Общая характеристика галогенов

Общая характеристика галогенов

открытый урок по химии

в 9 классе

Подготовила: Гаджимурадова А.М. учитель химии МБОУ Новосерябряковская СОШ

Цели урока:

• Дать представления о галогенах на основании их сравнительной характеристики;
• Рассмотреть простые вещества – галогены, их физические и химические свойства;
• Продолжить формирование умения сравнивать свойства простых веществ.

Проверка домашнего задания: тестирование выписать номера свойств и характеристик для (1 варианта) металлов, для (2 варианта) неметаллов:

• Маленький радиус атомов
• Большой радиус атомов
• На внешнем уровне от 1 до 3 электронов
• На внешнем уровне от 4 до 8 электронов
• Ковкость
• Металлический блеск
• Газообразное агрегатное состояние
• Пластичность
• Различная окраска
• Плохая электропроводность
• Твердое агрегатное состояние
• Хорошая теплопроводность
• Хорошая электропроводность
• Ярко выраженные восстановительные свойства
• Ярко выраженные окислительные свойства
• Аллотропия

Правильные ответы: для металлов характерно:

• Маленький радиус атомов
• Большой радиус атомов
• На внешнем уровне от 1 до 3 электронов
• На внешнем уровне от 4 до 8 электронов
• Ковкость
• Металлический блеск
• Газообразное агрегатное состояние
• Пластичность
• Различная окраска
• Плохая электропроводность
• Твердое агрегатное состояние
• Хорошая теплопроводность
• Хорошая электропроводность
• Ярко выраженные восстановительные свойства
• Ярко выраженные окислительные свойства
• Аллотропия

Правильные ответы: для неметаллов характерно:

• Маленький радиус атомов
• Большой радиус атомов
• На внешнем уровне от 1 до 3 электронов
• На внешнем уровне от 4 до 8 электронов
• Ковкость
• Металлический блеск
• Газообразное агрегатное состояние
• Пластичность
• Различная окраска
• Плохая электропроводность
• Твердое агрегатное состояние
• Хорошая теплопроводность
• Хорошая электропроводность
• Ярко выраженные восстановительные свойства
• Ярко выраженные окислительные свойства
• Аллотропия

Цепочка превращений:

Н 2 → NaH → Н 2 → HCl

NaOH

• H 2 + 2Na = 2NaH
• NaH + HCl = NaCl + H 2 ↑
• H 2 + Cl 2 = 2HCl
• NaH + H 2 O = NaOH + H 2 ↑
• 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] +3H 2 ↑

Задача №2 стр. 93

Дано: Решение:

V( возд.)=100 л V (O 2 )= V( возд.)* ᵠ (O 2 )= 100*0,21=

ᵠ (O 2 )=21% 21 л.

ᵠ (N 2 ) =78% n (O 2 )= V/ V m = 21л / 22,4 л/моль =

0,94 моль

n (O 2 )=? V(N 2 ) = 100*0,78 = 78 л

n (N 2 ) =? n (N 2 )=78л / 22,4л/моль = 3,48моль

Ответ: 0,94 моль, 3,48 моль.

Задача №3 стр.103

Дано: Решение:

m тех. (WO 3 ) =928 кг W(WO 3 ) = 100%-25%=75%

W(примес.) = 25% m (WO 3 ) = m тех. * W (WO 3 ) =

V(H 2 )=? 928кг * 0,75 = 696 кг

n(W)=? n(WO 3 )=m/M=696кг/232кг/кмоль=

= 3 кмоль

WO 3 + 3Н 2 = W + 3Н 2 О

1 моль 3моль 1моль

3 кмоль 9 кмоль 3 кмоль

V(H 2 )= nV m = 9 кмоль * 22,4 м3/кмоль = 201,6 м3

Ответ: 201,6 м3, 3 кмоль.

Изучение нового материала:

• Положение в ПСХЭ и строение атомов:

VII группа главная подгруппа

Общая характеристика галогенов:

• на внешнем уровне 7 электронов;
• увеличивается радиус атомов;
• ослабевают неметаллические свойства;
• окислительная способность уменьшается.

Фтор – самый сильный окислитель (с.о.-1)

У остальных: с.о. -1, +1, +3, +5, +7

Галогены – простые вещества

• Фтор F 2 –

ядовитый газ светло-

желтого цвета с

резким

раздражающим

запахом.

Простые вещества -галогены

2. Хлор Cl 2 –

желто-зеленый газ с

резким

удушливым

запахом

Простые вещества - галогены

3. Бром Br 2 –

жидкость бурого

цвета со

зловонным

запахом

Простые вещества - галогены

4. Йод I 2 –

твердое вещество

черно-серого цвета

с металлическим

блеском и

резким запахом

Химические свойства галогенов

• Взаимодействие с простыми веществами:

а) с водородом Н 2

Н 2 + Г 2 = 2НГ

б) с металлами

F 2 при нагревании реагирует даже с Au, Ag и Pt

Горение сурьмы в хлоре

Химические свойства галогенов

2. Взаимодействие со сложными веществами:

а) с водой

2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2

б) с галогенидами металлов

Cl 2 → Br 2 → I 2

окислительная способность уменьшается

Домашнее задание:

• Параграф 18,
• задания после параграфа 18 №4,5
• Параграф 20,
• задания после параграфа 20 №1

Спасибо за внимание!