Олимпиады для учителей, учеников и дошкольников! Специальные наградные, результаты сразу, комфортное участие.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 15.04.2026 19:53

Водолазская Ольга Анатольевна

учитель химии

71 год

489

108 903

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Мурманская область, с.Алакуртти

Специализация

Биология

География

Химия

Завучу

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Общая характеристика металлов главных подгрупп ? - ??? групп в связи с их положением в ПС химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов

Категория: Химия

31.01.2015 23:18

Таблица – сжатый источник информации. Использование таблиц и схем позволяет интенсифицировать процесс обучения, учит самостоятельности, инициирует развитие монологической речи ученика (т.к. в таблице отсутствует текст, ученику приходится делать пояснения самостоятельно). Обобщающая таблица – предназначена для самостоятельной работы и обобщения материала. На каждой парте лежит таблица, учитель дает пояснения (на доске проецируется эта же таблица). Ученики по таблице готовы беседовать с учителем, задавать вопросы, делать выводы и работать по аналогии.

Просмотр содержимого документа
«Общая характеристика металлов главных подгрупп ? - ??? групп в связи с их положением в ПС химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов»

Общая характеристика металлов главных подгрупп Ι - ΙΙΙ групп в связи с их положением в ПС химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов

Положение в ПС

Ме занимают в ПС левый нижний угол

ns¹

ns²

ns³

Строение атома

Ме ⁺ⁿ….﴿﴿﴿ внешний слой от 1 до 3-х электронов

RaMe RaHeMe

Окислительно-восстановительные свойства

(восстановитель)

Me⁰ - ne → Ме ⁺ⁿ(реакция окисления)

Изменение восстановительных свойств металлов в ПС

Причина: (в периоде) увеличение заряда ядра атома, увеличение числа электронов на внешнем слое, частичное уменьшение Ra

Причина: (в группе) увеличение Ra

СО - 0,+1,+2,+3

Строение молекулы

(тип связи, тип кристаллической решетки)

Металлическая связь - осуществляют относительно свободные электроны и положительно заряженные ионы металла

Изменение физических свойств

Химические свойства

Составить реакции, указать окислитель, восстановитель

Классификация металлов

Легкие Тяжелые

(ρ5)

щелочные Hg

Соединения металлов

Твердые Мягкие

Сr щелочные

(режет стекло) (режутся ножом)

Тугоплавкие Легкоплавкие

tпл 1000⁰tпл ⁰

W -tпл.=3390⁰Hg - tпл.=38,9⁰

Черные

Цветные

Общая характеристика d- металлов Cu, Zn,Cr, Fe

Строение атома

+24Cr﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵	СО - 0,+2,+3, +6
+26Fe ﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶	СО - 0,+2,+3, +6
+29Сu ﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰	СО - 0,+1,+2
+30 Zn ﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰	СО - 0,+2

RaMe d-элементов меняется незначительно

ОТЛИЧИЕ в строении от элементов главных подгрупп - ?

Химические свойства определяются участием в реакциях электронов

s- и d- оболочек.

d-элементы обладают характерными свойствами:

переменные состояния окисления;

способность образовывать комплексные ионы;

образование окрашенных соединений

При увеличении степени окисления атома металла побочной подгруппы основные свойства его оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные - усиливаются

оединения металлов

Химические свойства

	Zn	Cr	Fe		Сu
Восст. способность
+ О₂	Медленно окисляются при обычной t и при нагревании
+ H₂O	При t выделяется Н₂и образуются оксиды				Н₂ из Н₂О не выделяет
Взаим. с кислотами	Вытесняют Н₂ из разб. Кислот (кроме НNO₃)				Не вытесняет Н₂ из разб. кислот
					Реагирует с конц. НNO_{3 и} H₂SO₄
Способы получения	Восстановление углем, оксидом углерода (ΙΙ), алюмотермия, электролиз водных растворов солей
Нахождение в природе	Только в соединениях			В соединениях и в свободном виде