Тестовая работа по итогам 2 полугодия в 8 классах.

в

Кодификатор элементов содержания тестирования по химии.

8 класс. 2 полугодие.

(5 вариантов)

Мониторинговое тестирование по химии.

8 класс. 2 полугодие.

2013 -2014 учебный год (5 вариантов)

А.1. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?  (А1. в)
А. Медные опилки из смеси можно выделить магнитом. 
Б. Очистить воду от песка можно фильтрованием. 
а) верно только А
б) верны оба суждения 
в) верно только Б
г) оба суждения неверны
А.1. К химическим явлениям не относится:  (А1. а)
а) плавление парафина
б) горение свечи
в) ржавление гвоздя
г) скисание молока
А.1. Фильтрованием можно разделить смесь:  (А1. в)
а) воды и сахара
б) воды и поваренной соли
в) воды и угольной пыли
г) воды и уксусной эссенции
А.1. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?  (А1. б)
А. При нагревании пробирки с жидкостью нужно держать пробирку наклонно, направляя отверстие пробирки в сторону от людей. 
Б. При попадании едких веществ на кожу надо немедленно позвать учителя. 
а) верно только А
б) верны оба суждения 
в) верно только Б
г) оба суждения неверны
А.1. Верны ли следующие суждения о назначении лабораторного оборудования в химической лаборатории?  (А1. б)
А. Для удерживания пробирки при нагревании используют пробиркодержатель. 
Б. Объем растворов измеряют мерным цилиндром. 
а) верно только А
б) верны оба суждения
в) верно только Б
г) оба суждения неверны

А.2. В левой части химического уравнения записывают: (А2. в)

а) формулы образующихся веществ;

б) формулы промежуточных соединений;

в) формулы веществ, вступивших в реакцию;

г) продукты реакции.

А.2. Экзотермическая реакция - это: (А.2. в)

а) реакция с выделением газа;

б) реакция с поглощением теплоты;

в) реакция с выделением теплоты;

г) реакция с выпадением осадка.

А.2.  Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям (А.2. б)

а) замещения;    

б) обмена;      

в) присоединения;     

г) разложения.

А.2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q, относится к реакциям:

(А.2. а)

а) замещения, экзотермическим;         

б) соединения, эндотермическим;   

в) разложения, экзотермическим;        

г) обмена, эндотермическим.

А.2. Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃ соответствует взаимодействию

(А.2. а)

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

А.3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой 

Al + Cl₂ = AlCl₃ равна: (А.3. в )

а) 4 
б) 5 

в) 7

г) 3

А.3. По данной левой части уравнения восстановите его правую часть CuO+H₂SO₄=…

(А.3. а)

а) CuSO₄+H₂O 

б) CuSO₄+2H₂O 

в) CuSO₄+H_2.

г) CuSO₄+3H₂O 

А.3. Укажите тип реакции: азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.

(А.3. б)

а) замещения;    

б) обмена;      

в) присоединения;     

г) разложения.

А.3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  N₂ + H₂ = NH₃ 

(А.3. в)

а) 4 
б) 5 

в) 6

г) 3

А.3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  HBr = H₂ + Br_{2 .}(А.3. а )

а) 4 
б) 5 

в) 6

г) 3

А.4. Сколько г магния будет взаимодействовать с 2 молями НСl? (А.4. а)

а) 24 
б) 16 

в) 62

г) 30

А.4. Объем водорода (н.у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

2Н₂ + О₂= 2H₂О

с 1 моль кислорода, равен: (А.4. б)

а) 8,96 л
б) 44,8 л 

в) 22,4 л

г) 67,2 л

А.4. Объем водорода (н.у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

Н₂+ Сl₂ = 2HСl с 2 моль хлора, равен: (А.4. б)

а) 8,96 л
б) 44,8 л 

в) 22,4 л

г) 67,2 л

А.4. Объем хлора (н.у.), которыйсполностью прореагирует по уравнению реакции

2Р+ 3Сl₂ = 2РСl₃ с 2 моль фосфора, равен: (А.4. г)

