертных газов в химических взаимодействиях?
42. С точки зрения положения элементов в периодической системе и строения атома, укажите, как изменяются свойства металлов и неметаллов по периоду и по подгруппе.
43. Чем отличаются по строению атомы типичных металлов от атомов типичных неметаллов?
44. Что общего в строении атомов химических элементов, расположенных в одной подгруппе?
45. Составьте формулы оксидов элементов 2 периода. Как изменяется валентность элементов в оксидах?
46. Дайте характеристику элементов по предложенному ранее плану.
СРАВНИ СВОИ ЗНАНИЯ:
| № | Вопрос | Варианты ответов |
| 1 | Порядковый номер атома титана равен | а)18; б) 4; в) 48; г) 22. |
| 2 | Заряд ядра атома хлора равен | а) +7; б) +3; в) +17; г) +36. |
| 3 | В 7 раз больше атомной массы водорода масса атома элемента: | а) Li; б) С; в) O; г) He. |
| 4 | В побочной подгруппе находится | а) P; б) C; в) Al; г) Mn. |
| 5 | 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов содержит атом | а) Zn; б) N; в) Ca; г) P. |
| 6 | 5 электронов находится во внешнем электронном слое атома: | а) B; б) N; в) Ag; г)Ba. |
| 7 | 7 энергетических уровней в атоме: | а) Li; б) Br; в) Fr; г) N. |
| 8 | Высшая валентность серы равна: | а) 1; б) 6; в) 2; г) 3. |
| 9 | Распределение электронов по слоям – 2,8,8,1 – соответствует атому: | а) Na; б) Fe; в) F; г) K. |
| 10 | Электронная формула 1s22s22p63s2 соответствует атому: | а) Mg; б) Ca; в) Ga; г) Sr. |
| 11 | Неметаллом является: | а) Rb; б) Kr; в) In; г) Sn. |
| 12 | Неметаллические свойства растут в ряду: | а) Li-Na-K; б) B-Be-Li; в) Se-S-O; г) Ca-Sr-Ba. |
| 13 | Меньшим радиусом обладает атом: | а) Li; б) Cs; в) Na; г) K. |
| 14 | Водородное соединение RH4 и оксид RO2 соответствует атому: | а) Si; б) B; в) K; г) Se. |
| 15 | Имеет полностью завершенный внешний электронный уровень атом: | а) Au; б) Ne; в) N; г) Ba. |
ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕМЕНТА
Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 142. Назвать химический элемент.
При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с бромом получили 20 г бромида. Определите металл.
При сгорании 6,4 г элемента образовалось 12,8 г оксида состава RO
. Определите элемент.Элемент находится во II группе. 3∙ 10
молекул его гидроксида имеют массу 29 г. Назвать элемент.Оксид химического элемента I группы главной подгруппы имеет относительную молекулярную массу 30. Назвать элемент. Составить формулу его гидроксида.
Высший оксид химического элемента IV группы имеет относительную молекулярную массу 44. Назвать этот элемент. Составьте формулу его оксида.
Медь имеет два изотопа:
Cu и Сu/ Массовые доли их в природной меди составляют 73 и 27% соответственно. Определите среднюю атомную массу меди.Относительная атомная масса неона равна 20,2. Неон состоит из двух изотопов:
Ne и Ne. Рассчитайте массовую долю каждого изотопа в природном неоне.
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
1. В основу классификации Д.И.Менделеев положил характеристику элементов:
а) массу
б) плотность
в) температуру
2. В главную подгруппу II группы входят элементы:
а) Ca
б) Zn
в) Mg
г) Cd
3. В побочную группу VII группы входят элементы:
а) F
б) Fe
в) Br
г) Ru
4. В периоде с возрастанием порядкового номера металлические свойства
а) уменьшаются
б) не изменяются
в) усиливаются
5. В периоде с уменьшением порядкового номера неметаллические свойства
а) ослабевают
б) усиливаются
в) не изменяются
6. Атом, как частица имеет заряд:
а) положительный
б) отрицательный
в) нулевой
7. Укажите элемент, атом которого на внешнем уровне имеет 5 электронов:
а) As
б) Cr
в) Sc
8. Сколько электронов имеют на внешнем уровне атомы элементов: Са, Mg, Zn
а) 1
б) 2
в) 3
9. Элемент с порядковым номером 3 образует оксид типа:
а) RO
б) RO
в) RO
10. Установите соответствие:
№ электронного слоя max количество электронов
1) 1 а) 18
2) 2 б) 2
3) 3 в) 3
11. Установите соответствие:
Форма орбитали max количество электронов
1) s а) 10
2) p б) 6
3) d в) 2
12. У атомов элементов с порядковыми номерами 5 и 10 одинаковое количество:
а) нейтронов
б) электронов
в) протонов
г) электронов на внешнем уровне
д) электронных уровней
13. Элемент 3 периода имеет электронную конфигурацию:
а) 1S2S2P3S3P4S
б) 1S2S2P
в) 1S2S2P3S3P
14. Установите соответствие между атомом элемента и количеством неспаренных электронов:
1) Na а) 2
2) S б) 3
3) N в) 1
15. Возрастание атомного радиуса в первой подгруппе:
а) снизу вверх
б) сверху вниз
16. Оксиду серы SO соответствует:
а) HSO
б) HSO
в) HS
17. Элемент, оксид которого проявляет основной характер:
а) Ва
б) C
в) P
18. Характер оксидов в ряду NaO, CaO, AIO, SiO, PO, SO, CIO изменяется:
a) от основного к кислотному
б) от кислотного к основному
в) от основного через амфотерный к кислотному
19. Изотопы химических элементов различаются:
а) по числу протонов
б) по числу электронов
в) по числу нейтронов
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
Полезное для учителя
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
Химия 8 класс
Химия 9 класс ФГОС
Химия 11 класс ФГОС
Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС
Электронная тетрадь по химии 8 класс...
Электронная тетрадь по химии 10 класс...
Химия 10 класс ФГОС
Химия. Сложные вопросы
© 2017, Жмака Любовь Васильевна 1773 69
Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей