Просмотр содержимого документа
«Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массе продуктов сгорания»
Алгоритм X. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массе продуктов сгорания
Задача X.1
Последовательность действий | При сжигании газообразного углеводорода массой 8,8 г образовался углекислый газ массой 26,4 г, пары воды массой 10,8 г. Относительная плотность неизвестного вещества по водороду 21. Определить молекулярную формулу газа |
Кратко записать условие задачи | Дано: m(CxHy) = 8,8г m(CO2) = 26,4 г m(H2O) = 10,6г DH2=21 Найти: молекулярную формулу |
Найти относительную молекулярную массу неизвестного углеводорода, его молярную массу | Mr(CxHy)= 2 DH2 Mr(CxHy)= 2 *21=42 M(CxHy)=42г/моль |
Определить количество вещества, вступившего в реакцию | m=n*M n=m/M n(CxHy)=8,8 г/42г/моль=0,2 моль |
Найти количество водорода, содержащегося в образовавшейся воде массой 8,8г | H2O - 2H n(H2O)=10,8 г/18г/моль = 0,6 моль 1 моль H2O - 2 моль 0,6 моль H2O - 1,2 моль |
Найти количество углерода, содержащегося в образовавшемся углекислом газе массой 26,4 г | CO2 C n(CO2)=26,4 г/44г/моль=0,6 моль n(С)=0,6 моль |
Определить количество водорода и углерода, образующих 1 моль углеводорода | 0,6 моль С 0,2 моль CxHy 1,2 моль Н 3 моль С 1 моль CxHy 6 моль Н |
Составить молекулярную формулу углеводорода | C3H6 - пропен |
Задача X.2
Последовательность действий | 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли, и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят? |
Кратко записать условие задачи | Дано: V(CnH2n-2) = 448 мл m осадка = 8 г Найти: молекулярную формулу |
Запишем уравнение реакции | схема реакции сгорания CnH2n+2 + О2 → CO2 + H2O |
Определить количество вещества алкана, находить по его объёму | ν(CnH2n+2) = 0,488 / 22,4 = 0,02 моль. |
При пропускании углекислого газа через известковую воду Са(ОН)2 выпадает осадок карбоната кальция: | СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О |
Найти количество вещества карбоната кальция и углекислого газа | Масса осадка карбоната кальция — 8 г, молярная масса карбоната кальция 100 г/моль.
Значит, его количество вещества ν(СаСО3) = 8 / 100 = 0,08 моль. Количество вещества углекислого газа тоже 0,08 моль. |
Определить формулу алкана | Количество углекислого газа в 4 раза больше чем алкана, значит формула алкана С4Н10. |
Составить молекулярную формулу углеводорода | С4Н10. бутан |
Задача X.3
Последовательность действий | Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого образовалось 17,6 г CO2, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду — 22,5. Определить молекулярную формулу вещества. |
Кратко записать условие задачи | Дано: m вещества=9 г m(CO2)= 17,6 г m(H2O)= 12,6 г DH2=22?5 Найти: молекулярную формулу |
Запишем уравнение реакции | СхНуNz + O2 → CO2 + H2O + N2 |
Найти количества веществ CO2 и H2O, и определить, сколько моль атомов С и Н в них содержится: | ν(CO2) = m / M = 17,6 / 44 = 0,4 моль. ν(C) = 0,4 моль. ν(Н2О) = m / M = 12,6 / 18 = 0,7 моль. ν(H) = 0,7 • 2 = 1,4 моль.. |
Найти массу азота в исходном веществе | m(C) = 0,4 • 12 = 4,8 г, m(H) = 1,4 • 1 = 1,4 г Масса всего вещества 9,8 г m(N) = 9 − 4,8 − 1,4 = 2,8 г , ν(N) = m /M = 2,8 / 14 = 0,2 моль |
Найти истинную молярную массу | М = Dпо Н2 • М(Н2) = 22,5 • 2 = 45 г/моль. |
Определить формулу вещества | C : H : N = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1 Простейшая формула — С2Н7N. Истинная молярная масса совпадает |
Составить молекулярную формулу | С2Н7N. |
Задачи для самостоятельного решения.
Задача X.4. При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найти молекулярную формулу углеводорода.
Задача X.5. Сожгли 1000 г углеводорода, при этом образовалось 3080 г углекислого газа и 1792л воды. Плотность по воздуху равна 3,448. Найти формулу углеводорода и написать формулу одного изомера и назвать их.
Задача X.6. При сгорании 14,2г вещества образуется 22,4 л оксида углерода и 19,8г воды. Плотность этого вещества по отношению к водороду равна 71. Напишите структурные формулы двух изомеров и назовите их.
Задача X.7. При сжигании 27 г (н.у.) газообразного органического вещества было получено 88 г углекислого газа и 54 г воды. Относительная плотность равна 1,34 г/л. Найти его молекулярную формулу. Написать формулы 2-х гомологов и назвать их.
Задача X.8 . При сжигании 4,5г органического вещества (плотность по водороду 45) выделилось 2,24л углекислого газа и образовалось 0,9г воды. Определите формулу вещества.
Задача X.9. Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93.
Задача X.10. При сгорании 3,2г органического соединения образовалось 2,24л углекислого газа и 3,6г воды. Плотность паров этого соединения по гелию равна 8. Установите его молекулярную формулу.