а) 11,2 л
б) 44,8 л 

в) 33,6 л

г) 67,2 л

А.4. Объем водорода (н.у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

Н₂ + Сl₂ = 2HСl с 0,5моль хлора, равен: (А.4. б)

а) 11,2 л
б) 44,8 л 

в) 22,4 л

г) 67,2 л

А.5.  К реакциям разложения относится: (А.5. г)

а)  NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

б) Ca + Cl₂ → CaCl₂;

в) Fe + СuSO₄ → Cu + FeSO₄;

г) 2NH₃→ N₂ + 3H₂.

А.5. Расставьте коэффициенты в уравнении:  Al₄C₃ → Al + C (А.5. а)

а) 1,4,3 ;              б) 1,2,3 ;           в) 3,4,2 ;             г) 3,1,2.

А.5. Уравнение реакции разложения:(А.5. в)
а) CaO + SiO₂ = CaSiO₃
б) FeS + 2 HCl = FeCl₂ + H₂S
в) 2 KNO₃ = 2 KNO₂ + O₂

г) Ca + Cl₂ → CaCl₂;

А.5.  Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

(А.5. в )
а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

А.5.Укажите тип химической реакции: 2NH₃  N₂ + 3H₂ (А.5. в)
а) замещение
б) обмена
в) разложение
г) соединение

А.6. Расставьте коэффициенты в уравнении:  Al + Cl₂  →  AlCl₃(А.6. б)

а) 1,2,3 ;              

б) 2,3,2 ;          

в) 3,4,2 ;            

г) 3,1,2.

А.6. К реакциям соединения относится:(А.6. б)

а) NaOH + HCl → NaCl + H₂O;

б) Ca + Cl₂ → CaCl₂;

в) Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄;

г) 2NH₃ → N₂ + 3H₂.

А.6. Закончить уравнение реакции:        S + O₂   →           (А.6. б)

а) SO;          б)  SO₂;        в) SO₃;         г)  SO_4.
А.6. К реакциям соединения относится:(А.6. а)
а) горение фосфора                                    

б) реакция между медью и раствором азотной кислоты                                   

в) реакция между калием и водой            

г) реакция между мелом и соляной кислотой

А.6. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции не относится:(А.6. в)
а) горение магния;                                          

б) ржавление железа   

в) кипение воды;                                              

г) разложение карбоната кальция

А.7. Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является:(А.7. г)

а) соль;                

б) кислота;                

в) кислород;              

г) щёлочь.

А.7. В химическом уравнении        2Na + 2X   →   2NaOH + H₂, вещество Х – это:(А.7. б)

а) H₂O₂;          б) H₂O;            в) NaH;                г) Na₂O.

А.7.  К реакциям замещения относится:(А.7. в)

а) N₂ + O₂ → 2NO;

б) Ca + Cl → CaCl₂;

в) Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄;

г) 2Cu(NO₃)₂  → 2CuO +  4NO₂  + O₂.

А.7. Реакция Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄относится к реакции(А.7. в)

а) замещения                                          

б) ржавления железа   

в) соединения                                              

г) обмена
А.7. К реакциям обмена относится:(А.7. б)
а) горение фосфора                                  

б) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой
в) реакция между калием и водой         

г) разложение гидроксида алюминия при нагревании          

А.8. Продуктом взаимодействия оксидов щелочных металлов с водой является:(А.8. г)

а) соль;                

б) кислота;                

в) кислород;              

г) щёлочь
А.8. Необратимой является реакция:(А.8. в)
а) разложения угольной кислоты;          

б) получения сернистой кислоты из оксида серы (IV) и воды 

в) разложения гидроксида цинка;          

г) получения аммиака из простых веществ.
А.8. К реакциям ионного обмена относится реакция между:(А.8. г)
а) натрием  и водой;                                    

б) железом и серой;

в) магнием  и соляной кислотой;               

г) раствором  хлорида бария и раствором сульфата натрия.

А.8. Верно утверждение, что реакция:   CuO + 2HCl = CuCl₂ + Н₂O(А.8. б)

а) окислительно-восстановительная;                            

б) обмена;

в) соединения;                                                                  

г) гомогенная.

А.8. К реакциям разложения относится:(А.8. а)

а) 2CuOH → Cu₂O + H₂O;

б) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃;

в) Mg + NiSO₄ → Ni + MgSO₄ ;

г) Cu(NO₃₎₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KNO_3.

А.9. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:(А.9. б)

а) гидроксид натрия 

б) хлорид серебра

в) сульфат калия 

г) нитрат алюминия

А.9. Одновременно могут находиться в растворе ионы:(А.9. а)

а) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^- 

б) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2 -}

в) Fe²⁺, Na⁺, OH^- , SO₄^2- 

г) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl ^-

А.9. Диссоциируют в водном растворе: (А.9. а)

а) гидроксид натрия 

б) хлорид серебра

в) оксид меди 

г) гидроксид алюминия

А.9. Анионом является: (А.9. а)

а) сульфат - ион 

б) ион серебра

в) ион калия 

г) ион алюминия

А.9. Катионом является: (А.9. б)

а) сульфат - ион 

б) ион серебра

в) фосфат - ион

г) нитрат - ион

А. 10. К нерастворимым кислотам относится: (А.10. в)

а) серная кислота

б) соляная кислота

в) кремниевая кислота

г) фосфорная кислота

А. 10. К трехосновным кислотам относится: (А.10. г)

а) серная кислота

б) соляная кислота

в) кремниевая кислота

г) фосфорнаякислота

А. 10. К одноосновным кислотам относится: (А.10. б)

а) серная кислота

б) соляная кислота

в) кремниевая кислота

г) фосфорнаякислота

А. 10. С ионами бария Ва⁺² взаимодействует с образованием осадка: (А.10. а)

а) серная кислота

б) соляная кислота

в) кремниевая кислота

г) фосфорнаякислота

А. 10. С ионами серебра Аg⁺ взаимодействует с образованием осадка: (А.10. б)

а) серная кислота

б) соляная кислота

в) кремниевая кислота

г) фосфорнаякислота

А. 11. К нерастворимым основаниям относится: (А.11. б)

а) гидроксид натрия

б) гидроксид меди

в) гидроксид калия

г) гидроксид бария

А. 11. Нерастворимые основания разлагаются с образованием… (А.11. б)

а) соли и воды

б) оксида металла и воды

в) металла и воды

г) не разлагаются

А. 11. Гидроксид алюминия… (А.11. в)

а) одно кислотный

б) двух кислотный

в) трех кислотный

г) много кислотный

А. 11. Гашеной известью называют… (А.11. б)

а) гидроксид натрия

б) гидроксид кальция

в) гидроксид калия

г) гидроксид бария

А. 11. Щелочи окрашиваются в малиновый цвет под действием индикатора (А.11. а)

а) фенолфталеина

б) лакмуса

в) метилового оранжевого

г) такое окрашивание не характерно для кислот

А. 12. Сложные вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка относятся к классу… (А.12. а)

а) солей

б) щелочей

в) кислот

г) оксидов

А. 12. Гидрокарбонат натрия - NaHCO₃ является… (А.12. б)

а) средней солью

б) кислой солью

в) основной солью

г) двойной солью

А. 12. Гидроксокарбонат меди - (СuOH)₂CO₃ – малахит является… (А.12. в)

а) средней солью

б) кислой солью

в) основной солью

г) двойной солью

А. 12. Фосфат магния - Мg₃(РO₄)₂ является… (А.12. а)

а) средней солью

б) кислой солью

в) основной солью

г) двойной солью

А. 12. Соединение, имеющее формулу NaКSO₄ является… (А.12. г)

а) средней солью

б) кислой солью

в) основной солью

г) двойной солью
А. 13. В генетическом ряду Р → Х → H₃РO₄ → К₃РO₄ веществом Х является: (А.13. в)

а) Р

б) Р₂O₃ 

в) Р₂O₅ 

г) КОН

А. 13. В генетическом ряду CuSO₄ →  Х → CuО веществом Х является: (А.13. а)

а) Cu(ОН)₂

б) CuО 

в) СuCl₂ 

г) Сu₂О

А. 13. В генетическом ряду Э → Э₂О → ЭОН → Э₂SO₄ элемент Э – это: (А.13. а)

а) литий

б) кальций

в) сера

г) фосфор

А. 13. В генетическом ряду Э → Э₂O₅ →H₃ЭO₄ →Na₃РO₄ элемент Э – это: (А.13. г)

а) углерод

б) кальций

в) сера

г) фосфор

А. 13. В генетическом ряду Fe → FeO →X→ Fe(ОН)₂ веществом Х является: (А.13. в)

а) FeS₂ 

б) FeCl₃ 

в) FeCl₂ 

г) Fe₂O₃

В.1. Какой объём кислорода (н.у.) требуется для полного сгорания 2 г углерода?

В.1. 3,7л.

В.1. Запишите уравнение химической реакции согласно схеме: фосфорная кислота + гидроксид натрия   →  фосфат натрия + вода.

Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции.    

В.1. Реакция обмена, H₃РO₄ + 3NaOH → Na₃РO₄ + 3 H₂O

В.1. Какой объём водорода  (н.у.) требуется для восстановления цинка из 162г оксида цинка? В.1. 44,8л

В.1. Запишите уравнение химической реакции согласно схеме: азотная кислота + гидроксид калия  →  нитрат калия + вода.

Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции.

В.1. HNO₃ + КOH → КNO₃ + H₂O.  Реакция обмена  

В.1. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:1) медь; 2) магний; 3) оксид меди (II); 4) хлорид бария; 5) гидроксид натрия;  6) оксид серы (IV).

Записать ответ в виде цифры. (В.1. 235)

В.2. Объем хлора (н.у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

2Р+ 3Сl₂ = 2РСl₃ с 31 г фосфора, равен:  (В.2. 33,6 л)

В.2.Рассчитайте массу алюминия, взаимодействующего с 6 молями соляной кислоты в реакции 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃. (В.2. 108 г)

В.2. Объем хлора (н.у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции

2Р+ 3Сl₂ = 2РСl₃ с 62 г фосфора, равен:  (В.2. 67,2 л)

В.2. Определите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г нитрата серебра в реакции AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ (В.2. 36,5 г)

В.2. Определите массу 30%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 130 г цинка в реакции Zn+ HCl → ZnCl₂ + H₂O(В.2. 243,3 г).    

В.3.Биологические катализаторы белковой природы называют... (В.3. ферментами).    

В.3. Вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными называют…

(В.3. катализаторами)

В.3. Напишите уравнение реакции разложения оксида ртути.

(В.3. 2HgO→ 2Hg + O₂)

В.3. Напишите уравнение реакции разложения перманганата калия.

(В.3. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂+O₂ )

В.3. Напишите уравнение реакции разложения карбоната кальция.

(В.3. CaCO₃ → CaO + CO₂ )

В.4.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Fe →  FeCl₂ → Fe(OH)₂ ,

укажите тип реакции.

(В.4. Fe ₊Cl₂ →  FeCl₂  - соединение;  FeCl₂ + 2NaОH→ Fe(OH)₂ + 2NaCl - обмен)

В.4.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

SO₃→H₂SO₄ →CaSO_{4 ,}укажите тип реакции.

(В.4.SO₃ + Н₂О → H₂SO₄ - соединение; H₂SO₄ + CаCl₂→ CaSO₄↓ + 2НСl - обмен)

В.4.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Fe(OH)₂ → FeO →  Fe,

укажите тип реакции.

(В.4. Fe(OH)₂ → FeO + Н₂О - разложение; FeO + СО →  Fe + СО₂.)

В.4.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Ва→  ВаО → Ва(OH)_2,

укажите тип реакции.

(В.4. 2Ва+ O₂ → 2 ВаО – соединение;  ВаО+ Н₂О →  Ва(OH)₂ - соединение)

В.4.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме СаО → Са(OH)₂→ Са(NO₃)_2,

укажите тип реакции.

(В.4. СаО+ Н₂О→ Са(OH)₂ - соединение; Са(OH)₂+ 2НNO₃ → Са(NO₃)₂+ 2Н₂О- обмен)

В.5. Дописать уравнение реакции замещения Аl + CuCl ₂→

 и рассчитать сумму коэффициентов.

(В.5. 2Аl + 3CuCl₂ → 2АlCl₃+ 3Cu;  Сумма коэффициентов – 10)

В.5. Дописать уравнение реакции замещения Аl + FeO→  

и рассчитать сумму коэффициентов.

(В.5. 2Аl + 3FeO →  Аl₂O₃ +  3Fe;  Сумма коэффициентов – 9)

В.5.Дописать уравнение реакции замещения Аl + HgCl₂→  

и рассчитать сумму коэффициентов.

(В.5. 2Аl + 3HgCl₂ → 2АlCl₃+ 3Hg;  Сумма коэффициентов – 10)

В.5.Дописать уравнение реакции Fe₂O₃ + Н₂→  

и рассчитать сумму коэффициентов.

(В.5.Fe₂O₃ + 3Н₂→  2Fe+ 3Н₂О;  Сумма коэффициентов – 8)

В.5.Дописать уравнение реакции замещения Аl + H₂SO₄→  

и рассчитать сумму коэффициентов.

(В.5. 2Аl + 3H₂SO₄→  Аl₂(SO₄)₃+ 3H₂↑;   Сумма коэффициентов – 8)

В.6. Дописать уравнение реакции обмена Аl(OH)₃ + H₂SO₄→  

и рассчитать сумму коэффициентов.

(В.6. 2Аl(OH)₃ + 3H₂SO₄→  Аl₂(SO₄)₃+ 6H₂О;   Сумма коэффициентов – 12)

В.6. Дописать уравнение реакции обмена Fe(OH)₃ + H₂SO₄→  

и рассчитать сумму коэффициентов.

(В.6. 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄→  Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂О;   Сумма коэффициентов – 12)

В.6.Дописать уравнение реакции обмена BaCl₂ +H₂SO₄→  

и рассчитать сумму коэффициентов.

(В.6. BaCl₂ +H₂SO₄→  BaSO₄↓+ 2HCl;   Сумма коэффициентов – 5)

В.6.Дописать уравнение реакции обмена Cu(OH)₂ + H₂SO₄→ 

и рассчитать сумму коэффициентов.

(В.6. Cu(OH)₂ + H₂SO₄→ CuSO₄+ 2H₂О;   Сумма коэффициентов –5)

В.6.Дописать уравнение реакции обменаNa₂CO₃ + HNO₃→  

и рассчитать сумму коэффициентов.

(В.6.Na₂CO₃ + 2HNO₃→  2NaNO₃+ H₂О + CO₂;   Сумма коэффициентов – 7)

C1. Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

(С.1. 4,48 л)

C1. Рассчитайте массу и количество магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н.у.). Уравнение химической реакции: 2Мg + O₂ = 2MgO.

(С.1. 72 г, 3 моль)

C1. Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г с избытком гидроксида меди (П). Уравнение химической реакции: Cu(OH)₂ + H₂SO₄→  CuSO₄+ 2H₂О.

(С.1.

C1. Технический цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.).

(С.1. 2,24 л)

 C1.Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии 200 г 24,5% -го раствора серной кислоты с избытком оксида меди.

(С.1. 80 г, 0,5 моль)